选项
实验目的
实验操作
A
验证质量守恒定律
碳酸钠和稀盐酸在敞口容器中反应
B
除去氧化铜中混有的碳粉
在氧气流中充分加热混合物
C
除去氧化钙中混有的少量碳酸钙
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
探究锌、铁、铜的金属活动性顺序
将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中
实验方案
鉴别涤纶和羊毛面料
分别取样灼烧、闻气味
除去N2中混有的少量O2
通过足量的灼热铜网
除去CO2中的少量CO气体
将气体通过足量的灼热CuO粉末
分离MnO2和KCl固体混合物
加入足量的水溶解,过滤
检验乙醇中是否含有氧元素
在空气中点燃,检验生成物
除去KCl溶液中的MgCl2
滴加适量NaOH溶液,过滤
分离Cu粉和Fe粉的混合物
加入足量的稀盐酸,过滤、洗涤、干燥
鉴别固体NaOH与NaCl
取样,分别溶于水中,观察溶液温度变化
检验硬水和软水
取样,煮沸,观察现象
分离木炭粉和铁粉的混合物
加入足量稀硫酸,过滤、洗涤、干燥
鉴别硫酸钾和氯化铵固体
取样,分别加入熟石灰研磨,闻气味
除去氧气中混有的一氧化碳
先通过灼热氧化铜,再通过足量NaOH溶液,干燥
实验现象
烧杯中溶液的pH值减小
甲中木条无明显变化,乙中木条熄灭
气球变鼓
天平指针不发生偏转
实验结论
氢氧化钠和盐酸发生了中和反应
呼出气体中二氧化碳含量更高
氢氧化钠能与二氧化碳发生反应
化学反应遵守质量守恒定律
A.区分硬水和软水
B.探究水的组成
C.研究物质结构与性质的关系
D.探究催化剂对反应的影响
A.证明水是由氢、氧元素组成
B.验证质量守恒定律
C.探究可燃物燃烧的条件
D.鉴别氯化钾和氯化铵
实验方法
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着的木条分别伸入集气瓶中,使木条熄灭的是二氧化碳
鉴别二氧化锰和木炭粉
观察颜色
区分过氧化氢溶液和水
分别向试管中加入二氧化锰粉末,有气泡产生的是过氧化氢溶液
检验蜡烛燃烧的产物中是否含有二氧化碳和水
在火焰上方罩一只沾有澄清石灰水的烧杯
A.比较金属和合金的硬度
B.证明分子在不断地运动
C.检验木炭还原氧化铜的气体产物
D.证明水是由氢元素、氧元素组成
编号
探究的金属活动性强弱
探究物质溶于水时吸放热情况
探究铁钉锈蚀条件
测定空气中含量
实验
异常情况
未看到火星四射
实际质量偏大
澄清石灰水未变浑浊
测定结果偏大
解释
A.可能是刚点燃火柴立即伸入
B.砝码可能生锈
C.可能是二氧化碳中混有气体
D.可能是红磷过量
方案
目的
比较Zn和Fe的金属活动性强弱
探究二氧化碳能否与水反应
干燥并收集氧气
将胶头滴管内的液体滴入试管中来验证分子不断运动
检验甲烷中含有氢元素
点燃后在火焰上方罩干冷小烧杯
分离硝酸钾和氯化钠的固体混合物
加水溶解后,蒸发溶剂
鉴别稀硫酸和稀盐酸
加入溶液和稀
除去中混有的少量
将气体通过加热的
物质
H2C2O4
Na2C2O4
CaC2O4
CuC2O4
状态
无色晶体
白色固体
浅蓝绿色固体
溶解度/g
14.3
3.7
请预测草酸的化学性质,说明预测的依据,并设计实验加以验证,填写表。限选试剂:H2C2O4溶液、稀盐酸、NaOH溶液、CaCl2溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、铜片、镁条。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能与碱反应
H2C2O4溶液中含有
取少量NaOH溶液于试管中,,如果观察到,则预测成立。
②能与(填物质类别)反应
H2C2O4溶液中含
,如果观察到,则预测成立。
③能与(填物质类别)反应
,如果观察到,则预测成立
已知:不溶于水且不与盐酸反应;能与溶液反应,生成可溶性盐。
请回答下列问题。