河南省顶级实验中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题

作者UID:843812

日期: 2024-11-17

期中考试

选择题：(每小题3分，16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意)

下列叙述中，错误的是（）

A、固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质

B、纯水的pH值随温度的升高而降低

C、 pH= $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为水的离子积常数)的溶液一定呈中性

D、用大量水稀释溶液，溶液中所有离子浓度都要减小

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、标准状况下，2.24LCl₂通入足量的水充分反应，溶液中N_(Cl_－₎+N_(HClO)+N_(ClO_－₎的数目和为0.2N_A

B、反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H=－92.4kJ/mol，若放出热量46.2kJ，则转移的电子数目为3N_A

C、常温下，1L pH=9的CH₃COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10^－⁵N_A

D、将0.2 mol NH₄Cl固体溶于一定量稀氨水，所得溶液呈碱性，则溶液中含 $\text{[math]}$ 数目大于0.2N_A

下列指定反应的离子方程式错误的是（）

A、向氢氧化镁悬浊液中加氯化铵溶液，加热沉淀溶解： $\text{[math]}$

B、用Na₂CO₃溶液处理水垢中的CaSO₄： $\text{[math]}$

C、 Na₂SO₃溶液吸收少量Cl₂： $\text{[math]}$

D、 Mg(HCO₃)₂溶液与过量NaOH溶液反应： $\text{[math]}$

如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列说法正确的是（）

A、该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L^－1

B、该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

C、配制250mL 4.6mol·L^－1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL

D、用该硫酸配置250mL 4.6mol·L^－1的稀硫酸，若量取该硫酸时仰视，则所配稀硫酸浓度偏小

下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A、中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、 lg $\text{[math]}$ =10¹⁰的溶液中：Na⁺、K⁺、CH₃COO^－、ClO^－

C、常温下由水电离出的c(H⁺)=10^－¹³mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、[Al(OH)₄]^－

D、加入铝粉会产生H₂的溶液中：Cu²⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^－

以氯酸钠(NaClO₃)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO₂)的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是（）

A、反应1中，每生成1molClO₂有0.5molSO₂被氧化

B、从母液中可以提取Na₂SO₄

C、反应2中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

D、采用减压蒸发可能是为了防止NaClO₂受热分解

下列实验方案设计正确的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	测定NaClO溶液的pH	取一张 pH 试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比
B	探究浓度大小对反应速率的影响	取等体积不同浓度的KMnO₄溶液，分别加入等体积等浓度的H₂C₂O₄溶液，观察褪色的快慢
C	检验CH₃CH₂Br 中的溴原子	取少量CH₃CH₂Br与NaOH 水溶液共热，冷却，再加AgNO₃溶液，观察产生沉淀的颜色
D	探究KI与FeCl₃反应的限度	取5mL 0.1mol/L KI溶液于试管中，加入1mL 0.1 mol/L FeCl₃溶液，充分反应后再加KSCN溶液，观察现象

MgCO₃和CaCO₃的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：

下列说法错误的是（）

A、 ΔH₁(MgCO₃)>ΔH₁(CaCO₃)>0

B、 ΔH₂(MgCO₃)=ΔH₂(CaCO₃)>0

C、 ΔH₁(CaCO₃)－ΔH₁(MgCO₃)=ΔH₃(CaO)－ΔH₃(MgO)

D、 ΔH₁＋ΔH₂>ΔH₃

把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）

A、 Ⅰ和Ⅲ附近

B、 Ⅱ和Ⅲ附近

C、 Ⅰ和Ⅳ附近

D、 Ⅱ和Ⅳ附近

除去括号内杂质所用试剂和方法均正确的是（）

选项	物质	所用试剂	方法
A	乙醇(水)	新制生石灰	蒸馏
B	甲烷(乙烯)	酸性高锰酸钾溶液	洗气
C	乙酸乙酯(乙酸)	氢氧化钠溶液	分液
D	$\text{[math]}$	饱和碳酸钠溶液	过滤

利用传感技术可探究压强对2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)化学平衡移动的影响。往注射器中充入适量NO₂气体如图甲所示；再分别在t₁、t₂时快速移动注射器活塞并保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法中错误的是（）

A、在B、E两点，对应的正反应速率： $\text{[math]}$

B、 C到D点，平衡逆向移动，针筒内气体颜色比 $\text{[math]}$ 点深

C、在E，F，H三点中，H点的气体平均相对分子质量最大

D、 B点处NO₂的转化率为6%

利用无机物离子[(L)Ru^Ⅲ(H₂O)]^5－和Ce^Ⅳ ，实现了利用水制氧气。用H₂¹⁸O进行同位素标记实验，证明了产物氧气中的氧原子完全来自水，其相关机理如图所示。下列说法错误的是（）

A、 Ce^Ⅳ在反应中作氧化剂

B、催化氧化水的反应为2H₂O $\text{[math]}$ O₂↑＋2H₂↑

C、进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气

D、若H₂¹⁸O参与反应，则[(L)Ru^ⅢOOH]^6－中存在¹⁸O

图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法错误的是（）

A、电极a应与Ag(II)相连

B、电渗析装置中膜b为阳离子交换膜

C、电渗析过程中左、右室中H₂SO₄和NaOH的浓度均增大

D、电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4gNaH₂PO₄

有研究认为，强碱性环境下反应：I^-+ClO^- $\text{[math]}$ IO^-+Cl^-可能分如下三步进行：

第一步：ClO^-+H₂O $\text{[math]}$ HClO+OH^- K₁=3.3×10^-10

第二步：…… K₂=……

第三步：HIO+OH^- $\text{[math]}$ IO^-+H₂O K₃=2.3×10³

下列说法正确的是（）

A、第二步反应的平衡常数表达式为K₂= $\text{[math]}$

B、由K值大小可以判断第三步反应比第一步快

C、升高温度会使K₁变小、K₃变大

D、 OH^-是该反应的催化剂

可逆反应A(g)+xB(g) $\text{[math]}$ 2C(g) 达平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中部分物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是（）

A、 8min时反应达到平衡状态

B、该反应正反应为吸热反应

D、 30min～40min间使用了催化剂

常温下， $\text{[math]}$ 均为2、体积均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，分别加水稀释至体积为 $\text{[math]}$ ，溶液 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）

A、常温下：Ka(HB) > Ka(HC)

B、 $\text{[math]}$ 的电离度：a点< b点

C、当 $\text{[math]}$ 时，升高温度， $\text{[math]}$ 减小

D、恰好中和 $\text{[math]}$ 均为2、体积均为V₀的三种酸溶液，消耗的NaOH溶液一样多

非选择题(5个小题，共52分)

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