四川省成都市树德名校2023-2024学年高一上学期期中化学试题-组卷题库站

选择题(本题包括 18小题，1-13题每小题2分，14-19题每小题3分，共44分。每小题只有一个选项符合题意)

选项	应用	化学知识
A	浓硫酸运输的警示标志为	浓硫酸有腐蚀性
B	用FeCl₃腐蚀Cu 刻制印刷电路板	铁比铜还原性强
C	放电影时，放映机到银幕间形成光柱	胶体的丁达尔效应
D	用NaHCO₃作膨松剂制作面包	NaHCO₃受热分解产生CO₂

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是（）

A、 1molH₂和O₂的混合气体在标准状况下的体积约22.4L

B、相同温度和压强下，不同气体的体积由气体分子的大小决定

C、若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下

D、标准状况下， 1mol H₂O和 1mol H₂所占有的体积相同

天宫课堂的“点水成冰”实验中，我国航天员王亚平用蘸有CH₃COONa粉末的小棒触碰液体球后(成分为饱和 CH₃COONa溶液)，它开始“结冰”，下列说法正确的是（）

A、液体球中溶质粒子直径大于 100mm

B、 CH₃COONa属于氧化物，熔融状态可以导电

C、水和冰互为同素异形体

D、 CH₃COONa可用厨房中的食醋和小苏打反应制得

“宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析正确的是（）

A、分析反应类型：该反应属于置换反应

B、分析物质种类：图中反应物均为电解质

C、分析反应价值：该反应实现了无机物向有机物的转化

D、分析表示方法：该反应生成的生成物分子个数比为 1：1

下列前后两个反应可以用同一个离子方程式表示的是（）

A、钠与水反应；钠与稀硫酸反应

B、过氧化钠与硫酸氢钠溶液；过氧化钠与稀盐酸

C、碳酸氢钡溶液与足量氢氧化钠溶液；碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液

D、碳酸钠溶液中逐滴加入少量稀盐酸；稀盐酸中逐滴加入少量碳酸钠溶液

向一定量的稀硫酸中通入或加入适量X，通入或加入X的质量与溶液导电能力(用电流强度I表示)的变化关系如图所示，下列说法错误的是（）

A、曲线a：X可能为 $\text{[math]}$ 气体

B、曲线b：X可能为 $\text{[math]}$ 固体

C、曲线c：X可能为 $\text{[math]}$ 固体

D、曲线d：X可能为水

应用下列装置能达到实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
装置
目的	用Na₂O₂固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气	制备Fe(OH)₃胶体	用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验	用于除去CO₂中的HCl(g)

目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO 和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO₂和N₂ ，用NA表示阿伏加德罗常数的值，判断下列结论中错误的是（）

A、在催化转化器中发生的反应为2CO+2NO $\text{[math]}$ 2CO₂+N₂

B、该反应中CO 做还原剂

C、通过催化转化器中的反应减少了汽车尾气排放所造成的空气污染

D、生成22.4L CO₂时转移电子数目为2N_A

如图中，A为一种常见的金属单质，B、C、D、E是常见的化合物，它们的焰色试验均为黄色。下列叙述不正确的是（）

A、以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④

B、向固体E中加入少量水，可观察到E结块变为晶体，并放热

C、加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为4.16g

D、反应①可观察到A 迅速熔化，最后生成淡黄色固体

下列对离子共存问题的评价正确的是（）

选项	离子组	评价
A	强碱性的溶液中：Na⁺、K⁺、HCO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ ；	不能大量共存于同一溶液中，因会发生如下反应：HCO $\text{[math]}$ +OH^-=H₂O+CO₂↑
B	与 Fe 反应能生成H₂的溶液：K⁺、Ca²⁺、NO $\text{[math]}$ 、CH₃COO⁻	能大量共存于同一溶液中
C	滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中：Na⁺、Cl^-、NH $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$	不能大量共存，因会发生如下反应：NH $\text{[math]}$ +OH^-=NH₃·H₂O
D	含大量SO $\text{[math]}$ 的澄清溶液：Mg²⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO $\text{[math]}$ ；	不能大量共存于同一溶液中，因会发生如下反应：Mg²⁺+ SO $\text{[math]}$ =MgSO₄↓

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、 7.8gNa₂O₂晶体中所含离子总数为0.4N_A

B、 80gFe₂(SO₄)₃在溶液中形成的Fe(OH)₃胶体粒子数等于 0.4N_A

C、常温常压下， 23gNO₂和N₂O₄的混合气体含有N_A个氧原子

D、 0.1molNa₂O₂固体与足量H₂O 充分反应，转移0.2N_A个电子

下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是（）

A、向CaCl₂溶液中通入CO₂气体：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺

B、 NaHSO₃在水中的电离：NaHSO₃=H⁺+SO $\text{[math]}$ ＋Na^＋

C、 NH₄HSO₄溶液与 Ba(OH)₂溶液按溶质物质的量1：1反应：H^＋＋SO $\text{[math]}$ ＋Ba²^＋＋OH^－=BaSO₄↓ ＋H₂O

D、工业用绿矾(FeSO₄·7H₂O)处理酸性废水中重铬酸根(Cr₂O $\text{[math]}$ )，生成Cr³⁺：6Fe²^＋＋Cr₂O $\text{[math]}$ ＋14H^＋=6Fe³^＋＋2Cr³⁺＋7H₂O

我国“蛟龙”号载人潜水器重要部件是用钛合金材料制造的。金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，在高温环境下具有强还原性。以金红石(主要成分为TiO₂)为原料生产钛的工艺流程如下，下列说法错误的是（）

A、 ①中发生的反应：TiO₂＋2C＋2Cl₂ $\text{[math]}$ TiCl₄＋2CO

B、钠可以与 TiCl₄溶液反应制备金属钛

C、 ②中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛和金属镁被氧化

D、钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层致密氧化膜

建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是（）

A、钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：

B、向烧碱溶液通入

C、分散系的分类：

D、 FeBr₂溶液中通入Cl₂ ，铁元素存在形式(已知还原性：Fe^2＋>Br^－)：

如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。

下列说法错误的是（）

A、实验开始时，四种气体密度相同

B、若容器的容积为22.4 L，13：00时N₂原子个数少于2N_A

C、 12：30-13：30时间范围内CO₂压强最大

D、 CO₂是四种气体中温室效应最显著的

铋(Bi)是第ⅤA族元素，＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO₃)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO₄)溶液，依次滴加下列溶液，对应现象如下表所示：(已知I₂能使淀粉碘化钾试纸变蓝)

加入溶液	①适量铋酸钠溶液	②过量双氧水	③适量KI-淀粉溶液
实验现象	溶液呈紫红色	溶液紫红色消失，产生气泡	溶液缓慢变成蓝色

在上述实验条件下，下列结论正确的是（）

A、 H₂O₂被高锰酸根离子还原成O₂

B、 KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液出现蓝色

C、实验②的离子方程式为 $\text{[math]}$

D、氧化性强弱顺序： $\text{[math]}$

碱式氯化铜 $\text{[math]}$ 制备需要的 $\text{[math]}$ 可用 $\text{[math]}$ 作催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、上述转化过程中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 个数比 $\text{[math]}$

B、图中M、N分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、 a、b、c之间的关系式为： $\text{[math]}$

D、 N参加的反应离子方程式为： $\text{[math]}$

某营养液中含有KAl(SO₄)₂、K₂SO₄、KCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取200mL样品加水稀释，测得 Al³⁺的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是（）

A、图甲中X离子为SO $\text{[math]}$

B、图乙中c₁=8.0

C、营养液中 KCl与K₂SO₄的物质的量之比为2： 1

D、营养液中K₂SO₄的浓度是2mol/L

100mL 甲溶液可能含有H^＋、K^＋、NH $\text{[math]}$ 、Ba^2＋、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^－中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中不正确的是（）

A、原溶液一定不存在 H^＋、Ba^2＋，可能存在K^＋，可通过焰色试验来检验

B、原溶液一定存在Cl^－，且c(Cl^－)≤0.1mol/L

C、沉淀1转化为沉淀2时，放出的气体标况下的体积为224mL

D、若甲溶液中先加 BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解，不能证明此溶液中含有SO $\text{[math]}$

非选择题(共56分)

纳米磁珠(纳米Fe₃O₄)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。

【查阅资料】

Fe₃O₄为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于水、碱和 $\text{[math]}$ ，纳米Fe₃O₄在潮湿的 $\text{[math]}$ 中容易被 $\text{[math]}$ 氧化，高温下被O₂氧化成 $\text{[math]}$ ，溶于 $\text{[math]}$ 溶液中，生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。向含有一定配比的 Fe²⁺和Fe³⁺的混合盐溶液中，加入过量的碱性物质，如 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米Fe₃O₄颗粒。

碳酸钠是重要的工业原料。已知工业碳酸钠(纯度约为 98%)中含有Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Cl^－和SO $\text{[math]}$ 等杂质，提纯工艺线路如下：

碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

请回答下列问题：

某化学兴趣小组在实验室中模拟工业制备碳酸氢钠晶体。在浓氨水中加入NaCl粉末得到饱和氨盐水。向饱和氨盐水(NH₃·H₂O)中通入CO₂ ，获得碳酸氢钠晶体。并进一步处理得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl，实验装置如图，回答下列问题：

中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄As₂S₃和雄黄As₄S₄都是自然界中常见的难溶砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。