浙江省2024年6月普通高校招生选考科目考试化学试题-组卷题库站

选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

B、 Cl₂中共价键的电子云图：

C、 NH₃的空间填充模型：

D、 3，3-二甲基戊烷的键线式：

下列说法不正确的是

A、装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物

B、图②标识表示易燃类物质

C、装置③可用于制取并收集氨气

D、装置④可用于从碘水中萃取碘

化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是

A、部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到

B、煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程

C、制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期

D、加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒

利用CH₃OH可将废水中的NO₃^-转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：

H⁺＋CH₃OH＋NO₃^-→X＋CO₂＋H₂O（未配平）。下列说法正确的是

A、 X表示NO₂

B、可用O₃替换CH₃OH

C、氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5

D、若生成标准状况下的CO₂气体11.2L，则反应转移的电子数为2N_A（N_A表示阿伏加德罗常数的值）

物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是

选项	结构或性质	用途
A	石墨呈层状结构，层间以范德华力结合	石墨可用作润滑剂
B	SO₂具有氧化性	SO₂可用作漂白剂
C	聚丙烯酸钠（CH₂－）中含有亲水基团	聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂
D	冠醚18-冠-6空腔直径（260~320pm）与K⁺直径（276pm）接近	冠醚18-冠-6可识别K⁺ ，能增大KMnO₄在有机溶剂中的溶解度

A、用CuSO₄溶液除H₂S气体：Cu²⁺＋S²⁻＝CuS↓

B、 H₂SO₃溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液：H₂SO₃＋Ba²⁺＝BaSO₃↓＋2H⁺

C、 NaHCO₃溶液中通入少量Cl₂：2HCO＋Cl₂＝2CO₂＋Cl⁻＋ClO⁻＋H₂O

D、用FeCl₃溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe³⁺＋Cu＝2Fe²⁺＋Cu²⁺

有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A分子中没有醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法正确的是

图1质谱图2核磁共振氢谱

X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A、键角：YX₃⁺＞YX₃^-

B、分子的极性：Y₂X₂＞X₂Z₂

C、共价晶体熔点：Y＞M

D、热稳定性：YX₄＞MX₄

二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：

Ⅰ C₂H₆(g)＋CO₂(g) ⇌ C₂H₄(g)＋CO(g)＋H₂O(g) ΔH₁＞0

Ⅱ C₂H₆(g)＋2CO₂(g) ⇌ 4CO(g)＋3H₂(g) ΔH₂＞0

向容积为10 L的密闭容器中投入2 mol C₂H₆和3 mol CO₂ ，不同温度下，测得5 min（反应均未平衡）的相关数据见下表，下列说法不正确的是

温度(℃)	400	500	600
乙烷转化率(%)	2.2	9.0	17.8
乙烯选择性(%)	92.6	80.0	61.8

注：乙烯选择性＝ $\text{[math]}$ ×100％

A、反应活化能：Ⅰ＜Ⅱ

B、 500℃时，0～5 min反应Ⅰ的平均速率为：v(C₂H₄)＝2.88×10⁻³ mol·L⁻¹·min⁻¹

C、其他条件不变，平衡后及时移除H₂O(g)可提高乙烯的产率

D、其他条件不变，增大投料比[n(C₂H₆)/n(CO₂)]投料，平衡后可提高乙烷转化率

丙烯可发生如下转化（反应条件略）：

下列说法不正确的是

A、产物M有2种且互为同分异构体（不考虑立体异构）

B、 H⁺可提高Y→Z转化的反应速率

C、 Y→Z过程中，a处碳氧键比b处更易断裂

D、 Y→P是缩聚反应，该工艺有利于减轻温室效应

金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图：

图1 图2

下列说法正确的是

A、图1、图2中，阳极材料本身均失去电子

B、图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应：O₂＋4e⁻＋2H₂O＝4OH⁻

C、图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果

D、图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应

Si₅Cl₁₀中的Si原子均通过sp³杂化轨道成键，与NaOH溶液反应Si元素均转化成Na₂SiO₃。下列说法不正确的是

A、 Si₅Cl₁₀分子结构可能是

B、 Si₅Cl₁₀与水反应可生成一种强酸

C、 Si₅Cl₁₀与NaOH溶液反应会产生H₂

D、 Si₅Cl₁₀沸点低于相同结构的Si₅Br₁₀

室温下，H₂S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图

[例如δ(H₂S)＝ $\text{[math]}$ ]。已知：K_sp(FeS)＝6.3×10⁻¹⁸ ， K_sp[Fe(OH)₂]＝4.9×10⁻¹⁷。

下列说法正确的是

A、溶解度：FeS大于Fe(OH)₂

B、以酚酞为指示剂（变色的pH范围8.2~10.0），用NaOH标准溶液可滴定H₂S水溶液的浓度

C、忽略S²⁻的第二步水解，0.10mol/L的Na₂S溶液中S²⁻水解率约为62%

D、 0.010mol/L的FeCl₂溶液中加入等体积0.20mol/L的Na₂S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS

为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是

选项	影响因素	方案设计	现象	结论
A	浓度	向1mL 0.1mol/L K₂CrO₄溶液中加入1mL 1.0mol/L HBr溶液	黄色溶液变橙色	增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
B	压强	向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mL HI气体，分解达到平衡后再充入100mL Ar	气体颜色不变	对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动
C	温度	将封装有NO₂和N₂O₄混合气体的烧瓶浸泡在热水中	气体颜色变深	升高温度，平衡向吸热反应方向移动
D	催化剂	向1mL乙酸乙酯中加入1mL 0.3mol/L H₂SO₄溶液，水浴加热	上层液体逐渐减少	使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动