重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高一下学期化学开学考试试题

作者UID:13090856

日期: 2024-11-17

开学考试

单选题

下列属于电离方程式且书写正确的一项是（）

A、 $\text{[math]}$ +H₂O⇌H₂CO₃+OH^-

B、 H₂CO₃⇌2H⁺+ $\text{[math]}$

C、 CH₃COOH+OH^-⇌CH₃COO^-+H₂O

D、 CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺

硫铁矿主要成分是二硫化亚铁(FeS₂)是一种重要的化工原料，常用来制备铁、硫酸，其中硫元素的化合价为（）

下列物质的电子式书写正确的是（）

下列物质的分类正确的是（）

选项	碱性氧化物	酸性氧化物	碱	酸	盐
A	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$	CO	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

已知氯气和 $\text{[math]}$ 溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。某温度下，将氯气通入 $\text{[math]}$ 溶液中，反应得到 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液，经测定 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的个数比为3：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为（）

下列有关分散系的叙述不正确的是（）

A、可利用丁达尔效应区分FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体

B、将饱和FeCl₃溶液滴加到煮沸的NaOH溶液中可制得Fe(OH)₃胶体

C、胶体区别于其他分散质粒子的本质特征是分散质粒子直径大小在1～100nm之间

D、 “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用

下列各组离子一定能大量共存的是（）

A、加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

B、含有大量硝酸根离子的溶液中：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-

C、 c(H⁺)／c(OH^-)=1×10^-10的溶液中：NH₄⁺、K⁺、Ca²⁺、Cl^-

D、水电离的c(H⁺)=1×10^-12mol·L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^-

某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。下列有关叙述不正确的是（）

A、表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na₂O

B、出现液滴原因是生成的Na₂CO₃吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C、最后白色粉末为碳酸钠粉末

D、最后白色粉末的质量比金属钠质量大

如图是甲、乙的溶解度曲线。下列说法不正确的是（）

A、 t₁℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度

B、 t₂℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等

C、降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液

D、 t₃℃时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以得到质量分数为25%的溶液

氯气可用于杀菌和消毒，这是因为（）

A、氯气有毒，可毒死病菌

B、氯气具有漂白作用

C、氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO

D、氯气与水反应生成的盐酸是强酸

下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、稀硫酸滴在CuO中： $\text{[math]}$

B、稀硫酸与Ba(OH)₂溶液混合： $\text{[math]}$

C、稀硝酸滴在大理石上： $\text{[math]}$

D、实验室制取Fe(OH)₃胶体： $\text{[math]}$

向500 $\text{[math]}$ 含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的溶液中缓慢通入 $\text{[math]}$ L $\text{[math]}$ (标准状况)，测得溶液中部分离子的物质的量与V的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 时反应为 $\text{[math]}$

C、原溶液中 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 时总反应为 $\text{[math]}$

研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH 溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A、 O处溶液中的阳离子为：H⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺

B、 DE段反应的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O

C、合金中，n(Al)=0.008mol

D、欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量

下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据

元素标号元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径 (10^-10m)	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高价态	+1	+1	—	+3	+4	+5	+7	+1	+5	—
最低价态	—	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-1

元素R的原子半径为1.02×10^-10 m，下列有关叙述正确的是（）

A、以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是⑧

B、由⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是PCl₅和CCl₄

C、元素R在周期表中位于第三周期第ⅤI族

D、若物质Na₂R₃是一种含有非极性共价键的离子化合物，则其化合物的电子式

非选择题

高纯MnCO₃在电子工业中有重要的应用，工业上利用软锰矿(主要成分是MnO₂ ，还含有Fe₂O₃、CaCO₃、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示：

已知：还原焙烧主反应为2MnO₂＋C $\text{[math]}$ 2MnO＋CO₂↑。

可能用到的数据如下：

氢氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Mn(OH)₂
开始沉淀pH	1.5	6.5	4.2	8.1
沉淀完全pH	3.7	9.7	7.4	10.1

根据要求回答下列问题：

高铁酸钾 $\text{[math]}$ 是一种易溶于水，高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。

(一)如图是部分短周期主族元素的原子序数与其最高或最低化合价的关系图(用原子序数代表所对应的元素)，已知a为元素周期表中相对原子质量最小的元素，请回答下列问题：

某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究。

Ⅰ.用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气

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