湖北省新高考联考协作体2023-2024学年高一下学期化学开学考试试题-组卷题库站

选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

A、 $\text{[math]}$ 熔融的 $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 个阳离子

B、 $\text{[math]}$ 氢硫酸溶液中 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$

D、常温常压下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物含有 $\text{[math]}$ 个氧原子

科学家以钙离子撞击锎( $\text{[math]}$ )靶，产生了一种超重元素—— ( $\text{[math]}$ )，其反应可表示为： $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A、该反应为化学反应

B、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 为两种不同核素

C、气体分子内存在共价键

D、 $\text{[math]}$ 同族所有元素的原子最外层电子数相同

下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是（）

A、一定条件下， $\text{[math]}$ 完全与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 产物，失去的电子数为 $\text{[math]}$

B、将过氧化钠投入 $\text{[math]}$ 溶液中，可观察到有无色气体和红褐色沉淀生成

C、分别向 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 固体中加入少量水，都伴随着放热现象

D、用 $\text{[math]}$ 溶液可鉴别 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液和稀盐酸

对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

A、向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至Ba²⁺恰好沉淀： $\text{[math]}$

B、向NH₄HSO₄溶液中滴入过量的NaOH溶液： $\text{[math]}$

C、向FeI₂和FeBr₂的混合溶液中通入少量氯气：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-

D、过氧化钠与水反应： $\text{[math]}$

工业废水中含有的重铬酸根离子 $\text{[math]}$ 有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾 $\text{[math]}$ 做处理剂，若 $\text{[math]}$ 恰好与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液发生氧化还原反应，若 $\text{[math]}$ 对应氧化产物为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 元素在还原产物中的化合价是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

实验室利用以下反应可以快速制取少量氯气： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，关于该反应的说法正确的是（）

A、由该反应判断氧化性：KMnO₄＞Cl₂

B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

C、可以用饱和NaHCO₃溶液除去Cl₂中混有的HCl

D、 1 mol Cl₂与足量的NaOH溶液充分反应制备“84”消毒液，转移电子的物质的量为2 mol

已知酸性： $\text{[math]}$ ，氧化性： $\text{[math]}$ 。下列有关叙述中正确的是（）

A、向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

B、向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 的离子方程式为 $\text{[math]}$

C、向氯水中加入足量氯化亚铁溶液，混合溶液变为无色

D、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 能大量共存

下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）

A、检验 FeCl₂溶液中的Fe²⁺ ，可将酸性KMnO₄溶液滴加到该溶液中，若酸性KMnO₄溶液褪色，证明含有Fe²⁺

B、 Fe₃O₄中铁的化合价有+2和+3价，是一种混合物

C、为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，应取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液，若溶液未变红，说明铁粉未变质

D、 FeCl₃溶液腐蚀铜板的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

某溶液中可能含有下表中的若干种离子：

阳离子	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
阴离子	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

某同学现取三份各 $\text{[math]}$ 溶液进行如下实验，下列说法正确的是（）

①向第一份中加入 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀产生；

②向第二份中加入足量 $\text{[math]}$ 溶液后加热，收集到气体 $\text{[math]}$ (标准状况)；

③向第三份中加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，得到沉淀 $\text{[math]}$ ，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余 $\text{[math]}$ 。

A、实验①中生成沉淀的离子方程式为 $\text{[math]}$

B、原溶液中一定含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，一定没有 $\text{[math]}$

C、原溶液中可能含有 $\text{[math]}$ ，可通过焰色试验来确定有无

D、原溶液中一定含有 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$

如图所示，在 $\text{[math]}$ 处通入未经干燥的氯气。当关闭 $\text{[math]}$ 处的阀门时， $\text{[math]}$ 处的红布条看不到明显现象；当打开 $\text{[math]}$ 处的阀门后， $\text{[math]}$ 处的红布条逐渐褪色。则 $\text{[math]}$ 瓶中盛放的试剂可能是（）

①浓硫酸②浓 $\text{[math]}$ 溶液③ $\text{[math]}$ ④饱和 $\text{[math]}$ 溶液⑤浓 $\text{[math]}$ 溶液⑥浓 $\text{[math]}$ 溶液

	被提纯物质	杂质	除杂试剂
A	FeCl₃	CuCl₂	Fe
B	CO₂	HCl	饱和Na₂CO₃
C	NaHCO₃	Na₂CO₃	过量盐酸
D	Cl₂	HCl	饱和食盐水

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。

①X的一种核素无中子

②Z的单质可以在Y的单质中燃烧，燃烧时火焰为黄色

③X的单质可与Y的单质化合生成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 在常温下为液体

④W的单质溶于 $\text{[math]}$ 中，所得溶液具有漂白性

下列说法错误的是（）

A、化合物ZYX与ZWY的化学键类型完全相同

B、 Y的简单气态氢化物为同主族中最稳定的

C、简单离子半径Z大于W

D、 Z的最高价氧化物对应水化物的碱性是短周期中最强的

A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A、若 $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 可能是 $\text{[math]}$

B、若 $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 可能是 $\text{[math]}$

C、若 $\text{[math]}$ 是金属单质，则 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的化合价可能是 $\text{[math]}$

D、若 $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 可能反应生成 $\text{[math]}$

有一质量为11.76g的Fe、CuO、Fe₂O₃混合固体，完全溶解在200mL2mol/L稀盐酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、 0~m₁阶段发生反应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

B、混合固体中 $\text{[math]}$ 的质量为0.01mol

C、 5.04~m₂阶段发生反应为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

D、图中m₂=5.6

非选择题：本题共4小题，共55分。

掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质，是了解电解质的性质、研究离子反应的前提。

有以下十种物质：①Cl₂②C₂H₅OH ③Fe(OH)₃胶体 ④盐酸 ⑤FeSO₄ ⑥K₂Cr₂O₇ ⑦Ca(HCO₃)₂⑧NaOH ⑨CO₂ ⑩Na₂CO₃。请按要求填空。

我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业作出了卓越贡献。根据要求回答下列问题：

下表列出了 $\text{[math]}$ 九种元素在周期表中的位置：

周期	族
周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					a	b
3	c	d	e		f	g	h
4	i

请回答下列问题：

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，同时在化工制备和电池材料等方面具有广泛的应用前景。某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。

资料：K₂FeO₄可溶于水、微溶于浓KOH溶液，具有强氧化性，在碱性溶液中较稳定；在酸性或中性溶液中快速产生O₂。