2024年山东省潍坊市中考化学真题-组卷题库站

选择题（本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意）

某无土栽培营养液中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等，其中属于复合肥料的是

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

水是宝贵的自然资源。下列对水的认识错误的是

铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是

A、铕属于非金属元素

B、一个铕原子的质量为152.0g

C、 x的数值为25

D、 $\text{[math]}$ 的核外电子数是65

戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示（“—”“=”表示原子之间相互连接），下列说法正确的是

A、戊二醛属于有机物，化学式为 $\text{[math]}$

B、戊二醛中氧元素的质量分数最大

C、戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为5∶8∶2

D、保持戊二醛化学性质的最小微粒是碳原子、氢原子、氧原子

科学探究与实践是初中化学学科的核心素养之一。下列实验设计不合理的是

A、分别向盛有50mL热水和冷水的两个烧杯中，加入等量品红，观察扩散情况，比较温度对分子运动快慢的影响

B、室温下，把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的两支试管中，振荡，观察泡沫多少，区分软水和硬水

C、室温下，将砂纸打磨过的形状、大小相同的铁片和铜片，分别插入盛有相同体积、相同溶质质量分数硫酸锌溶液的两支试管中，比较铁与铜的金属活动性

D、室温下，分别向盛有5mL水和汽油的两支试管中，各加入一粒相同的高锰酸钾后振荡，比较同种物质在不同溶剂中的溶解性

逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是

A、金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同

B、某物质在氧气中完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则该物质一定含有C、H元素

C、溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液

D、碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐

下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	鉴别 $\text{[math]}$ 和NaOH固体	加水溶解，分别测量溶液温度变化
B	除去 $\text{[math]}$ 气体中少量的CO	将混合气体点燃
C	提纯含有少量 $\text{[math]}$ 的NaCl固体	先加水溶解，再降温结晶
D	检验NaOH溶液在空气中部分变质	取样，加入 $\text{[math]}$ 溶液、观察是否产生沉淀

选择题（本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，金部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）

新制氯水中含有一种酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是

A、 0~150s，光照时间越长，产生氧气越多

B、 0~150s，氯离子浓度增大，酸性增强

C、光照150s后，加入石蕊试液，不变色

D、新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱

中国科学家在制氢载氧体研究领域取得重大进展。以 $\text{[math]}$ 、水蒸气、空气为原料的制氢循环工艺如图所示。下列说法正确的是

无水 $\text{[math]}$ 可用于医药和冶金，实验室根据反应 $\text{[math]}$ ，利用如下装置制备无水 $\text{[math]}$ （部分夹持装置略，所加药品均足量）。

实验开始前，已将三通阀调节到“”状态。

下列说法错误的是

下表是KCl和 $\text{[math]}$ 在不同温度时的溶解度，根据数据绘制的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	$\text{[math]}$	23.1	27.5	32.0	37.8	44.6	61.8	83.8
溶解度/g	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5

从含有浓度相近的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的废水中回收 $\text{[math]}$ 和有关金属。取样后，向其中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法错误的是

取一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，15分钟时称取15g固体于A烧杯中，30分钟时再称取15g固体于B烧杯中，各加入150mL足量水充分搅拌，分别逐滴滴加溶质质量分数相同的稀盐酸，烧杯内物质的总质量变化关系如图所示（忽略HCl与 $\text{[math]}$ 的挥发）。下列说法正确的是

非选择题（本题共7小题，共60分）

“沉睡三千年，一醒惊天下”。文物考古彰显我国古今科技文明。

Ⅰ．科技助力文物发掘

（1）用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类（填“改变”或“不变”）。

Ⅱ．璀璨文明再现

（2）石青［主要成分为 $\text{[math]}$ ］是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则 $\text{[math]}$ 。

（3）“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量（填“升高”或“降低”）。

（4）古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入（锡）砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。高温下木炭还原锡砂（ $\text{[math]}$ ）的化学方程式为；锡铅合金的熔点比纯锡（填“高”或“低”）。

Ⅲ．文物修复与保护

（5）熟石膏（ $\text{[math]}$ ）可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏（ $\text{[math]}$ ），该过程发生（填“物理”或“化学”）变化。

（6）发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气。

氨气（ $\text{[math]}$ ）易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。图1是氨的合成及应用的部分流程图。回答下列问题。

（1）①采用分离液态空气法获取 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧（填“高”或“低”）；分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径（填“大于”或“小于”）氮分子直径。

②图1两条H₂的获取途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

氨的合成

（2）根据图1所示，补充并配平“合成塔”内反应的化学方程式 $\text{[math]}$ 。

图2是氮气与氢气在催化剂表面合成氨的微观过程，其顺序应为（用字母序号表示）。

氨燃料电池的使用

（3）氨燃料电池因“零碳”排放而备受关注，根据图1信息推断，氨燃料电池中参加反应的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分子个数比为；该电池工作时的能量转化形式为。

气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。

（1）图1中仪器①的名称是。

（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用图1中的装置组合是（填字母编号），化学方程式为，用该方法收集氧气时，确认气体收集满的标志是。

图2是对二氧化碳制取及相关物质性质的探究（夹持仪器略，药品足量）。

（3）①接装置、检查气密性。

②关闭 $\text{[math]}$ ，打开 $\text{[math]}$ ，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，F中产生的现象为。

③关闭 $\text{[math]}$ ，打开 $\text{[math]}$ ，一段时间后，H中有白色沉淀产生，写出产生白色沉淀的化学方程式。

“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。

钼（Mo）是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为 $\text{[math]}$ 及少量的 $\text{[math]}$ ）为原料制备金属钼的主要流程如下。回答下列问题。

“金粉”（ $\text{[math]}$ 合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将100g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下。

加入次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀硫酸的质量/g	20	20	20	20	20
反应后锥形瓶内物质总质量/g	44.94	64.88	84.82	a	124.8

回答下列问题。

铜制品久置在户外容易生锈，失去金属光泽，需要定期除锈、抛光。某化学兴趣小组对铜锈成分及抛光过程进行以下探究。

任务一分析铜锈的成分

【查阅文献】常见的铜锈成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或两者的混合物。

【实验探究】

（1）取少量铜锈，加入足量稀硝酸，铜锈溶解，有气泡产生，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明铜锈成分为______（填字母序号）。

A. $\text{[math]}$

B. $\text{[math]}$

C. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

任务二模拟 $\text{[math]}$ 的生成

【查阅文献】铜在 $\text{[math]}$ 的环境中生成CuCl，CuCl最终会转化为 $\text{[math]}$ 。

【实验探究】向蒸馏水中加入CuCl粉末，每隔2min测一次pH，结果如图。

【讨论分析】CuCl转化为 $\text{[math]}$ 分两个阶段：

（2）①前10分钟：CuCl与水生成Cu₂O，化学方程式为________。

②第10~20分钟：部分Cu₂O在酸性溶液中，吸收常见气体________（填化学式）生成 $\text{[math]}$ 。

任务三探究化学抛光原理

除锈、打磨后的铜器表面仍有许多微小凸起（铜），某环保型化学抛光液中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，能够有效除去凸起的铜，使表面平整。

【查阅文献】抛光总反应为 $\text{[math]}$

【实验探究】实验操作及现象如下：

试管	试剂	现象
①	铜丝+1mL稀 $\text{[math]}$	无明显现象
②	钢丝+10mL 30%的 $\text{[math]}$	铜丝表面产生棕色氧化膜（主要成分为CuO
③	钢丝+10mL 30%的 $\text{[math]}$ +1mL稀 $\text{[math]}$	铜丝表面变光亮，溶液变蓝

【讨论分析】抛光过程包含过程1和过程2，

（3）过程1产生氧化膜。反应的化学方程式为________。

过程2：除去氧化膜。除去氧化膜的物质为________（填化学式）。

任务四探究抛光过程中， $\text{[math]}$ 浓度对 $\text{[math]}$ 分解速率的影响

【查阅文献】 $\text{[math]}$ 易分解，分解速率与温度、 $\text{[math]}$ （催化剂）和 $\text{[math]}$ 的浓度有关。

【实验探究】探究温度和 $\text{[math]}$ 浓度一定时，不同浓度的 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解速率的影响。向两支试管中分别加入如下试剂（见表），置于40℃水浴中，测量各时间段生成 $\text{[math]}$ 的速率，实验结果记录如下：

试管	相同试剂	不同试剂	各时间段生成 $\text{[math]}$ 的速率（mL/min）
试管	相同试剂	不同试剂	第3min	第6min	第9min	第12min
④	10mL 30%的 $\text{[math]}$ 、1mL 14%的 $\text{[math]}$ 溶液	1mL 30%的 $\text{[math]}$	3.0	3.5	3.6	3.6
⑤	10mL 30%的 $\text{[math]}$ 、1mL 14%的 $\text{[math]}$ 溶液	1mL 10%的 $\text{[math]}$	2.0	2.3	2.4	2.4

【得出结论】

（4）不同浓度的 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解速率的影响是________。

【反思改进】

（5）某同学认为，为了更明显地观察 $\text{[math]}$ 浓度对 $\text{[math]}$ 分解速率的影响，还需要增加试管⑥实验，除了在40℃水浴中以及加入10mL 30%的 $\text{[math]}$ 、1mL 14%的 $\text{[math]}$ 溶液之外，还应该加入的试剂为________（填用量和试剂名称）。