安徽省合肥市第一名校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

作者UID:843812

日期: 2024-10-03

期中考试

选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

生活离不开化学。生活中的下列做法与化学反应速率控制无关的是（）

A、夏天将食物保存在冰箱中

B、食品抽真空包装

C、加工馒头时加入碳酸氢钠

D、洗衣服时使用加酶洗衣粉

下列叙述错误的是（）

A、由正丁烷(g)→异丁烷(g) △H＜0可知，异丁烷比正丁烷稳定

B、常温下，用铁分别与浓、稀硫酸反应探究浓度对化学反应速率的影响

C、冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程

D、合成氨工业生产中原料气需净化以防止催化剂“中毒”

含硫物质在医药、农业、能源等领域都有广泛的应用，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图所示：

下列说法正确的是（）

A、反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应

B、储能过程中 $\text{[math]}$ 被消耗

C、存储的能量不可能完全转化为电能

D、循环过程中 $\text{[math]}$ 为储能物质

常温下足量锌粒与稀硫酸发生反应： $\text{[math]}$ ，下列操作或加入的试剂能够加快反应速率但不影响生成 $\text{[math]}$ 的总量的是（）

A、升高温度

B、增大压强

C、加入盐酸

D、加入 $\text{[math]}$ 溶液

下列有关水的电离与pH的说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的溶液一定呈中性

B、温度升高，纯水中 $\text{[math]}$ 增大，显酸性

C、盐酸抑制水的电离，醋酸促进水的电离

D、常温下， $\text{[math]}$ 的醋酸，其 $\text{[math]}$

如图所示的实验装置中烧杯内分别盛有以下4种溶液各 $\text{[math]}$ ：①自来水，② $\text{[math]}$ 的盐酸，③ $\text{[math]}$ 的醋酸，④ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，如果将 $\text{[math]}$ 固体分别加入上述溶液中，灯泡亮度没有明显变化的是（）

根据酸碱质子理论，给出质子(H⁺)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强；结合质子的物质是碱，结合质子能力越强，碱性越强。下表是常温下几种弱酸的电离常数：

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

依据上表数据，下列说法正确的是（）

A、酸性强弱顺序： $\text{[math]}$

B、向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液，发生反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

C、根据酸碱质子理论，碱性强弱顺序： $\text{[math]}$

D、向 $\text{[math]}$ 溶液中通入足量的 $\text{[math]}$ 可生成大量的 $\text{[math]}$ 气体

对于可逆反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列图像中正确的是（）


A．反应体系中X的体积分数与时间的关系图	B．正逆反应速率与温度的关系图	C．不同温度下X的转化率与时间的关系图	D．正逆反应速率与压强的关系图

次氯酸(HClO)和亚氯酸(HClO₂)是两种常见的弱酸，常温时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。现将pH和体积都相同的次氯酸溶液和亚氯酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A、曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线

B、取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，消耗亚氯酸的体积较小

C、 b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

D、从b点到d点，溶液中 $\text{[math]}$ 保持不变(HR代表 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )

常温下，向 $\text{[math]}$ 氨水中滴入 $\text{[math]}$ 的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 $\text{[math]}$ 氨水的电离度为1.62％，下列有关叙述正确的是（）

A、用量筒量取 $\text{[math]}$ 氨水

B、可根据该反应过程中放出的热量计算中和反应反应热

C、 M点对应的盐酸体积为 $\text{[math]}$

D、 N点处的溶液中 $\text{[math]}$

下列选项中的操作及现象与原因或结论不对应的是（）

选项	操作及现象	原因或结论
A	向 $\text{[math]}$ 中加入 $\text{[math]}$ ，产生气泡的速率加快	$\text{[math]}$ 降低了反应所需的活化能
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液呈红色，再滴加几滴 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
C	将盛有 $\text{[math]}$ 气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，平衡向生成 $\text{[math]}$ 方向移动
D	在密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ ，加压，气体颜色变深	增大压强，平衡不移动，但 $\text{[math]}$ 增大

一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ ，反应过程中的部分数据如下表所示：

t/min	n (N₂)/mol	n (H₂)/mol	n (NH₃)/mol
0	2.0	24	0
5	1.7	1.5	0.6
10	1.6	x	y
15	z	1.2	w

下列说法错误的是（）

A、升高温度、增大N₂的浓度均可加快反应速率

B、 $\text{[math]}$ 内用NH₃表示的平均反应速率为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 时，反应已达到平衡状态

D、当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和HCl的部分反应进程如图所示。

已知总反应分3步进行：

第1步 $\text{[math]}$ ；

第2步 $\text{[math]}$ ；

第3步 $\text{[math]}$ 。

下列有关说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、第2步的反应速率小于第3步的反应速率

C、减小容器体积增大压强，活化分子百分数增加，反应速率加快

D、 $\text{[math]}$

乙烯水合反应制备乙醇是工业乙醇的主要来源，在气相条件下可表示为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。在起始 $\text{[math]}$ 条件下，乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。下列分析错误的是（）

A、乙烯气相水合反应的 $\text{[math]}$

B、图中a点对应的平衡常数 $\text{[math]}$

C、图中压强的大小关系为 $\text{[math]}$

D、达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b

非选择题(本题共4小题，共58分)

水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，电解质在水溶液中发生的离子反应以及电离平衡等，都与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。回答下列问题：

工业上可以用纯碱(Na₂CO₃)吸收NO和 $\text{[math]}$ 的混合气体来制备亚硝酸钠(NaNO₂)，某研究小组测定工业亚硝酸钠样品中 $\text{[math]}$ 的含量。实验步骤如下：

Ⅰ.称取 $\text{[math]}$ 工业用亚硝酸钠样品，配制成 $\text{[math]}$ 溶液。

Ⅱ.用碱式滴定管取上述待测试样溶液 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中，加入酚酞2～3滴，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至溶液由红色变为无色且半分钟内不变化，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液的体积为V mL，重复滴定两次。

回答下列问题：

化学反应速率的控制与化学平衡的调控在生产、生活中较为常见。回答下列问题：

研究CO₂的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题；

二甲醚(CH₃OCH₃)被誉为“21世纪的清洁燃料，由CO₂和H₂制备二甲醚的反应原理如下：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (a>0)

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (b>0)

反应Ⅲ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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