浙教版科学中考复习优中选优-化学-第15节-金属

作者UID:20975431

日期: 2024-11-20

一轮复习

单选题

有A、B两种金属放入等质量且等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（）

A、金属活动性A>B

B、相对原子质量A<B

C、与金属A反应的硫酸一定是过量的

D、与金属B反应的硫酸一定是过量的

除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（）

序号	物质	杂质	除去杂质的方法
A	FeSO₄溶液	CusO₄	加入过量的锌粉，充分反应后过滤
B	NaCl	泥沙	加水溶解、过滤、蒸发
C	Cu粉	Fe粉	用磁铁吸出
D	CO₂	CO	将混合气体通过灼热的CuO

金属钯（Pd）是种用于制首饰的银白色贵金属，现进行如下三个实验：由上述现象可知，钯在金属活动性顺序中位于（）

	实验一	实验二	实验三
实验操作	将钯丝伸入稀盐酸	将银丝伸入PdCl₂溶液	将铂丝伸入PdCl₂溶液
实验现象	无明显现象	银丝表面析出固体，溶液中出现白色沉淀	无明显现象

B、银和铂之间

C、氢和银之间

在利用黄铜（一种合金）制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是（）

A、将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生

B、将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解

C、根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属

D、根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）

A、古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

B、制造新版人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素

C、 “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程对青蒿素的提取属于物理变化

D、某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖

某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，则下列有关说法中正确的是（）

A、滤出的固体中一定含有银，滤液可能含有硝酸亚铁

B、滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁

C、滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银

D、滤出的固体中一定含有银，滤液中一定含有硝酸亚铁

合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”。下列说法正确的是（）

A、合金属于纯净物

B、合金中只含金属元素

C、合金的硬度比其成分金属小

D、废旧合金需回收利用

将一定质量的Fe粉加入到Mg(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是（）

A、滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等

B、滤液中一定有Mg(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂，可能有Cu(NO₃)₂

C、若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色

D、若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有Cu、Fe、Mg

CuCl₂是重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl₃具有催化作用，反应原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应

B、参加反应的O₂、HCl分子个数比为1：4

C、该反应过程中需要持续添加FeCl₃溶液

D、该过程中只有铜、氧元素化合价发生改变

观察、分析实验现象，可以帮助我们理解科学的本质。下列现象描述正确的是（）

A、钠在氯气中燃烧，可看到产生大量的白烟

B、铝箔在氧气中燃烧，可看到淡蓝色的火焰

C、同时贴在曋豆叶片上下表面的氯化钴试纸，可看到上表面的试纸先变色

D、铁粉和硫粉混合加热后，可得到黄色固体

XSO₄ 可溶于水，金属 X 在金属活动顺序表中的位置如图所示。则下列化学方程式错误的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

某同学在探究 $\text{[math]}$ 三种金属的活动性顺序时，做了如下实验： (1) 把 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别加入稀硫酸中， $\text{[math]}$ 表面产生大量气泡， Y 表面无明显现象； (2) 将 $\text{[math]}$ 放人 $\text{[math]}$ 的硝酸盐溶液中， $\text{[math]}$ 表面有 $\text{[math]}$ 析出。下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

小金做了如下实验：将 4.2 克铁粉和 4.0 克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投人盛有 200 克 $\text{[math]}$ 稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象：立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。由此小金作出下列判断，其中不合理的是（）

A、 “立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化： $\text{[math]}$

B、 “产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应： $\text{[math]}$

C、该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应

D、在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投人铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应

如图所示，用导线将锌片和铜片分别连接到电流表的正负极，插入硫酸铜溶液中即可构成化学电池。下列说法错误的是（）

A、该装置将化学能直接转化成电能

B、反应后烧杯中溶液的质量变小

C、实验说明锌的金属活动性大于铜

D、涉及的反应为 $\text{[math]}$

向盛有一定质量MgSO₄、FeSO₄和CuSO₄混合溶液的烧杯中，加入锌粉至过量使其充分反应(溶液始终未饱和)，烧杯中溶质、溶剂和金属的质量随锌粉质量变化情况如图所示。下列说法正确的是（）

A、丙代表烧杯中金属的质量

B、 bc段发生反应：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu

C、溶液的质量a>c

D、 c点溶液一定是无色的

将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断，适宜采用上述方法制取的合金是（）

金属	Na	Mg	Al	Cu	Fe
熔点/℃	97.5	640	660	1083	1535
沸点/℃	883	1090	2467	2567	2750

A、 Fe—Na合金

B、 Al—Na合金

C、 Mg—Fe合金

D、 Cu—Na合金

小明同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体。于是，他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象，关于该实验，有如下说法：

①生成的气体可能是氢气 ②完全反应后溶液呈黄色

③实验中一定发生了置换反应 ④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu＞Fe

⑤硫酸铜溶液可能显酸性 ⑥重做实验没有任何意义

其中正确的说法是（）

关于下列实验现象，描述错误的是（）

A、光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡

B、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体

C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

D、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热

通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是（）

三星堆考古相继出土一批青铜器等精美文物。青铜的主要成分为铜、锡（Sn）合金，若要验证铜、锡的化学活动性强弱，下列试剂不能选用的是（）

A、 ZnSO₄溶液、Cu、Sn

B、稀硫酸、Cu、Sn

C、 CuSO₄溶液、Sn

D、 SnSO₄溶液、Cu

填空题

金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。

人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。

向硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到固体A和液体B，回答下列问题。

①若液体B仍呈蓝色，则B中一定含有的溶质有。

②若液体B呈无色，且向固体A中加入稀盐酸后产生气泡，则固体A中一定含有的物质有。

实验室的某一废液中含有Cu（NO₃）₂、NaNO₃和AgNO₃三种溶质。小金设计了如图实验方案来分离、回收废液中的金属铜和银。根据如图实验过程和现象回答问题：

实验探究题

某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图所示（部分产物略去）

查阅资料：a.H₂O₂溶液可将Fe²⁺转化为Fe³⁺。

b.Fe³⁺、Ni²⁺转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH有如图关系：

现有10g锌、8g氧化铜和足量的稀硫酸，某同学想用这些锌和氧化铜为原料来制取铜单质，他采用了如下所示的流程图和实验装置（如图1）：Zn $\text{[math]}$ H₂ $\text{[math]}$ Cu

化学与生产生活联系紧密，回答下列问题：

解答题

金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：

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