2023-2024学年高一下学期期中考试化学模拟卷（一）（人教版）-组卷题库站

单选题

B、

C、

D、

化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法不正确的是

A、乙：正极的电极反应式为Ag₂O+2e^-+H₂O=2Ag+2OH^-

B、甲：溶液中Zn²⁺向Cu电极方向移动，电子由锌经电解质溶液流向铜电极

C、丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

D、丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

利用反应 $\text{[math]}$ 构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A、电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极

B、电极A极反应式为 $\text{[math]}$

C、为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

D、当有 $\text{[math]}$ 被处理时，转移电子数为 $\text{[math]}$

科学家用X射线激光技术观察CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，如图所示：

下列说法错误的是（）

A、在该过程中，CO断键形成C和O

B、 CO和O生成了具有极性共价键的CO₂

C、 CO和O生成CO₂是放热反应

D、催化剂可加快该反应的速率

甲烷燃料电池以铂为电极、KOH溶液为电解质溶液，在两极区分尉通入甲烷和氧气即可产生电流．下列叙述正确的是（）

A、通入甲烷的电极为正极

B、电池工作一段时间后，溶液的碱性增强

C、负极的电极反应：CH₄+l0OH^﹣﹣8e^﹣=CO₃²^﹣+7H₂O

D、通入甲烷的电极的电极反应：O₂+2H₂O+4e^﹣=4OH^﹣

某溶液可能含有Al³⁺、NH $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、Na⁺、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-、NO $\text{[math]}$ 中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对 $\text{[math]}$ 溶液进行如图实验，下列结论正确的是(忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L)（）

A、原溶液中一定存在NH $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、SO $\text{[math]}$

B、原溶液中可能含有NO $\text{[math]}$ 和Al³⁺

C、白色沉淀C可能是Al(OH)₃

D、沉淀B可能是Fe(OH)₂和Fe(OH)₃的混合物

一定条件下，在 $\text{[math]}$ 的密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生可逆反应的反应。反应过程中测得各气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应达到平衡状态的时间是 $\text{[math]}$

B、用Y表示 $\text{[math]}$ 内该反应的平均速率为 $\text{[math]}$

C、第 $\text{[math]}$ 末，X的转化率为90%

D、该反应的化学方程式为 $\text{[math]}$

反应NH₄HS(s) $\text{[math]}$ NH₃(g)＋H₂S(g)在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使化学平衡正向移动的是（）

A、图1所示反应：X(g) +Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)，曲线b一定是增大了反应体系的压强。

B、图2 表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂

C、图3 表示向Ca(HCO₃)₂溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质最变化

D、图4 表示明矾溶液受热时氢氧根离子浓度随温度的变化

我国科学家最近发明了一种 $\text{[math]}$ 电池，电解质为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和KOH，通过a和b两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域，结构示意图如下。下列说法不正确的是（）

A、 a为阳离子交换膜、b为阴离子交换膜

B、电子由Zn电极经过外电路流向 $\text{[math]}$ 电极

C、放电时，Zn电极反应为 $\text{[math]}$

D、消耗6.5gZn的同时， $\text{[math]}$ 电极理论上应增重3.2g

反应 $\text{[math]}$ ，在200℃和℃时，X的物质的量浓度（单位：mol·L $\text{[math]}$ ）

随时间变化的有关实验数据见下表：

时间/min	0	2	4	6	8	10
200℃	1.60	1.10	0.70	0.40	0.30	0.30
t℃	2.00	1.30	0.70	0.36	0.36	0.36

下列有关该反应的描述正确的是（）

A、在200℃时，4 min内用Y表示的化学反应速率为 $\text{[math]}$

B、 t℃下，6 min时反应刚好达到平衡状态

C、根据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大

D、从表中可以看出 $\text{[math]}$

CaCO₃与稀盐酸反应（放热反应）生成CO₂的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是（）

A、反应开始2分钟内平均反应速率最大

B、反应4分钟后平均反应速率最小

C、反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大

D、反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小

某学习小组为探究传统的Al—空气—海水电池，设计了如图所示的实验装置。该电池工作时，下列说法正确的是（）

A、多孔Pt—Fe合金电极有利于吸附O₂

B、负极的电极反应式为 $\text{[math]}$

C、若反应中消耗5.4 g Al，则消耗3.36 L O₂

D、当1 mol O₂参与反应时，有4 mol阳离子通过阳离子交换膜

填空题

完成下列填空。

某小组同学欲探究NH₃催化氧化反应，按下图装置进行实验．

A、B装置可选药品：浓氨水、H₂O₂、蒸馏水、NaOH固体、MnO₂

（1）NH₃催化氧化的化学方程式是　；

（2）装置B中产生气体的原因有（结合化学用语解释）；

（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验．一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色．

①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是；

②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式）；

③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：；

（4）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进．

①甲认为可调节K₁和K₂控制A、B装置中的产气量，应（填“增加”或“减少”）装置A中的产气量，或（填“增加”或“减少”）装置B中的产气量．

②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是（填序号）

研究化学反应中能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。

（1）下列反应属于吸热反应的是　

A．C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+6O₂═6CO₂+6H₂O

B．CH₃COOH+KOH═CH₃COOK+H₂O

C．大多数化合反应

D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量

E．Ba（OH）₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体反应

F．金属与酸或水的反应

（2）在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），能表明反应已达平衡状态的是　

A．混合气体的压强不变

B．混合气体的密度不变

C．单位时间内生成n molC的同时生成n mol D

D．气体总物质的量不变

E．A的物质的量不再变化

（3）经研究知Cu²⁺对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察来定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为，实验中需要测量的数据是．检查乙装置气密性的方法是．