吉林省长春市二实高2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题-组卷题库站

选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

下列物质溶于水中，溶质不存在电离平衡的是（）

A、 HF

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列反应属于氧化还原反应且 $\text{[math]}$ 的是（）

A、铝热反应

B、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物溶于水

已知25℃时，醋酸溶液中存在下述关系： $\text{[math]}$ 。其中 $\text{[math]}$ 的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。下列有关 $\text{[math]}$ 的说法中正确的是（）

A、升高温度， $\text{[math]}$ 的值增大

B、当向该溶液中加入一定量的硫酸时， $\text{[math]}$ 的值增大

C、向醋酸溶液中加入水， $\text{[math]}$ 的值增大

D、向醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液， $\text{[math]}$ 的值增大

已知反应 $\text{[math]}$ 在10时， $\text{[math]}$ mol⋅L^-1⋅s^-1。若温度每升高10℃，此反应的速率增大到原来的2倍，则当其他条件不变，温度升高至40℃时，此反应中 $\text{[math]}$ 是（）

在一定量的密闭容器中进行反应： $\text{[math]}$ 。已知反应过程中某一时刻 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的浓度分别为0.1 mol⋅L ^-1 、0.3 mol⋅L ^-1 ，0.2 mol⋅L ^-1 。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）

A、 $\text{[math]}$ 为0.2 mol⋅L ^-1 ， $\text{[math]}$ 为0.6 mol⋅L ^-1

B、 $\text{[math]}$ 为0.15 mol⋅L ^-1

C、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均为0.18 mol⋅L ^-1

D、 $\text{[math]}$ 为0.4 mol⋅L ^-1

如图所示， $\text{[math]}$ kJ⋅mol ^-1 ， $\text{[math]}$ kJ⋅mol ^-1 ，下列说法或热化学方程式正确的是（）

A、石墨与金刚石之间的转化是物理变化

B、 C（s，石墨） $\text{[math]}$ （s，金刚石） $\text{[math]}$ kJ⋅mol ^-1

C、金刚石的稳定性强于石墨

D、断裂1 mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石的化学键吸收的能量少

下列装置或操作能达到目的的是（）

A、装置①用于测定生成氢气的速率

B、装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

C、装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应

D、装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响

下列属于水解反应的离子方程式且书写正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

氢能是最重要的新能源，储氢是氢能利用的关键技术，其中一种储氢的方法为：

若该反应在恒容密闭容器中进行，下列有关该反应的图像正确的是（）

A	B	C	D

25℃时，水的电离达到平衡： $\text{[math]}$ ，下列叙述错误的是（）

A、将水加热到95℃时， $\text{[math]}$ 变大，pH减小，水仍呈中性

B、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 不变

C、向水中加入少量硫酸氢钠固体， $\text{[math]}$ 增大，平衡逆向移动， $\text{[math]}$ 不变

D、向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱

下列叙述正确的是（）

A、使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性溶液

B、用润湿的pH试纸测定1 mol⋅L^-1 硫酸氢钠溶液的pH，结果偏高

C、一定温度下， $\text{[math]}$ 的氨水，稀释10倍后，其 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

D、由水电离出来的 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ mol⋅L $\text{[math]}$ ，则原溶液的 $\text{[math]}$

利用甲烷可消除 $\text{[math]}$ 的污染： $\text{[math]}$ 。在容积为1 L的密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol $\text{[math]}$ 和1.2 mol $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ （mol）随时间变化的有关实验数据见下表。

组别	温度	时间/min
组别	温度	0	10	20	40	50
①	$\text{[math]}$	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
②	$\text{[math]}$	0.50	0.30	0.18		0.15

下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 时，0~20 min内， $\text{[math]}$ 的降解速率为0.0125 mol⋅L^-1⋅min $\text{[math]}$

B、由实验数据可知，实验控制的温度： $\text{[math]}$

C、 40 min时，表格中 $\text{[math]}$ 对应的数据可能为0.16

D、该反应只有在高温下才能自发进行

已知反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol ^-1 的反应机理如下：

① $\text{[math]}$ （快）

② $\text{[math]}$ （慢）

③ $\text{[math]}$ （快）

下列有关说法正确的是（）

A、总反应的速率决定于反应①

B、反应②中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的碰撞仅部分有效

C、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是该反应的催化剂

D、总反应的逆反应的活化能比正反应的活化能小

常温下，用0.1 mol⋅L $\text{[math]}$ KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol⋅L ^-1 HA（ $\text{[math]}$ ）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、 a点溶液的pH约为3

B、水的电离程度：d点>c点

C、 b点溶液中粒子浓度大小： $\text{[math]}$

D、 e点溶液中： $\text{[math]}$

非选择题：本题共4小题，共55分。

汽车尾气中的主要污染物是 $\text{[math]}$ 和CO，它们是现代化城市中的重要大气污染物。

回答下列问题：

氧化还原滴定实验同中和滴定实验类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有0.01 mol⋅L $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液和未知浓度的无色 $\text{[math]}$ 溶液，反应的离子方程式是 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

常温下，部分酸的电离常数如表所示：

化学式

HCN

$\text{[math]}$

电离常数

$\text{[math]}$

回答下列问题：

含碳物质的转化是化学研究的热点之一。回答下列问题：