广西柳州市2024届新高三9月摸底考试化学试题-组卷题库站

选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

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选项	A．柳工吊车轮胎	B．水泥管	C．火车头	D．五菱汽车

A、乙醛的结构简式： $\text{[math]}$

B、互为同素异形体： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

C、碳酸氢钠的俗称：苏打

D、 $\text{[math]}$ 的结构示意图：

下列实验操作规范且可行的是

A	B	C	D

过滤	配制一定物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液	测定醋酸溶液的pH	吸收 $\text{[math]}$

下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）。

A、醋酸钠溶液显碱性： $\text{[math]}$

B、碳酸钙溶于稀盐酸： $\text{[math]}$

C、铜丝伸入到稀硝酸中： $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 通入水中制备氯水： $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 该物质与足量钠反应得 $\text{[math]}$

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）。

A、 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 中，H原子的数目为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 中，共价键的数目为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 氧气中， $\text{[math]}$ 分子的数目为 $\text{[math]}$

某温度下，反应 $\text{[math]}$ 在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（）。

A、增大压强， $\text{[math]}$ ，平衡常数增大

B、加入催化剂，平衡时 $\text{[math]}$ 的浓度增大

C、恒容下，充入一定量的 $\text{[math]}$ ，平衡向正反应方向移动

D、恒容下，充入一定量的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率增大

$\text{[math]}$ 电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。下列说法错误的是

A、放电时，电池总反应为： $\text{[math]}$

B、放电时，电子由b电极沿导线流向a电极

C、充电时， $\text{[math]}$ 穿过隔膜向b极迁移

D、放电时，外电路转移 $\text{[math]}$ 电子需要消耗 $\text{[math]}$

下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）。

选项	探究方案	探究目的
A	向 $\text{[math]}$ 溶液滴加4滴 $\text{[math]}$ 溶液，再滴加4滴 $\text{[math]}$ 溶液，观察溶液颜色变化	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$
B	向盛有 $\text{[math]}$ 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有漂白性
C	酸性 $\text{[math]}$ 溶液中滴加乙醇至过量，观察溶液颜色变化	乙醇具有还原性
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，再滴加5滴 $\text{[math]}$ 溶液，观察溶液颜色变化	浓度对化学平衡的影响

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， $\text{[math]}$ 离子与 $\text{[math]}$ 分子均含有14个电子，Z的最外层电子数为K层的一半，基态W原子的 $\text{[math]}$ 原子轨道上有5个电子。下列说法错误的是

A、原子半径：Z>W>X>Y

B、 $\text{[math]}$ 分子中既有 $\text{[math]}$ 键又有 $\text{[math]}$ 键

C、简单气态氢化物的热稳定性：X>Y

D、 ZW是离子化合物

某实验测得 $\text{[math]}$ 溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线如下图所示。下列说法错误的是

A、 a点溶液的pH与c点的相同，两点的 $\text{[math]}$ 也相等

B、 a点时， $\text{[math]}$

C、 ab段，升温促进了 $\text{[math]}$ 的电离

D、 c点溶液中， $\text{[math]}$

以闪锌矿( $\text{[math]}$ ，含有 $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：

相关金属离子[ $\text{[math]}$ ]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	7.4
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	9.4

下列说法错误的是

A、 “气体”主要是 $\text{[math]}$

B、 “调pH”的范围是2.8～7.4

C、通入 $\text{[math]}$ 的目的是将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$

D、 “滤渣3”的主要成分是Cd

已知相同温度下， $\text{[math]}$ ，当 $\text{[math]}$ 说明沉淀转化比较彻底。某温度下，饱和溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列说法错误的是

A、图中各点对应的 $\text{[math]}$ 的关系为 $\text{[math]}$

B、向c点的溶液加适量 $\text{[math]}$ 固体，可使溶液变到b点

C、根据曲线数据计算可知 $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$

D、根据曲线数据计算可知加入 $\text{[math]}$ 能使 $\text{[math]}$ 比较彻底转化为 $\text{[math]}$

非选择题(本题共4小题，共58分。)

无水FeCl₃易潮解，易升华。某化学小组制取无水FeCl₃并探究其与SO₂的反应，设计如下实验。

I.制备无水FeCl₃：

（1）装有MnO₂的仪器名称是，仪器连接顺序为A→(装置可重复使用)。

（2）装置E的作用是。

（3）整个装置充满黄绿色气体后，才开始加热B装置的目的是。B中冷水的作用为。

II．探究与SO₂反应：

（4）该小组同学预测

FeCl₃与SO₂溶液反应的现象为溶液由黄色变成浅绿色，写出相关反应的离子方程式。

（5）该小组同学向

$\text{[math]}$ 中溶液通入SO₂至饱和，观察到溶液变成红色，静置5min后，溶液的颜色从红色慢慢变回黄色。

①甲同学认为溶液变红的原因是通入SO₂后，Fe³⁺水解程度增大，形成Fe(OH)₃胶体。乙同学根据平衡原理否定了这一推论，理由是。

②查阅资料：Fe³⁺能与含+4价S的微粒形成红色配合物。该小组进行如下实验：

序号	实验	加入试剂	现象
I		$\text{[math]}$ 溶液；再滴加足量盐酸	溶液变成红色，比(5)中溶液红色深；滴加盐酸后，溶液颜色由红色变成黄色
II		$\text{[math]}$ 溶液	溶液变成红色，比I中溶液红色深

根据实验I现象，说明红色物质可能与+4价S的微粒无关。根据实验I、II现象，说明红色物质主要与有关。

工业生产过程中产生的硫化氢会污染环境，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：

磷酸亚铁锂 $\text{[math]}$ 可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，广泛应用于新能源汽车，可采用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

化合物E可采用异丁酸(A)为原料，按如图路线合成：

回答下列问题：