湖南省湖南师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期期末化学试卷-组卷题库站

选择题(本题共14小题，每小题只有一项符合题意，每小题3分，共42分)

实验方案
目的	A．实验室制备光亮的银镜	B．比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性
实验方案
目的	C．检验石蜡油分解气中是否含有不饱和烃	D．实验室制备乙酸乙酯

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是

A、反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为 $\text{[math]}$

B、在10s时，Y的转化率为21%

C、反应的化学方程式为 $\text{[math]}$

D、当容器内压强不变时，反应达到平衡

类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果正确的是

A、铜与氯气反应生成 $\text{[math]}$ ，则铁与氯气反应也生成 $\text{[math]}$

B、工业上电解熔融的 $\text{[math]}$ 冶炼Mg，则也可电解熔融的 $\text{[math]}$ 冶炼Al

C、王水能溶解铂，则一定浓度的 $\text{[math]}$ 和HCl的混合溶液也可能溶解铂

D、碳酸钙的分解反应是吸热反应，则过氧化氢的分解反应也为吸热反应

化石燃料的综合利用有利于环境保护，提高经济效益，如图是石油分馏塔的示意图。下列有关叙述正确的是

A、石油的分馏、煤的干馏都是物理变化

B、煤中含苯、甲苯、二甲苯

C、对重油加工处理可以获得沥青、润滑油等产品

D、 a、b、c三种馏分中a的沸点最高

浓硫酸是实验室常用的试剂之一。将浓硫酸分别和三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析正确的是

A、 ①②③均体现了浓硫酸的强氧化性

B、对比①和②可以说明还原性： $\text{[math]}$

C、 ②中试管口白雾是盐酸小液滴，说明酸性： $\text{[math]}$

D、 ③中气体使溴水褪色的原理与使品红溶液褪色的原理不同

用如图所示装置来测定某原电池工作时，在一段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000mL，电极材料是铁片和铜片。下列有关说法正确的是

A、 b电极材料是铁片

B、电子由b电极经导线流向a电极

C、若用浓硝酸代替稀硫酸，溶液中的 $\text{[math]}$ 移向铜片

D、当量筒中收集到672mL(标准状况)气体时，通过导线的电子的物质的量为0.03mol

化合物M是一种制造压塑粉的原料，结构简式如图所示，其组成元素X、Y、Z、W位于短周期，质子数依次增大且满足 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A、原子半径： $\text{[math]}$

B、氧化物对应水化物的酸性： $\text{[math]}$

C、 X、Z、W形成的化合物一定不含有离子键

D、简单氢化物稳定性： $\text{[math]}$

莽草酸可以合成甲流药物奥司他韦，部分路线如图。下列说法正确的是

A、奥司他韦分子式为 $\text{[math]}$

B、莽草酸与中间体互为同系物

C、莽草酸既可以发生氧化反应，又可以发生还原反应

D、 $\text{[math]}$ 莽草酸最多能消耗 $\text{[math]}$

下列有关热化学方程式的说法正确的是

A、甲烷的燃烧热 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

B、将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 置于密闭的容器中充分反应生成 $\text{[math]}$ ，放热19.3kJ，则其热化学反应方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

C、 HCl和NaOH反应的中和热 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

D、已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

丙烯与HBr的加成反应可产生两种可能产物，其部分反应进程及能量变化如图。下列说法正确的是

A、丙烯与HBr加成的反应是基元反应

B、从总能量上看，I和II相比较，II较为稳定

C、决定两种加成方式快慢的关键步骤分别是①和③

D、相比之下， $\text{[math]}$ 为优势产物，是因为其产生路径活化能更低，活化分子百分比更大

工业上以某种Al₂O₃矿石(含Fe₂O₃杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图。下列对该工艺流程的判断正确的是

A、试剂X可以为盐酸，沉淀中含有铁的化合物

B、反应Ⅱ中，CO₂也可换成稀硫酸、稀盐酸

C、反应Ⅱ的离子方程式为 $\text{[math]}$

D、工业上还可采用Fe还原Al₂O₃的方法制Al，成本更低

在标准压强101kPa、298K下，由最稳定的单质合成 $\text{[math]}$ 物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号 $\text{[math]}$ 表示，部分物质的 $\text{[math]}$ 如图所示。已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断正确的是

A、根据图中信息，可判断热稳定性： $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 的键能小于 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的键能之和

D、 $\text{[math]}$ 标准燃烧热的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

非选择题(本题共4小题，共58分)

亚硫酸氢铵( $\text{[math]}$ )常在制药工业中作还原剂，既能与酸作用也能和碱作用，在空气中易被氧化，遇热分解放出 $\text{[math]}$ 。某化学学习小组设计如图装置(加热和夹持装置已省略)制备亚硫酸氢铵，回答下列问题：

已知： $\text{[math]}$ 是一种酸性氧化物。

以淀粉为主要原料模拟合成其他重要化工原料的流程如图所示，据图回答下列问题。

已知：①烃E是一种基础化工原料，标准状况下密度为1.25 g/L。

② $\text{[math]}$ ；两个羟基连在同一个碳原子上不稳定。

③G能使溴水褪色；H有果香味。

氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

研究反应机理对于认识和调控化学反应意义重大，下面是NO、 $\text{[math]}$ 等大气污染物治理中的相关反应机理，回答下列问题：

I． NO在一定条件下与 $\text{[math]}$ 反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理为： $\text{[math]}$ ，已知每生成 $\text{[math]}$ ，放出166kJ的热量。

（1）向容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，充分反应后，放出的热量664kJ(填“>”“<”或“=”)。

（2）研究发现，NO与 $\text{[math]}$ 的反应过程可分为三步，每步均为基元反应：

i． $\text{[math]}$ (快)

ii． $\text{[math]}$ (慢)

iii． ……(快)

①第iii 步对应的基元反应是。

②该反应的中间产物是。

③整个反应过程中活化能最大的反应是第步(填标号)。

（3）反应速率方程可表示反应物浓度与反应速率的定量关系。NO与 $\text{[math]}$ 反应的速率方程为 $\text{[math]}$ (k、m、n待测，其中k为常数，一般只受温度影响，指数m、n可以通过实验进行测定)。

已知在 $\text{[math]}$ 时，不同浓度NO与 $\text{[math]}$ 对应的反应速率如下表所示：

序号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	速率/( $\text{[math]}$ )
①	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
②	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
③	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

可以推测，速率方程中的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；该反应速率表达式为。

II．催化剂参与反应过程，能加快反应速率。

（4） $\text{[math]}$ 的反应速率很慢，NO和 $\text{[math]}$ 都可以作为该反应的催化剂，快速生成 $\text{[math]}$ 。NO做催化剂时发生两步基元反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。请结合催化剂的特点，在下图中画出加入催化剂时的能量变化过程(在图上画出)(已知 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均小于0)。

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