黑龙江省哈尔滨市重点三校2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题

作者UID:13090856

日期: 2024-11-15

期末考试

单项选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分)

化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、活性炭具有杀菌消毒的作用

B、小苏打的主要成分是碳酸钠

C、芯片主要成分为高纯度硅

D、塑料属于天然高分子材料

下列化学用语表达正确的是（）

A、胆矾的化学式为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 的结构示意图：

C、 $\text{[math]}$ 的电子式

D、 $\text{[math]}$ 的球棍模型：

下列物质的应用或鉴别与氧化还原反应无关的是（）

A、用食醋除水垢

B、用 $\text{[math]}$ 溶液检验 $\text{[math]}$ 是否变质

C、工业上用硅石 $\text{[math]}$ 制取粗硅

D、加热条件下用银氨溶液检验 $\text{[math]}$ 中是否混有 $\text{[math]}$

下列“类比”、“推理”合理的是（）

A、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应可生成 $\text{[math]}$

B、工业上通过电解熔融的 $\text{[math]}$ 冶炼 $\text{[math]}$ ，则可以通过电解熔融的 $\text{[math]}$ 冶炼 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 是酸性氧化物，则 $\text{[math]}$ 也是酸性氧化物

D、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气： $\text{[math]}$ ，设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 键

B、每生成 $\text{[math]}$ ，转移 $\text{[math]}$ 个电子

C、氧化剂与还原剂数目比为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$

MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式为：

下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 中所有原子均可共面

B、 TOME与足量 $\text{[math]}$ 加成后，手性碳原子数目增加

C、甲醇和乙二醇互为同系物，两者的核磁共振氢谱均有2组峰

D、三种物质均可和 $\text{[math]}$ 溶液反应

下列关于物质结构或性质及解释存在错误的是（）

选项	物质结构或性质	解释
A	键角： $\text{[math]}$	CO₂中C原子为sp杂化，为直线形分子；CH₄中C原子为sp³杂化，为正四面体形分子
B	稳定性： $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 分子间可以形成氢键， $\text{[math]}$ 没有氢键
$\text{[math]}$	BF₃与NH₃形成[H₃N→BF₃]	$\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 有空轨道接受 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的孤电子对
D	冠醚能加快KMnO₄与环己烯的反应速率	冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过与K⁺结合将 $\text{[math]}$ 带入有机相，起到催化剂的作用

我国学者开发了一种新型高效的催化剂，大幅度降低了电解所需的电压，同时可将 $\text{[math]}$ 气体变废为宝，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 电极与电源负极相连

B、吸收 $\text{[math]}$ 的反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

C、交换膜 $\text{[math]}$ 为质子交换膜，电解时 $\text{[math]}$ 由 $\text{[math]}$ 流向 $\text{[math]}$

D、标况下，若 $\text{[math]}$ 电极上生成 $\text{[math]}$ ，理论上 $\text{[math]}$ 中可处理 $\text{[math]}$ 分子

一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是（）

A、 X₂Y和X₂Y₂均为极性分子

B、第一电离能：Y>Z>Q

C、原子半径：Y>Z>Q

D、 W与Y形成的化合物中只含离子键

下列实验装置可以达到实验目的的是（）

A	B	C	D

蒸干CuCl₂溶液可制得CuCl₂固体	量取20.00mL未知浓度的草酸	实验室制NH₃	比较非金属性：Cl>C>Si

羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物

(图中⑦)的反应机理如图所示，下列说法错误的是（）

A、 ①与酸或碱均能发生反应

B、 ③是该反应的中间产物

C、 ⑥到⑦的过程中有非极性键的断裂和生成

D、总反应的原子利用率为 $\text{[math]}$

某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备 $\text{[math]}$ ，进一步处理得到产品 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，实验流程如图，下列说法正确的是（）

A、步骤①离子方程式为： $\text{[math]}$

B、步骤①获得 $\text{[math]}$ 的操作为蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥

C、煅烧 $\text{[math]}$ 制 $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 的非氧化还原反应

D、流程中只有 $\text{[math]}$ 能循环使用

钠离子电池比锂离子电池更稳定，造价更低。一种钠离子电池构造示意图如下，已知电池反应： $\text{[math]}$ 放电，下列说法错误的是（）

A、钠离子电池比锂离子电池内阻大，短路时不易发热，具备更高安全性

B、充电时，阳极的电极反应式为 $\text{[math]}$

C、放电时，正极钠的化合价未发生改变

D、废旧钠离子电池进行“放电处理”让 $\text{[math]}$ 进入硬碳中而有利于回收

某探究小组设计实验测定反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数，并探究常温下稀释对该平衡移动方向的影响。步骤如下：

实验I：配制 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液。各取 $\text{[math]}$ 混合(忽略反应引起的溶液体积变化，下同)，测得平衡时 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ 。

实验II：将 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 水混合，测得平衡时 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ 。

下列分析正确的是（）

A、配制 $\text{[math]}$ 溶液定容摇匀后少量液体外流，会使所配溶液浓度偏小

B、该组实验可作为判断“稀释对 $\text{[math]}$ 平衡移动方向的影响”的证据

C、 $\text{[math]}$

D、测得该反应的 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 时，用 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 三种溶液pM[p表示负对数， $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ ]随溶液 $\text{[math]}$ 变化的关系如图所示。已知：常温下， $\text{[math]}$ 。下列推断正确的是（）

A、曲线③代表 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系曲线

B、调节 $\text{[math]}$ 时，可将废水中 $\text{[math]}$ 完全沉淀

C、滴定 $\text{[math]}$ 溶液至X点时，溶液中： $\text{[math]}$

D、经计算， $\text{[math]}$ 能完全溶于HR溶液

填空题

HDS废催化剂是石油精炼加氢脱硫工序中产生的危险固体废弃物，但又富含钼、镍等有价金属，是一种重要的二次资源。以下是工业从HDS中回收钼的工艺流程：

已知：①HDS废催化剂氧化焙烧转化成 $\text{[math]}$

②浸出渣的成分为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，

③ $\text{[math]}$

2023年9月23日晚，在万众瞩目之下，杭州亚运会的“数字火炬手”与最后一棒火炬手齐心协力点燃了象征亚洲大团结的亚运主火炬，也点燃了中国能源多样化战略的新灯塔。这座主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了零排放的循环使用。

三氯三(四氢呋喃)合铬(III) $\text{[math]}$ 可催化烯烃加聚，制备的方法如下：

已知：① $\text{[math]}$ 易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。

② $\text{[math]}$ 气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。

③ $\text{[math]}$ 摩尔质量为 $\text{[math]}$ 。

④四氢呋喃(THF)结构简式：

化合物W是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如图所示：

已知：①+ $\text{[math]}$

②+R—Cl $\text{[math]}$

回答下列问题：

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