初中科学浙教版 九年级上册 第二章 第5节 物质的转化同步练习

用作漂白剂的过二硫酸钾()在高于100℃的条件下能发生反应：

。下列说法正确的是

下列鉴别物质的方法中，切实可行的是

 ①用酚酞试液鉴别 NaCl溶液和盐酸 ②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

 ③用燃烧的木条鉴别空气和二氧化碳 ④用水鉴别NH₄NO₃和CaCO₃固体

下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（    ）

以下四种物质之间有如图所示的转化关系，其中的“”表示某种物质可一步反应生成另一种物质（部分反应物和反应条件略去），下列各组物质按照甲、乙、丙、丁顺序，符合要求的一组是（    ）

 现有一定质量的铁粉和氧化铜固体混合物，小宁进行了如下实验操作，根据实验过程和实验现象，下列判断错误的是

下列实验方案能达到相应实验目的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去NaOH溶液中少量的Na2CO3	加入适量的CaCl2溶液
B	测定空气中O2的体积分数	用铁丝代替红磷做实验
C	检验溶液中是否含有SO42-	加入BaCl2和过量HNO3
D	鉴别羊毛和棉花	点燃后闻气味

小科向盛有盐酸和MgCl₂溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的试剂进行实验，下列现象和结论描述错误的是（）

选项	试剂	现象和结论
A	Zn粉	有气泡产生，则溶液一定有MgCl2
B	CuO粉末	无明显现象，则溶液一定有两种溶质
C	NaOH溶液	无明显现象，则溶液可能有NaOH
D	CuSO4溶液	有蓝色沉淀，则溶液一定有两种溶质

一包混有杂质的Na₂CO₃ ， 其杂质可能是Ba（NO₃）₂、KCl、NaHCO₃一种或几种，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取5.3克样品，加入足量的盐酸，收集到2gCO₂ ， 则下列判断正确的是（    ）

实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是（ ）

有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉中的两种或多种。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发)。下列说法中正确的是( )

如图是小科同学的学习笔记，其中“→”表示物质之间能转化，“—”表示物质之间能发生化学反应。关于该图，下列说法中不正确的是（）

下列各组物质中，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（ ）

一包混合均匀的不纯碳酸钠固体，杂质可能是CuSO₄、KNO₃、CaCl₂、NaHCO₃中的一种或几种。现取该样品溶于水得到无色澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体4.2g。（已知H₂SO₄+2NaHCO₃=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑），则下列判断不正确的是（ ）

如图是A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”、相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应或转化。下列有关说法正确的是( )

如图是氢气还原氧化铜的实验。

英国学者R．坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法，“充氧”的过程主要目的降低生铁中的含碳量，提高品质。这一过程可以通过化学方程式来表示。

 小宁通过氢气还原氧化铜的原理来测定水的组成，实验流程如图所示，装置内空气中的水蒸气、CO₂忽略不计。试回答以下问题：

小宁欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计回收流程如图所示。

有一包固体粉末A，可能含有碳酸钠、氧化铁、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分，小金进行了如下实验，现象如图所示(部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应)。

自然界中存在着氧循环、碳循环、水循环等。如图所示为水循环，其中A、B、C 是水循环中水的三种自然状态，A为水密度最大时的状态。D能支持燃烧并能与许多物质发生氧化反应。G是暗紫色固体，加热时生成D和另外两种固体，其中一种固体可作F分解反应的催化剂。试回答下列问题：

某兴趣小组为证明CO作还原剂表现还原性，采用如图所示装置进行实验。

【查询资料】

Ⅰ.用甲酸与浓硫酸微热可生成CO，化学方程为HCOOHCO↑+H₂O。

Ⅱ.HCOOH：熔点8.6℃，沸点100.8℃。

【实验装置】

请回答：

铁是人类社会使用最广泛的金属。图1是实验室模拟工业炼铁的装置。

生石灰(氧化钙)是常见的干燥剂，小明对久置的生石灰干燥剂开展了以下探究活动。

【提出问题】久置后生石灰样品的成分是什么?

【作出猜想】可能是CaO、Ca(OH)₂和CaCO₃中的一种或几种。

【实验探究】小明同学设计如下实验进行探究。

实验步骤操作	实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中， 加水溶解， 用手触摸试管壁	试管壁发热	有 CaO
②将①所得溶液过滤得到滤渣， 向滤渣中加入足量稀盐酸	?	有 CaCO3

【结论与解释】

某校科学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验．

 《天工开物》中记载在用黏土高温烧制砖的过程中，砖窑内氧气含量的不同导致了红砖和青砖颜色的差别。黏土中的Fe元素在O₂充足时会充分氧化生成Fe₂O₃而形成红砖，在 O₂不足的情况下，部分 Fe₂O₃就会转化成FeO而形成青砖。若想要更多的青砖，需要在焙烧工作完成时，封闭窑顶和窑门并从窑顶慢慢浇水(喷水)以加快冷却，高温下发生如下反应：H₂O+C 高温 H₂+CO， 

某课外小组的同学们收集了一些含有CO和CO₂的废气，为了确认这种废气的组成，他们在实验室按图1中装置进行了实验。

铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有a克部分生锈的铁粉样品，小金同学按如图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数。(铁锈按氧化铁处理)

小科利用如图所示装置，模拟碱溶液“捕捉”二氧化碳的过程。他用浓盐酸与大理石反应，将产生的气体通入盛有澄清石灰水的烧杯中，没有观察到明显现象。

【提出问题】实验的烧杯中没有观察到明显的浑浊现象的原因是什么？

【查阅资料】①碳酸钙遇溶有二氧化碳的水时，化合生成溶解性较大的碳酸氢钙。

②溶有碳酸氢钙的水遇热时，溶解在水里的碳酸氢钙会分解，重新生成碳酸钙。

【进行猜想】猜想一：氢氧化钙转变成氯化钙

猜想二：氢氧化钙转变成碳酸氢钙

猜想三：氢氧化钙变成了氯化钙和碳酸氢钙

【实验探究1】

根据提出的猜想，小科设计了如下的实验方案进行探究。请完成相关内容。

实验操作	实验现象	实验结论
取少量实验后烧杯中的液体于试管中，加热		猜想二、三均不成立

【实验探究2】在老师的指导下，同学们利用氯离子传感器对猜想一进行了探究。

两个烧杯中各加入75 mL蒸馏水，分别将两个氯离子传感器探头浸没于蒸馏水中，同时搅拌并采集数据：用等量的浓盐酸和稀盐酸与等量的大理石（颗粒完全相同）反应，将产生的气体同时分别通入两个烧杯的蒸馏水中。采集数据如图所示。

已知：曲线a表示浓盐酸与大理石反应产生的气体通入蒸馏水前后采集到的数据；曲线b表示稀盐酸与大理石反应产生的气体通入蒸馏水前后采集到的数据。

【实验分析】由上图可知，一段时间后，两个烧杯中的液体里都检测到了氯离子，请从微观角度解释液体里产生氯离子的原因：。

【得出结论】根据上述实验分析，猜想一成立，写出小科实验的烧杯中生成氯化钙的化学方程式：。

【交流反思】结合【实验探究2】的数据，说明实验室制取二氧化碳一般用稀盐酸而不用浓盐酸的理由：。

海水晒盐在我国具有悠久的历史。海水晒盐得到的粗盐经过滤除去不溶性的固体杂质后，可能还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质。为验证食盐中杂质的成分，某学习小组的同学设计了以下实验：

(注：实验过程中微溶算是可溶)

金属钢的硬度大、熔点高、常温下酎酸䂸腐蚀，是航海、医疗等不可缺少的材料。钛铁矿（主要成分为）是工业冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的工艺流程如图所示。

构成物质之间相互反应的知识框架是提高学习效率的有效方法。图中的甲、乙、丙、丁是初中科学常见的四种不同类别的物质，相邻两种物质可发生化学反应，生成A、B、C、D四种物质(部分生成物已略去)。其中乙是应用最广泛的金属，丙是一种蓝色溶液，丁常用于中和酸性土壤，B为硫酸盐，C是单质，请回答下列问题：

食品干燥剂种类很多，被广泛应用在袋装食品中，可以更好地避免多余的水分对食品造成不良影响。

小金同学为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取10克合金样品，将120克稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下表：

稀硫酸用量	剩余固体质量	稀硫酸用量	剩余固体质量
第一次加入20克	m	第四次加入20克	5.2克
第二次加入20克	7.6克	第五次加入20克	4.2克
第三次加入20克	6.4克	第六次加入20克	4.2克

小金为了探究氧化铜与氢气的反应和反应产物，用如图所示装置进行实验。注射器内装满氢气，并将注射器针头扎入橡皮塞中，将少许氧化铜粉末送入长柄U形石英玻璃管内并平铺于管底。将少量白色的无水硫酸铜粉末送入长柄U形石英玻璃管中并平铺于直管中部。然后将一个气球套在长柄U形石英玻璃管的直管出口处，连接好整个实验装置并检查装置气密性……

有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氯化镁、碳酸钙、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种物质组成，为了探究其组成，学习小组的同学们取适量样品按如图流程进行实验，请你参与。

【实验过程】