湖北省咸宁市咸安区温泉中学2023年中考二模化学试题

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日期: 2024-11-21

中考模拟

单选题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）

下列物质的用途利用了物质的化学性质的是（）

A、活性炭除去房间中的异味

B、用煤、石油、天然气作燃料

C、干冰用于冷藏食品

D、用铜或铝制作导线

化学来源于生活，生活离不开化学。下列有关生活中的化学，说法正确的是

A、为防止煤气中毒，室内放置一盆水

B、为提高粮食产量，过度使用农药化肥

C、为防止新冠病毒传播，使用医用酒精消毒

D、当天然气泄漏时，立即打开抽油烟机

下列图示实验操作中，正确的是

C、取用白醋

“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法正确的是

① 化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变

② 冰雪融化过程中水分子之间的间隔发生了变化

③ 同种分子构成的物质是纯净物

④ 2Fe³⁺和3N中的“3”都表示微粒的个数

⑤ 三个硝酸根离子： $\text{[math]}$

⑥ 表示的微粒都带电荷

A、 ① ② ⑤

B、 ② ③ ⑤

C、 ② ④ ⑥

D、 ② ⑤ ⑥

$\text{[math]}$ 年 $\text{[math]}$ 月 $\text{[math]}$ 日，中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，如图是该反应的示意图。下列说法正确的是

A、乙和丁中氢元素的化合价相同

B、参加反应的甲和乙分子个数比为 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

C、参加反应的乙和生成的丁质量比为1： $\text{[math]}$

D、丁可电解生成供航天员呼吸的氧气

“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是（）

A、碱的溶液都显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱的溶液

B、有机物含有碳元素，因此所有含碳的化合物都是有机物

C、燃烧都发光、放热，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧

D、化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是

A、甲的溶解度一定大于乙的溶解度

B、升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液

C、 α₂℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3

D、 α₂℃时相同质量的甲和乙溶液，降温至α₁℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多

控制变量法是实验探究的重要方法。下列设计方案其探究目的不能实现的是（）

A、探究铁钉生锈时氧气是否参与反应

B、探究CO₂与NaOH溶液否发生反应

C、比较高锰酸钾在水和汽油里的溶解性

D、比较铁和镁的金属活动性

将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，说法正确的是

A、若向滤液中加入氯化钡溶液，不一定有白色沉淀生成

B、若向滤渣中加入稀盐酸，无气泡生成，则滤液中一定无硫酸铜

C、若滤渣中有 Zn，则滤液一定为无色

D、若滤渣中有只有两种金属，则滤液一定为浅绿色

某同学将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多（如图1所示），为探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量与加入硝酸的质量变化如图2所示，以下说法中不正确的是

A、如图1所示，烧杯内的白色沉淀有两种

B、向烧杯中加入稀硝酸至30g，之后不再产生气体

C、 A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为 $\text{[math]}$ 、Cl^-、 $\text{[math]}$

D、 B与C点时烧杯内的沉淀相同，且都为两种

非选择题（本题包括6小题，共30分）

化学在生产、生活中有着广泛应用。

Fe $\text{[math]}$ 可用于制造医药，颜料等，其胶体可用于净水。某化学兴趣小组利用废铁屑加热时会分解生成氧化铁和水；流程图中反应II 加入 $\text{[math]}$ 溶液的目的是将滤液 I 中的 FeSO₄氧化成 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

请依据H、C、O、Cu、S、Ca元素回答下列问题。

一定浓度的次氯酸钠（NaClO）溶液能有冰条灭“新冠”病毒。利用次氯酸钠发生器，通过电解溶质质量分数为20%食盐水能够制得次氯酸钠溶液，该反应方程式为： $\text{[math]}$ 。要制取7.45gNaClO，求理论上需要该NaCl溶液的质量。

实验室常用如图所示装置完成气体的制备及性质实验。

某铁锈成分为 $\text{[math]}$ ，兴趣小组探究此铁锈组成并模拟工业炼铁原理。

[查阅资料]

① $\text{[math]}$ 失去结晶水温度为110℃；

② 温度高于 500℃ 时铁的氧化物才能被 CO 还原；

③ 碱石灰的成分是NaOH和CaO。

[设计实验]兴趣小组在科研人员的指导下设计了如下实验方案供大家讨论。

(已知： $\text{[math]}$ )

先将D装置温度控制在200℃充分加热至质量不变，再将温度升高到500℃以上的高温，继续加热。

[讨论交流]

（1）甲同学认为装置A中反应生成的气体通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B、C中应分别盛放(选填字母序号)。

a．浓硫酸、氢氧化钠溶液 b．氢氧化钠溶液、浓硫酸

（2）乙同学认为，停止实验时，应该先停止对D装置加热，此时应继续向D中通入气体至冷却，原因是。

[实验探究]

（3）开始进行上述实验时，应先点燃A装置中的酒精灯，一会儿后对D玻璃管加热，原因是。

（4）对D装置进行500℃以上的高温加热时，发生反应的化学方程式

[实验结论]

（5）称取一定量此铁锈样品，实验结束，冷却后称量，装置E增重5.4g，装置F增重13.2g。则样品中 $\text{[math]}$ 中 x=。

（6）若缺少G装置， $\text{[math]}$ 中x的值会。(选填“偏大”、“偏小”、“不变”)

[反思评价]

（7）有同学认为该装置有缺陷，你认为“缺陷”是。

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