河北省石家庄市第十八中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题-组卷题库站

单选题(每题3分，共60分)

A	B	C	D
观察钾元素的焰色	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的稳定性	检验 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应有 $\text{[math]}$ 生成	验证Na和水反应是否为放热反应

关于同温同压下等体积的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的叙述，其中正确的是

①质量相同②碳原子数与氮原子数相等③所含分子数相等④所含质子总数相等

在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A、无色溶液：Ca²⁺、H⁺、Fe²⁺、 $\text{[math]}$

B、常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、澄清透明溶液：K⁺、Cu²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

D、加入铁粉放出H₂的溶液：K⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、Fe³⁺

以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是

A、 CO₂和氢氧化钠反应产物与氢氧化钠的用量有关

B、反应⑥中2molNa₂O₂与二氧化碳完全反应，转移电子数为4N_A

C、反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给

D、上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应

已知 $\text{[math]}$ 代表阿伏加德罗常数的值，下列正确的是

A、常温下，将7.1g $\text{[math]}$ 通入水中，转移的电子数目为 $\text{[math]}$

B、标准状况下，4.48L $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体中含有的电子数为 $\text{[math]}$

C、 1mol Na与足量 $\text{[math]}$ 反应，生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物，钠失去电子数为 $\text{[math]}$

D、标准状况下， $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 分子所占的体积约为22.4L

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有

A、若Cl₂与足量NaOH的溶液反应生成 $\text{[math]}$ 0.1 mol，则生成的 $\text{[math]}$ 数目为0.2N_A

B、常温常压下，17 g NH₃的体积约为22.4L

C、 1 mol/L的CaCl₂溶液中含Cl^-的数目为2N_A

D、在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6N_A

下列离子方程式书写正确的是

A、 Na₂CO₃溶液与少量盐酸反应： $\text{[math]}$ +2H^＋=H₂O+CO₂↑

B、 BaCO₃溶于醋酸：BaCO₃+2H^＋=Ba²^＋+H₂O+CO₂↑

C、澄清石灰水中滴加少量NaHCO₃：Ca²^＋+2OH^―+2 $\text{[math]}$ =CaCO₃↓+2H₂O+ $\text{[math]}$

D、将钠投入水中：2Na＋2H₂O=2Na^＋+2OH^―+H₂↑

下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是

选项	Ⅰ	Ⅱ
A	$\text{[math]}$ 溶液与过量 $\text{[math]}$ 溶液混合	$\text{[math]}$ 溶液与过量 $\text{[math]}$ 溶液混合
B	过量 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中	过量 $\text{[math]}$ 通入澄清石灰水中
C	$\text{[math]}$ 溶液与稀硝酸混合	$\text{[math]}$ 与稀硝酸混合
D	$\text{[math]}$ 溶液与过量 $\text{[math]}$ 溶液混合	$\text{[math]}$ 溶液与少量 $\text{[math]}$ 溶液混合

侯氏制碱法制取 $\text{[math]}$ 的原理为 $\text{[math]}$ 。实验室用下图所示装置模拟侯氏制碱法制取少量 $\text{[math]}$ 固体。下列有关说法正确的是

A、实验室模拟侯氏制碱法，向饱和NaCl溶液中先通入 $\text{[math]}$ ，再通入 $\text{[math]}$

B、向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和 $\text{[math]}$ 溶液以除去 $\text{[math]}$ 中的少量HCl

C、装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出 $\text{[math]}$ 固体

D、装置Ⅲ中发生的离子方程式： $\text{[math]}$

硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 $\text{[math]}$ 和空气的混合气体通入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A、过程①中，生成CuS的反应为 $\text{[math]}$

B、过程②中， $\text{[math]}$ 作氧化剂

C、过程③中，各元素化合价均未改变

D、回收S的总反应为 $\text{[math]}$

已知 $\text{[math]}$ 。下列叙述正确的是

A、 $\text{[math]}$ 作还原剂

B、 x=7

C、 y=3

D、 $\text{[math]}$ 中M元素的化合价为+7

鉴别 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种白色固体的下列方案中，不可行的是

A、分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色

B、分别加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊产生

C、分别配成稀溶液，加入澄清石灰水，观察有无白色沉淀产生

D、等质量两种固体与足量盐酸反应，观察产生气体的量

已知在酸性溶液中，Co₂O₃的还原产物是Co²⁺ ， Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是

A、 Co₂O₃在酸性溶液中易被氧化成Co²⁺

B、 Cl₂通入FeI₂溶液中，可存在反应3Cl₂+ 6FeI₂=2FeCl₃+ 4FeI₃

C、 FeCl₃溶液能将KI溶液中的I^-氧化

D、 I₂具有较强的氧化性，可以将Co²⁺氧化成Co₂O₃

$\text{[math]}$ 是优良的水处理剂，一种制备方法是将 $\text{[math]}$ 混合共熔，反应方程式为 $\text{[math]}$ 。下列关于该反应的说法错误的是

A、铁元素被氧化，氮元素被还原

B、每生成 $\text{[math]}$ ，转移 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 具有氧化杀菌作用

D、该实验条件下的氧化性： $\text{[math]}$

同温同压下，A容器中的H₂和B容器中的NH₃所含的氢原子数目相等，则两容器的体积比为

一个密闭容器，中间有可由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1 mol N₂ ，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（）

A、右边与左边分子数之比为4：1

B、右侧CO的质量为5.6g

C、右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍

D、若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间保持温度不变，则应充入0.2 mol CO

下列方案的设计、现象和结论正确的是

		方案设计	现象与结论
A	检验 $\text{[math]}$ 是否有漂白性	将干燥的 $\text{[math]}$ 通入放有鲜花的广口瓶	若观察到鲜花褪色，则说明 $\text{[math]}$ 具有漂白性
B	证明 $\text{[math]}$ 溶于水不能完全与水反应	将 $\text{[math]}$ 溶于水，观察氯水颜色，再滴加石蕊试液	观察到氯水为淡黄绿色，且滴加石蕊试液先变红后褪色，说明 $\text{[math]}$ 溶于水部分与水反应
C	检验某溶液中是否存在 $\text{[math]}$	在溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，再加稀硝酸	产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解说明溶液中存在 $\text{[math]}$
D	检验某溶液中是否存在 $\text{[math]}$	在溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液	若产生白色沉淀说明溶液中存在 $\text{[math]}$