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选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)

C、 SO₂的价层电子对互斥模型：

D、 HCl的形成过程：

下列实验装置使用不正确的是（）

A、图①装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液

B、图②操作可排出盛有AgNO₃溶液滴定管尖嘴内的气泡

C、图③装置用于测定中和反应的反应热

D、 ④装置盐桥中阳离子向CuSO₄溶液中迁移

标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质(g)	O	H	HO	H₂	O₂	H₂O
能量/ (kJ·mol^-1)	249	218	39	0	0	-242

下列说法不正确的是（）

A、 H₂的键能为436 kJ·mol^-1

B、 1molO₂分解生成2molO时吸收能量498kJ

C、由表可知键能越大物质的能量越低

D、 HO(g)＋H(g)=H₂O(g) ΔH=-709 kJ·mol^-1

在密闭容器中发生储氢反应：LaNi₅ (s) + 3H₂(g) $\text{[math]}$ LaNi₅H₆(s) ΔH < 0。在一定温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa。下列说法正确的是（）

A、升高温度，v逆增大，v正减小，平衡逆向移动

B、低温条件有利于该反应正向自发，利于储氢

C、维持温度不变，向密闭容器中充入氢气，平衡正向移动，平衡常数增大

D、维持温度不变，缩小容器的容积，平衡正向移动，重新达到平衡时H₂的浓度减小

一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+ B(g) $\text{[math]}$ 4C(g)+ 2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是（）

A、到达平衡时C的物质的量浓度为0.8 mol·L^-1

B、反应过程中A和B的转化率之比为3∶1

C、平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比为3∶2

D、从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2 mol·L^-1 ·min^-1

在溶液中能大量共存的离子组是（）

A、 Na⁺ 、OH^-、HS^-、NO $\text{[math]}$

B、 Fe²⁺、H⁺、CN^-、NO $\text{[math]}$

C、 Na⁺、［Al(OH)₄]^-、Br^-、CO $\text{[math]}$

D、 Al³⁺、SO $\text{[math]}$ 、CH₃COO^-、HCO $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、 2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol

B、 C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

C、 CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) △H>0，△S>0，则不论在何种条件下都不可能自发进行

D、用CH₃COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(aq) △H>-57.3kJ/mol

CH₃COOH与CH₃COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH=4.7，下列说法或离子浓度关系正确的是（）

A、 CH₃COONa的水解程度大于CH₃COOH的电离程度

B、 CH₃COONa的存在抑制了CH₃COOH的电离

C、 c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)> c(H⁺)

D、 c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)<c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（）

A、脱氧过程

吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B、脱氧过程中铁的电极反应为：Fe - 3e^-= Fe³⁺

C、脱氧过程中碳做原电池负极

D、含有0.1 mol铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气0.075 mol

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	基态原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
X	基态原子的L层有3个未成对电子
Y	基态原子的L层p电子数比L层s电子数多2个
Z	元素的最高正价为 $\text{[math]}$ 价

下列说法不正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 键与π键之比为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 分子的空间结构为直线形

C、 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中的溶解度大于 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中的溶解度

D、 $\text{[math]}$ 为极性分子， $\text{[math]}$ 为非极性分子

类推的思维方法在化学学习中应用广泛，但类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论错误的是（）

A、 Al(OH)₃能与NaOH溶液反应，则Be(OH)₂也能与NaOH溶液反应

B、 SO₂是“V形”分子，则O₃是“V形”分子

C、第二周期元素氢化物稳定性：H₂O>HF>NH₃ ，则第三周期元素氢化物稳定性：H₂S>HCl>PH₃

D、工业制Mg采用电解熔融MgCl₂的方法，则工业制Al也可采用电解熔融AlCl₃的方法

有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是（）

A、在NaCl晶体中，距Cl^-最近的Na^＋形成正八面体

B、在CaF₂晶体中，每个晶胞平均含有4个Ca²^＋

C、冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构

D、该气态团簇分子的分子式为EF

已知常温下 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，下列有关说法正确的是（）

A、常温下， $\text{[math]}$ 在纯水中的 $\text{[math]}$ 比在 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$ 大

B、向 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的悬浊液中加入几滴浓 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 不变

C、在 $\text{[math]}$ 的饱和溶液中通入 $\text{[math]}$ ，有 $\text{[math]}$ 析出，且溶液中 $\text{[math]}$

D、向 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴入几滴 $\text{[math]}$ 溶液，出现黄色沉淀，此现象可验证 $\text{[math]}$

室温下，下列探究方案不能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	用不同浓度、等体积的H₂O₂溶液分别与相同浓度相同体积的Na₂SO₃溶液反应，观察现象	探究浓度对反应速率的影响
B	用pH计测定同浓度NaClO和NaF溶液的pH，比较溶液pH大小	比较HClO与HF的酸性强弱
C	向浓度均为0.1mol·L^-1的CuSO₄和ZnSO₄混合溶液中滴加少量Na₂S溶液，观察沉淀颜色变化	比较CuS和ZnS的K_sp大小
D	向3mL0.1mol·L^-1KI溶液中滴加0.1mol·L^-1FeCl₃溶液3～4滴，充分反应后，再加KSCN，观察溶液颜色变化	探究化学反应的限度

非选择题(本大题共四小题，共52分)

电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，单晶硅和铜、锗、镓等的化合物常作为制备太阳能电池的原料。回答下列问题：

已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HCN
电离平衡常数	Ka=1.8×10^-5	Ka₁=4.3×10^-7 Ka₂=5.6×10^-11	Ka=6.2×10^-10

回答下列问题：

化学能和电能的相互转化应用于各个领域。回答下列问题：

CH₄还原CO₂是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：

I.CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g) ΔH₁=+247 kJ·mol^-1 ，

Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41 kJ·mol^-1 ，

Ⅲ.CO₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ HCOOH(g) ΔH₃<0

请回答：

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