湖北省武汉市部分重点中学2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题

作者UID:843812

日期: 2024-10-01

期中考试

选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

化学与生活关系密切，下列说法错误的是（）

A、在NO₂和N₂O₄的平衡体系中，加压后颜色变深，可用勒夏特列原理解释

B、将SOCl₂与AlCl₃·H₂O混合并加热，可得到无水氯化铝

C、打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响

D、 NH₄F水溶液中含有HF，因此NH₄F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

已知过氧化氢分解生成氢气和氧气是放热反应。科研人员采用新型复合光催化剂，利用太阳光高效分解水的过程如下图所示，下列说法正确的是（）

A、化学反应过程中催化剂并没有参加化学反应，但能大幅度提高反应速率

B、过程I的发生需要放出热量

C、过程Ⅲ中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量

D、该过程涉及到极性键和非极性键的断裂和形成

下列有关说法中正确的是（）

A、 2CaCO₃(s)+2SO₂(g)+O₂(g)=2CaSO₄(s)+2CO₂(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0

B、 NH₄Cl(s)=NH₃(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0

C、稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-57.3kJ·mol^-1则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

D、在合成氨工业中N₂的量越多，H₂的转化率越大，因此充入的N₂越多越有利于NH₃的合成

T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是（）

A、反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.1mol/(L·min)

B、容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)

C、保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大

D、若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是升高温度

催化剂I和II均能催化反应R(g) $\text{[math]}$ P(g)。反应历程(如图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法错误的是（）

A、使用I和II，均有4个基元反应

B、使用催化剂I时，第三个基元反应是决速反应

C、使用II时，反应体系更快达到平衡

D、使用I时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大

已知CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) △H=-41kJ·mol^-1 ，下列叙述正确的是（）

A、恒温恒压条件下加入惰性气体，活化分子数不变，反应速率不变

B、恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快

C、升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快

D、加入合适的催化剂，可降低反应的活化能和焓变，活化分子百分数增大，反应速率加快

顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如图转化：

。该反应的速率方程可表示为：v₍_正₎=k₍_正₎·c₍_顺₎和v₍_逆₎=k₍_逆₎·c₍_反₎；k₍_正₎和k₍_逆₎分别称作正、逆反应速率常数，它们受温度和催化剂影响。下列说法正确的是（）

A、某温度时，该反应的平衡常数可表示为 $\text{[math]}$

B、正、逆反应速率常数改变，平衡常数也一定会随之改变

C、若升高温度，平衡逆向移动，则说明正反应的活化能高于逆反应的活化能

D、催化剂改变反应速率但不影响平衡，说明催化剂同等程度改变k₍_正₎和k₍_逆₎

科学探究是化学学科核心素养之一，下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	证明浓度对平衡FeCl₃+3KSCN $\text{[math]}$ Fe(SCN)₃+3KCl的影响	向FeCl₃和KSCN的混合溶液中，加入少量的KCl固体
B	氯气与水的反应存在限度	取两份新制氯水，分别滴加AgNO₃溶液和KI溶液
C	KI₃溶液中存在平衡： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ I₂+I^-	向盛有KI₃溶液(显黄色)的①、②两支试管中分别滴加淀粉溶液、AgNO₃溶液
D	证明HClO的酸性比CH₃COOH弱	室温下，用pH试纸分别测定0.1mol·L^-1的NaClO溶液和0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液的pH

用CO合成甲醇(CH₃OH)的化学方程式为CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)△H＜0，初始投料相同时，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图。下列说法正确的是（）

A、平均摩尔质量：M(a)＞M(b)＞M(d)＞M(c)

B、正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)

C、温度：T₁＞T₂＞T₃

D、平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)＞K(d)

部分弱电解质的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是（）

弱电解质

HCN

H₂S

H₂CO₃

HClO

CH₃COOH

电离平衡常数(25℃)

6.2×10^-10

K₁=1.1×10^-7

K₂=1.3×10^-13

K₁=4.5×10^-7

K₂=4.7×10^-11

4.0×10^-8

1.75×10^-5

A、甲基橙变色范围为3.1~4.4，少量甲基橙滴入0.10mol·L^-1的H₂S溶液中，溶液呈红色

B、向Na₂CO₃溶液中滴加少量氯水： $\text{[math]}$ +2Cl₂+H₂O=2Cl^-+2HClO+CO₂↑

C、 25℃时，物质的量浓度均为0.10mol·L^-1的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，混合后溶液pH＞7

D、相同pH的CH₃COONa和NaClO溶液中，阴离子总数较大的是NaClO溶液

25℃时，向20mL浓度均为0.1mol·L^-1的盐酸和醋酸混合溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1的NaOH溶液(醋酸的K_a=1.8×10^-5)；若用0.1mol·L^-1的NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐酸，滴定终点pH的突跃范围4.3~9.7。下列说法错误的是（）

A、恰好中和时，溶液呈碱性

B、当c(Na⁺)=c(Cl^-)时，溶液的pH＜7

C、滴定过程中，c(Cl^-)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

D、滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，发生反应的离子方程式只有H⁺+OH^-=H₂O

探究物质在水中的行为有重要意义。25℃时，下列说法错误的是（）

①将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后的pH接近于11.7(已知lg2=0.3)；

②pH=4的盐酸与pH=4的醋酸溶液等体积混合后pH=4；

③向pH=m的盐酸中加入pH=n的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，测得盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为10：1，则m+n=13；

④若NaHA的溶液呈酸性，可以推测H₂A为强酸；

⑤pH=7.0的NaClO和HCO(K_a=4.0×10^-8)的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO^-)=(Na⁺)；

⑥pH=9的CH₃COONa溶液与pH=9的NaOH溶液，水的电离程度相同；

⑦等物质的量浓度的四种溶液a．NH₃·H₂O、b．NH₄HSO₄、c．(NH₄)₂CO₃、d．NH₄Cl，其中c(NH $\text{[math]}$ )的关系为b>c>d>a

A、 ③④⑥⑦

B、 ①④⑤⑥

C、 ①③⑤⑦

D、 ②③⑤⑥

常温下，将0.01molH₂S气体通入到100mL0.1mol·L^-1NaOH溶液中，反应后溶液的pH=10。将反应后的混合液放置一段时间后，溶液的pH>10。忽略反应后溶液体积的变化，设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、常温下，HS^-的电离常数小于其水解常数

B、放置前的混合溶液中由水电离产生的H⁺的数目为10^-11N_A

C、放置后溶液中可能发生反应：2HS^-+O₂=2S↓+2OH^-

D、反应后pH=10的溶液中：c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)=0.1mol·L^-1

如图，I是恒压密闭容器，II是恒容密闭容器。其它条件相同时，在I、II中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡：2X(？)+Y(？) $\text{[math]}$ aZ(g)(X、Y状态未知)。此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，则下列说法一定正确的是（）

A、若X、Y均为气态，则平衡时的压强：II>I

B、若X为固态，Y为气态，则I、II中从起始到平衡所需时间相同

C、若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：I>II

D、平衡时I容器的体积小于VL

知：CH₄(g)+2H₂S(g)⇌CS₂(g)+4H₂(g)。向恒容密闭容器中充入0.1molCH₄和0.2molH₂S，测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示。

下列说法不正确的是（）

A、该反应的ΔH>0

B、 X点CH₄的转化率为20%

C、 X点与Y点容器内压强比

D、维持Z点温度，向容器中再充入CH₄、H₂S、CS₂、H₂各0.1mol时v(正)＜v(逆)

非选择题：本题共4小题，共55分。

回答以下问题。

化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过测量反应前后体系温度变化计算测得。

合成氨工业和硫酸工业在国民经济中占有重要地位。

二氧化碳加氢制甲烷和甲烷重整对碳资源利用具有重要的战略意义。回答下列问题：

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