下列对比实验的设计不合理的是（ ）
选项
对比实验
探究影响因素
A
①和②
反应物的接触面
B
②和③
温度
C
②和④
D
③和④
实验目的
实验操作
除去CO2中少量的CO
点燃
除去CuSO 4溶液中的少量FeSO4
加入足量的铜粉
鉴别二氧化碳和氮气
用燃着的木条
鉴别硬水和软水
加入肥皂水
实验
目的
测定空气中氧气的含量
探究燃烧需要氧气
验证质量守恒定律
探究石墨的导电性
设计
实验信息
分析结论
分析说明MnO2是过氧化氢分解的催化剂
说明氧分子运动速率与温度有关
说明温度越高，分子运动越快
该实验可用于辨识硬水和软水
现象
结论
在带尖嘴的导管口点燃某气体，然后在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯
烧杯内壁有水雾
该气体不一定是H2
把硫在空气中点燃，再伸进充满氧气的集气瓶里
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
硫在空气中燃烧生成SO2 ， 在氧气中燃烧生成SO3
将用石蕊溶液染成紫色的湿润的纸花放入盛满二氧化碳的集气瓶中
纸花变为红色
使石蕊变红的物质为二氧化碳
称量铜粉在空气中加热前后的质量
加热后的质量比原来铜粉的质量大
该化学反应不遵循质量守恒定律
实验方案
除去碳酸钙中少量的氧化钙固体
把样品加足量的水溶解后过滤、洗涤、干燥
区分铁粉和二氧化锰粉末
可观察颜色
鉴别一氧化碳和二氧化碳
通入澄清石灰水，观察是否有沉淀
检验水样是否为软水
取样，加入肥皂水，振荡，看是否有大量泡沫
除去铜粉中少量碳粉
在空气中充分灼烧
除去氧气中少量氢气
将混合气体点燃
探究某可燃性气体是否含有氧元素
点燃可燃性气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察是否有水雾
检验碳酸钙高温分解是否完全
取少量固体加入足量稀盐酸，观察是否有气泡产生
图像
实验设计
将一定量的氯酸钾和二氧化锰混合固体加热
向一定量锌粉和铜粉的混合固体中加入足量硫酸铜溶液
向一定量的生石灰中，加入200mL水
足量红磷在密闭实验的集气瓶中燃烧
铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷都不燃烧
①说明燃烧的条件—温度达到可燃物的着火点、接触空气②说明白磷的着火点比红磷低
塑料瓶变瘪
①说明二氧化碳能溶于水②说明二氧化碳能与水反应
玻璃管中出现红色固体，澄清石灰水变浑浊
①说明一氧化碳具有还原性②说明一氧化碳能与氢氧化钙溶液反应
酚酞溶液变红
①说明分子在不停地运动②说明氨水显酸性
铁燃烧实验
除去粗盐中的泥沙
检验实验室制出的二氧化碳
异常情况
实验没有看到上述火星四射现象
滤液浑浊
测定结果偏大
澄清石灰水没有变浑浊
A.可能是收集的氧气不纯且浓度太低
B.可能是滤纸破损
C.可能是红磷的量不足
D.可能是二氧化碳中混有氯化氢气体
对该实验进行分析并回答。
实验现象
实验结论
结论或化学方程式
取少量该样品，滴加足量的某溶液，充分反应后过滤
有白色沉淀生成
有关反应的化学方程式为
在滤液中滴加酚酞溶液
样品未完全变质，仍含有氢氧化钠
锰钢(含Fe、Mn、C等)是具有优良金属性能的合金，在生产生活中有广泛的应用。
查阅文献得知：①金属锰是难溶于水的灰白色固体。
②金属锰在水溶液中反应通常显价，使溶液呈肉色。
③锰钢板中锰元素的含量一般在11%至14%之间。
探究
验证质量守恒定律
验证二氧化碳与水反应生成碳酸
验证可燃物燃烧需要温度达到着火点
验证反应放热
比较空气与人体呼出的气体中CO
验证质量守恒定律
探究铁生锈的条件之一：与氧气接触
