【备考2024年】从巩固到提高高考化学二轮微专题42 化学计算综合

日期: 2025-04-14 二轮复习来源：出卷网

选择题

将一定量锌与100 mL 18 mol∙L⁻¹的浓硫酸充分反应，锌完全溶解时产生0.8 mol气体(不考虑气体在溶液中的溶解)，将反应后的溶液稀释至400 mL，测得溶液中c(H⁺)=x mol∙L⁻¹ ，则下列叙述错误的是（）

A、共消耗锌48.0 g

B、共转移电子1.6 mol

C、气体中 $\text{[math]}$

D、生成气体体积约为17.92 L(STP)

在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O₂ ，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（　　）

A、 a：b

B、 a：2b

C、 a：（a+2b）

D、 a：2（a+b）

向100mL1mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入1mol·L^-1Ba(OH)₂溶液。沉淀总物质的量n随加入Ba(OH)₂溶液体积V的变化如图。下列说法错误的是

A、沉淀质量：b点>a点>c点

B、 a点到c点过程中，b点溶液中水的电离程度最小

C、 a点离子浓度的大小关系为：[NH $\text{[math]}$ ]>[SO $\text{[math]}$ ]>[H⁺]>[OH^-]

D、 b点到c点过程中，发生的离子方程式为：Al(OH)₃+OH^-=AlO $\text{[math]}$ +2H₂O

关于 $\text{[math]}$ 硫酸 $\text{[math]}$ 的说法错误的是

A、质量分数为98%

B、 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$

C、可干燥 $\text{[math]}$ 等气体

D、稀释时有共价键断裂

SCR是目前较成熟的烟气脱硝技术，它是一种炉后脱硝方法，世界上流行的SCR工艺主要分为氨法SCR和尿素法SCR，尿素法SCR示意图如下图。下列说法错误的是

A、尿素 $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的个数比为 $\text{[math]}$

B、该尿素的质量分数约为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量各为 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应时可完全转化为无毒物质，该过程中转移的电子数目为 $\text{[math]}$

D、在70~80℃条件下，尿素也可与烟气中的 $\text{[math]}$ 以物质的量比 $\text{[math]}$ 恰好完全反应，则生成的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$

下图是试剂标签上的部分内容。据此，下列说法错误的是

硫酸化学纯 CP500mL
品名：硫酸

化学式： $\text{[math]}$

相对分子质量：98

密度： $\text{[math]}$

质量分数：98％

A、该硫酸物质的量浓度为 $\text{[math]}$

B、 100mL该硫酸中，氧原子的数目大于7.36N_A

C、取100mL该硫酸与足量铜反应，产生 $\text{[math]}$ 的分子数小于0.92N_A

D、将该硫酸稀释至 $\text{[math]}$ ，溶液中 $\text{[math]}$ 的数目为0.1 N_A

将40.8gFe、FeO混合物置于纯氧中加热，迅速被氧化生成46.4g Fe₃O₄ ，则Fe、FeO的物质的量之比为

A、 1：3

B、 1：2

C、 1：1

D、 2：1

在一定条件下，将m体积NO₂和n体积O₂同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留 $\text{[math]}$ 体积的气体，该气体与空气接触未变为红棕色，则m与n的比值为

A、 3∶4

B、 4∶3

C、 8∶3

D、 3∶8

汽车碰撞时，安全气囊中发生反应： $\text{[math]}$ 。若氧化产物比还原产物多7mol，下列说法错误的是（）

A、生成8mol $\text{[math]}$

B、 1mol $\text{[math]}$ 被还原

C、转移7mol电子

D、 15mol氮原子被氧化

用惰性电极电解100mL4mol•L^-1Cu（NO₃）₂溶液，一定时间后在阳极收集到标准状况下气体1.12L。停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分反应后溶液中的Fe²⁺浓度为（设溶液的体积不变）（）

A、 0.75mol•L^-1

B、 3mol•L^-1

C、 4mol•L^-1

D、 3.75mol•L^-1

已知有机物C₂H₄O、C₃H₆O₂和C₄H₈组成的混合物中，碳元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为

A、（100- $\text{[math]}$ ）%

B、 $\text{[math]}$ %

C、 $\text{[math]}$ %

D、无法计算

将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 组成的 $\text{[math]}$ 混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到唯一还原产物 $\text{[math]}$ 气体 $\text{[math]}$ (标准状况)，向反应后溶液中加入一定量的 $\text{[math]}$ 溶液，金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀质量为（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列物质中所含分子的物质的量最多的是（）

A、 1.5 mol O₂

B、 56g N₂

C、 33.6LCl₂（标准状况）

D、 3.01×10²³个SO₂分子

某固体混合物由Na₂CO₃和NaHCO₃两种物质组成，将其分成X、Y两等份。标准状况下，X溶于足量盐酸，生成CO₂的体积为V₁L；Y充分加热、冷却后再溶于足量盐酸，生成CO₂ ，的体积为V₂L。下列说法正确的是（）

A、加热，蒸干X与足量盐酸反应后的溶液，可得固体 $\text{[math]}$ g

B、 Y充分加热，固体质量减少 $\text{[math]}$ g

C、 X、Y消耗盐酸的物质的量之比为1：1

D、混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为 $\text{[math]}$

有4.8 g CuO、Fe₂O₃混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28 g，反应后全部气体用0.6 mol/L Ba(OH)₂溶液100 mL吸收。下列有关叙述中正确的是（）

A、原混合物中CuO与Fe₂O₃的质量之比为2：1

B、原混合物中CuO与Fe₂O₃物质的量之比为3：1

C、反应中生成的CO₂体积为1.792 L

D、吸收CO₂后溶液中一定有Ba(HCO₃)₂

镓(Ga)位于周期表中第四周期第IIIA族，与强酸、强碱溶液均能反应生成H₂ ，是一种应用广泛的金属元素，可用于制造半导体材料氮化镓、砷化镓、磷化镓等。同温同压下， $\text{[math]}$ 分别与 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ 的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，生成H₂的体积分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、转移的电子数之比为 $\text{[math]}$

C、消耗酸和碱的物质的量之比为 $\text{[math]}$

D、反应前后两溶液的质量变化相等

X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H₂体积为V₁L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H₂体积为V₂L。下列说法错误的是（）

A、 X、Y生成H₂的物质的量之比一定为 $\text{[math]}$

B、 X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 $\text{[math]}$

C、产物中X、Y化合价之比一定为 $\text{[math]}$

D、由 $\text{[math]}$ 一定能确定产物中X、Y的化合价

X的相对分子质量为58，完全燃烧只生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。下列判断正确的是（）

A、若X只含C、H两种元素，则X有三种结构

B、若X能与新制 $\text{[math]}$ 反应生成砖红色沉淀，则X是醛或甲酸酯

C、若0.1molX与足量银氨溶液反应得到43.2g的Ag，则X是 $\text{[math]}$

D、若X能使溴水褪色，又能与Na反应放出 $\text{[math]}$ ，则X是 $\text{[math]}$

将体积为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的某一元强酸溶液与体积为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的某一元碱溶液混合，恰好完全反应。则以上两溶液中一定相等的是（）

A、溶质物质的量

B、溶液质量

C、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量

D、物质的量浓度

取一定质量铁和氧化铁的混合物加入100 mL 1 mol.L^-1盐酸中，两者恰好完全反应，产生标准状况下气体0.448 L，且反应后溶液中滴加KSCN溶液无明显现象。原混合物中铁和氧化铁的物质的量比是（）

A、 1：1

B、 2：1

C、 3：1

D、 1：2

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