初中科学浙教版 九年级上册 第二章 第2节 金属的化学性质同步练习

铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的“吃水线”以下可焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是 ( )

 用久的水壶内会有一层“水垢”，成分之一是碳酸氢钙(Ca(HCO₃)₂)受热生成的碳酸钙，化学方程式为： 该反应属于基本反应类型中的

在密闭容器中，分别用压强和温度传感器测定未经打磨的铝片与稀盐酸反应过程的图像如下。下列结论不正确的是（ ）

向两份装有等质量的镁粉和铁粉的烧杯中逐渐加入等浓度的稀硫酸直至过量，下列图像中正确的是（ ）

为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，其中不能达到实验目的的是（   ）

如图是三星堆发掘的太阳鸟铜像，出土文物往往带有铜锈。主要成分：碱式碳酸铜（化学式为Cu₂(OH)₂CO₃或CuCO₃•Cu(OH)₂），小科猜想：引起铜锈蚀的因素除了氧气和水外，可能还有二氧化碳。下面可以证明“铜生锈需要二氧化碳”的组合是（ ）

兴趣小组想初步了解金属R的活动性强弱，进行了如图实验。根据实验现象，下列推测错误的是（ ）

某兴趣小组通过如下方式得到单质银，将足量的铁粉和稀硫酸依次加入到一定量的硝酸银溶液中，搅拌使其充分反应。实验过程中，加入的物质质量与烧杯中剩余固体质量关系如图所示。下列说法正确的是 ( )

钪元素符号为Sc，相对原子质量为45，活动性在镁和铝之间，主要化合价为+3价。如图，相同条件下取等质量的金属钪和锌，分别与等质量同浓度稀硫酸、CuSO₄溶液反应。 下列现象中错误的是

根据反应前后元素的化合价是否改变，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。对于化学反应A＋BC＋D，下列说法错误的是（ ）

下图同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同，同一条直线上的物质类别相同，下列说法不正确的是

吉林化工学院的研究团队发明了利用TiO₂基催化剂催化氧化甲醛(化学式 CH₂O)的新方法。其中涉及该如下微观示意图所示的反应过程。下列说法错误的是

如图所示的装置，甲、乙两个相同的瓶内分别装有等质量的铁粉和锌粉，同时加入等量等质量分数的稀硫酸，反应结束后金属均有剩余。则在反应过程中原先处于导管中点P的红色液柱移动的情况是

研究发现利用单质硼(B)与水反应可获得氢气，其反应原理为： 则该反应属于

对比实验是进行科学探究的重要方式．下图所示实验均用到了对比的方法．下列相关说法错误的是（ ）

图1                    图2                      图3                          图4

在学习金属相关知识时，小明往盛有硝酸银和硝酸铜混合溶液的烧杯中加入一定质量的铁粉，充分反应后烧杯内剩余固体的质量如图。则下列推断正确的是( )

下列四个实验中。“操作--图象--结论”对应关系正确的是（ ）

	A	B	C	D
操作	分别向等质量的镁粉、铁粉、锌粉中加入等浓度稀硫酸	一定温度下，向氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体	向变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸	向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液
图象
结论	三种金属与硫酸反应的剧烈程度： Mg>Fe>Zn	该氢氧化钙溶液已经饱和	氢氧化钠溶液已经全部变质	pH为7时水平线段表示硫酸镁和氢氧化钠反应

将一定质量的铁粉加入含AgNO₃和Zn(NO₃)₂两种溶质的溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是（ ）

钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下。下列预测合理的是

物质	CoO
溶解性	难溶，灰绿色固体	难溶，粉红色固体	易溶，溶液呈粉红色	难溶，粉红色固体

小科利用如图甲所示装置探究“溶液中的阴离子种类对铁钉锈蚀的快慢是否有影响”，实验是根据不同溶液上方的氧气浓度变化的快慢来判断锈蚀快慢。实验中测得装置中溶液上方氧气浓度变化曲线如图乙所示。下列分析正确的是()

小明用普通铁钉，纯铁钉同时进行如图的四组实验，一段时间后只有实验A中观察到了锈斑，其他均无明显变化。

焊接钢轨时要用到铝热反应．其原理为。

 小科向含有 AgNO₃和 Cu(NO₃)₂的溶液中加入一定量的金属铁。

纳米铁因其独特的性质而被用于一些特殊领域。制备纳米铁的方法较多，利用甘蔗渣等材料的化学还原法是常用制备方法之一，主要制备步骤如下：

①将烘干并粉碎的甘蔗渣(主要成分为纤维素)浸入 FeCl₃ 溶液，甘蔗渣上的碱性物质与吸附在表面上的 Fe³⁺反应生成Fe₂O₃。

②将带有 Fe₂O₃的甘蔗渣放入石英管式炉内，并向炉内通入一段时间的氮气。

③将石英管式炉加热至 900℃，并控制适宜的氮气流速，使纤维素碳化、Fe₂O₃ 被炭还原为单质铁。

④反应完全并自然降温后，将纳米铁固体粉末转移至充满氮气的保存箱储存。

如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。

下图表示铁和稀硫酸反应，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的铁直至反应完全。

有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，化学兴趣小组为了探究其成分，取样品分成两份，所做实验及现象如图所示：

某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动：

【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO₄）。

【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：

猜想①：Cr＞Al＞Cu  猜想②：Cr＞Cu>Al  猜想③：Al＞Cr＞Cu  猜想④：Al＞Cu＞Cr

为探究金属活动性顺序，小科同学按以下步骤开展探究：

步骤一：在编号为A、B、C、D的4支空试管中各注入5 mL稀盐酸。

步骤二：用砂纸打磨大小相同的镁片、铜片、锌片和银片，同一时间分别投入 A、B、C、D试管中，再立即将带有相同气球的橡皮塞塞紧。观察试管中的现象。

步骤三：将砂纸打磨后的铜片投入E试管，注入5 mL浓度为 10%的硝酸银溶液，观察实验现象，进一步探究铜和银的金属活动性顺序。

请回答：

铁是人类社会使用最广泛的金属。图1是实验室模拟工业炼铁的装置。

硫酸铜是一种常见的杀菌剂，在纺织、印刷、电镀等行业有广泛用途。为测定某镀铜工艺电镀液中CuSO₄溶液的溶质的质量分数，某兴趣小组设计了如下方案进行探究。如图中仪器M名称叫恒压滴液漏斗，其主要作用是平衡装置内气压，使液体顺利滴下。

【实验原理】锌与CuSO₄溶液、锌与稀H₂SO₄的反应。

【实验步骤】

①组装仪器，检查装置的气密性。

②装药品，调节量气装置两边液面相平，读数。

③将CuSO₄溶液全部滴入装有m克锌粉三颈烧瓶中并搅拌，充分反应后，再滴加稀H₂SO₄至不再有气体产生。

④冷却至室温，调节量气装置两边液面相平，读数。

【实验分析】

硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。锌矿石的主要成分是ZnCO₃ ， 还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以锌矿石为原料制备ZnSO₄·7H₂O的工艺流程如下图所示。(二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应)

回答下列问题：

金属防锈是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的锈蚀为项目进行如下研究。

某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出2克合金样品，每次加入稀硫酸10克，共加入稀硫酸4次，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如图所示：

实验室为测定铜铁合金的含铁量，取该合金若干，向其中加入相应质量的稀硫酸溶液，充分反应后，称量剩余固体质量。实验数据如下表，请分析数据，回答下列问题：

实验组	1	2	3
稀硫酸质量/g	50	50	100
合金质量/g	5	15	25
反应后固体质量/g	2.2	9.4	n

高速钢是一种具有高硬度、高耐磨性和高耐热性的工具钢，俗称白钢。不同型号的高速钢含铁量不同。为测定某高速钢中铁的质量分数，将一定质量的该高速钢碎屑置于质量为 103 g的烧杯中，在电子秤上称得总质量为120g。然后，分三次向烧杯中各加入质量为100g的相同稀硫酸，每次充分反应后称得的总质量见电子称读数(其余成分不与酸反应)。

化学反应除四种基本反应类型外，还有一类非常重要的反应——氧化还原反应，请根据所学知识，回答下列问题。

同学们设计了如图1所示实验，进行影响铁锈蚀因素的实验探究。一周后，试管A中铁钉几乎没有生锈，试管B中铁钉稍有生锈。试管C中铁钉明显锈蚀，试管D中铁钉严重锈蚀。

黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。小科为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如表，试计算：

样品	第1份	第2份	第3份	第4份
取样品质量/g	20.0	20.0	20.0	20.0
取稀硫酸质量/g	50.0	100.0	150.0	200.0
产生气体质量/g	0.15	m	0.4	0.4

兴趣小组同学利用铜与溶质质量分数为2%硝酸银溶液反应，比较银与铜的活动性强弱，发现铜丝表面有黑色物质析出。