选项
实验目的
实验设计
A
探究CO2与水发生反应
B
探究温度对分子运动快慢的影响
C
验证质量守恒定律
D
除去CO2中少量的CO
物质
所含杂质
除杂质的方法
Cu
Fe
加入足量的稀硫酸,过滤,洗涤,干燥
N2
O2
将混合气体通过灼热的铜网
CO2
CO
将混合气体点燃
Cu(NO3)2溶液
AgNO3
加入过量的铜粉,过滤
所用试剂或方法
除去氧化铜中的碳粉
高温加热
鉴别氧化铜和碳粉
观察颜色
除去CO2中的CO
点燃
鉴别CO和CO2
分别通入紫色石蕊溶液
序号
化学反应事实
影响反应的因素
铁丝在空气中很难燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度
碳常温下不与氧气发生反应,而在点燃时能与氧气反应
反应温度
双氧水在常温下较难分解,而加入二氧化锰后迅速分解
催化剂
铜片在空气中很难燃烧,铜粉在空气中较易燃烧
反应物的种类
已知:钡元素化合物的化学性质与钙元素化合物的化学性质相似。下表是不同温度下Ca(OH)2和Ba(OH)2的溶解度。
温度(℃)
0
20
25
60
溶解度/g
Ba(OH)2
1.67
3.89
5.60
20.94
Ca(OH)2
0.189
0.173
0.148
0.121
【查阅资料】①浓硫酸是一种常见的干燥剂;水能使白色无水硫酸铜固体变蓝色。
②鸡蛋壳的主要成分是CaCO3 , 杂质不与醋酸反应,白醋由醋酸(化学式为CH3COOH)和水组成。
③加热的条件下氢气、一氧化碳都能使氧化铜转化为铜。