浙江省舟山名校2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题

作者UID:843812

日期: 2024-09-27

月考试卷

选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

电解质对维持人体健康具有诸多作用，下列物质属于电解质的是（）

B、 C₂H₅OH

下列化学用语表示正确的是（）

A、 HClO的结构式：H-Cl-O

B、有机物(CH₃CH₂)₂CHCH₃的名称：3-甲基戊烷

C、乙二酸的实验式：C₂H₂O₄

D、基态氧原子的轨道表示式：

过氧化钠是一种常用的化工试剂，下列说法不正确的是（）

A、过氧化钠属于氧化物

B、过氧化钠可由钠和氧气反应制得

C、过氧化钠可用作呼吸面具中的氧气来源

D、过氧化钠在工业上常用于制备氢氧化钠

物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A、 Al(OH)₃有弱碱性，可用于治疗胃酸过多

B、生铁硬度大、抗压性强，可用于铸造机器底座

C、稀硝酸有强氧化性，可清洗附着在试管内壁的银镜

D、单晶硅是良好的半导体材料，常用于制备光导纤维

下列说法不正确的是（）

A、图①装置可用于加热分解NaHCO₃固体

B、图②装置可通过喷泉现象证明氨气极易溶于水

C、图③装置可用于探究温度对化学平衡移动的影响

D、图④装置可用于测定中和反应的反应热

硼氢化钾制备纳米铜粉的反应方程式为：Cu²⁺+2 $\text{[math]}$ +6H₂O=Cu+2HBO₃+7H₂↑，已知反应前后B元素价态不变。下列说法不正确的是（）

A、还原剂是KBH₄

B、还原产物是H₂

C、生成3.2g铜时共转移0.4mol电子

D、若用Ag⁺替换Cu²⁺参加反应，可能制得纳米银粉

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 1molCH₃COOH中含有的σ键数目为8N_A

B、 0.01mol/LBaCl₂溶液含有的Ba²⁺数目为0.01N_A

C、加热条件下，3.2g铜与足量浓硫酸充分反应生成的SO₂分子数目为0.05N_A

D、 0.1molFeCl₃加入沸水中充分反应，生成的Fe(OH)₃胶体粒子的数目为0.1N_A

下列说法正确的是（）

A、如果苯酚浓溶液沾到皮肤，应立即用酒精洗

B、糖类都能发生水解反应，但各自水解的产物不相同

C、汽油和植物油都属于烃类，所以汽油和植物油都可以燃烧

D、向2mL蛋白质溶液中加入适量饱和硫酸铵溶液，产生沉淀，说明蛋白质发生了变性

下列离子方程式书写正确的是（）

A、 MgSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+ $\text{[math]}$ =BaSO₄↓

B、 FeCl₃溶液刻蚀电路铜板：2Fe³⁺+3Cu=2Fe+3Cu²⁺

C、在Ca(HCO₃)₂溶液中加入过量澄清石灰水：Ca²⁺+ $\text{[math]}$ +OH^-=CaCO₃↓+H₂O

D、向苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2

+CO₂+H₂O→2

+ $\text{[math]}$

奥培米芬是一种雌激素受体调节剂，下列说法正确的是（）

A、属于芳香烃

B、存在3种官能团

C、含有-OH等亲水基团，具有较好的水溶性

D、在KOH醇溶液或浓硫酸中加热均能发生消去反应

原子序数依次增大的4种短周期主族元素X、Y、Z、M，已知基态X原子含3个未成对电子，Y在同周期元素中的原子半径最小，Z的价层电子只有一种自旋方向，基态M原子s能级上电子总数比p能级少1。下列说法正确的是（）

A、元素最高正价：Y>X>M>Z

B、简单离子半径：M> Z>X>Y

C、第一电离能：X>Y>Z>M

D、最简单氢化物的稳定性：Y>X

某学习小组按下图探究金属电化学腐蚀与防护的原理，下列说法正确的是（）

A、若b为正极，K连接A时，铁棒防腐的方式称为牺牲阳极的阴极保护法

B、相同条件下，若X为食盐水，K分别连接B、C时前者铁棒的腐蚀速度更慢

C、若X为模拟海水，K未闭合时铁棒上E点表面铁锈最多，腐蚀最严重的位置则是F

D、若在X溶液中预先加入适量的K₄[Fe(CN)₆]溶液，可有效提升铁棒腐蚀或防腐的观察效果

利用如图装置，工业上燃料燃烧产生的SO₂废气可与O₂协同转化为重要的化工原料。下列说法不正确的是（）

A、电极A为负极，X为阴离子交换膜

B、电极B上发生的电极反应为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

C、电池工作时，消耗O₂、SO₂物质的量之比为1：1

D、电池工作段时间后，右室中电解质溶液的pH无明显变化

苯与Br₂在一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示：

下列说法不正确的是（）

A、反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ

B、在该条件下，反应Ⅲ能自发进行

C、苯与Br₂主要发生取代反应，生成有机主产物Ⅱ

D、选择相对较短的反应时间能有效增加产物Ⅰ的比例

已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， CuR难溶于水。常温下，K_a1( $\text{[math]}$ )=1×10^-9 ， K_a2( $\text{[math]}$ )=2×10^-13 ，当10mL0.1mol/LH₂R溶液中缓慢加入少量CuSO₄粉末，溶液中c(H⁺)与(Cu²⁺)的变化如图所示(忽略溶液的体积变化)。下列有关说法不正确的是（）

A、 X点溶液的pH≈5

B、根据Y点数据可求得Ksp(CuR)=1×10^-24

C、 Z点溶液中含R微粒的主要存在形式为H₂R

D、 Y点对应的溶液中：c(H⁺)+2c(Cu²⁺)=2c(R^2-)+c(HR^-)+2c( $\text{[math]}$ )+c(OH^-)

探究氧族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验方案	现象	结论
A	向H₂O₂溶液中滴入几滴FeCl₃溶液，并在试管口放置带火星的木条	带火星的木条复燃	FeCl₃能催化H₂O₂分解产生O₂
B	向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO₂	溶液的红色褪去	SO₂具有漂白性
C	向盛有少量Na₂SO₃固体、NaBr固体的两支试管中分别加入等量浓H₂SO₄	分别产生无色和红棕色的刺激性气味气体	氧化性：Br₂>SO₂
D	向Na₂S溶液中依次加入几滴酸性KMnO₄溶液、BaCl₂溶液	产生大量白色沉淀	S^2-能被 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$

非选择题(本大题共5小题，共52分)

铜的化合物种类繁多，应用广泛。请回答：

亚硝酰氯(NOCl)是有机药物制备的重要试剂，可按以下流程合成和利用。

已知：亚硝酰氯有毒，沸点-5.5℃，分子中各原子均满足8电子稳定结构。

请回答：

研究海洋中珊瑚礁(主要成分CaCO₃)的形成机制及其影响具有重要意义，相关主要反应有：

反应Ⅰ：CO₂(aq)+H₂O(l) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (aq)+H⁺(aq) K₁=4.5×10^-7

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ (aq) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (aq)+H⁺(aq) K₂= 4.7×10^-11

反应Ⅲ：CaCO₃(s) $\text{[math]}$ Ca²⁺(aq)+ $\text{[math]}$ (aq) K₃=3.4×10^-9

请回答：

某化学兴趣小组拟按如下步骤合成铁系催化剂的中间体[Fe(CO)₂Cl₂]：

其中步骤①实验装置如图所示：

已知：

(I)多聚甲醛为(CH₂O)n(n=6~100)，当n<12的多聚甲醛可溶于水，当n≥12则不溶于水；加酸或160~200℃加热时会解聚。

(Ⅰ)[Fe(CO)₂Cl₂]遇氧气、水都会反应，其中Fe的化合价为+2价。

(Ⅱ)SnCl₂有强还原性，可被弱氧化剂HgCl₂氧化：2HgCl₂+SnCl₂=Hg₂Cl₂↓+SnCl₄

请回答：

抗帕金森病药物恩他卡朋的一种合成路线如下(部分反应条件已省略)：

已知：

(Ⅰ)R₁-OH $\text{[math]}$ R₁-X；

(Ⅱ)R₂COOH $\text{[math]}$ R₂-COX；

(Ⅲ)R-COX $\text{[math]}$ R₃-CONH₂

请回答：

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