（浙教版）八年级科学上册专项知识点：物质的溶解度

作者UID:5720883

日期: 2024-12-26

同步测试

选择题

在配制食盐溶液的过程中，下列操作既能改变食盐的溶解速度又能改变其溶解性的是（）

D、酒精灯加热

如图所示，一定温度下，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，然后向烧杯水中加入某固体物质后，试管中有固体析出，判断加入的某物质可能是（）

A、硝酸铵固体

B、氢氧化钠固体

C、氯化钠固体

D、蔗糖固体

将接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的方法是（）

A、加入硝酸钾

B、升高温度

D、加入同温度的硝酸钾饱和溶液

如图表示一杯刚配制的饱和蔗糖溶液，要增加该溶液的溶质质量分数，下列操作正确的是（）

科学的学习要注意对概念的理解，下列有关“一定”的叙述正确的是（）

A、均一、稳定的液体一定是溶液

B、有晶体析出的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液

C、饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大

D、不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大

如图为配制50g溶质质量分数为10%的食盐溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是（）

选项	操作	目的
A	用剩的食盐放回原试剂瓶	避免浪费
B	天平调平后在托盘中垫纸	保证称取的食盐质量更准确
C	用50ml量筒替代天平量取所需的水	更加简便
D	溶解时用玻璃棒搅拌	提高食盐的溶解能力

如图，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法错误的是（）。

A、硝酸铵固体溶解时会吸收热量

B、氢氧化钠固体溶解时会放出热量

C、 A、B两只烧杯的溶液中都有固体析出

D、 A、B两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变

20℃时，氯化钠的溶解度为36克。则下图中能正确表示该温度下，饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比例的是（）

小金自制了一个“气象瓶”，其密闭玻璃容器内装有硝酸钾和氯化铵及蒸馏水，当外界温度改变，物质溶解度相应变化，会展现出不同形态的结晶。当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体时，相关描述正确的是（）

A、溶液变为不饱和溶液

B、溶解度不变

C、溶剂质量变小

D、溶质质量变小

有100g溶质质量分数为20%的某溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（）

A、蒸发掉50 g水

B、加入100g溶质质量分数为20%的该溶液

C、加入20g溶质

D、燕发掉一半溶剂

许多科学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，如图所示。下列说法正确的是（）

A、纯净物和混合物属于交叉关系

B、混合物和溶液属于包含关系

C、饱和溶液和不饱和溶液属于交叉关系

D、饱和溶液和浓溶液属于并列关系

已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克。在20℃时小明在甲、乙、丙三个相同的杯子中各注入100克蒸馏水，然后分别加入30克、40克和50克食盐(如图)。充分溶解后这三杯溶液的溶质质量分数大小关系为（）

A、甲＜乙＜丙

B、甲＜乙＝丙

C、丙＜乙＜甲

D、甲＝乙＜丙

甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（）

A、甲一定是不饱和溶液

B、丙和丁一定是饱和溶液

C、乙的溶质质量分数一定比甲大

D、甲和丙的溶质质量分数一定不相等

如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（）

固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是（）

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	甲	0.18	0.16	0.14	0.12	0.09
	乙	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	丙	13.3	31.6	63.9	110	169

A、固体甲的溶解度随温度的升高而增大

B、 20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100

C、分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶质质量大小：丙＞乙

D、分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶剂质量大小：甲＞丙

下表是氯化钾(KCl)和硝酸钾(KNO₃)在不同温度时的溶解度。下列说法不正确的是（）

温度/℃		20	30	40	50
溶解度/(g/100g水)	KCl	34.0	37.0	40.0	42.6
溶解度/(g/100g水)	KNO₃	31.6	45.8	63.9	85.5

A、 20℃时，氧化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度

B、两种物质溶解度相等的温度在20~30℃之间

C、 40℃时，5g氯化钾中加10 g水可得质量分数为33.3%的溶液

D、 50℃时，10g硝酸钾中加20g水，充分溶解后再降温到30℃，有硝酸钾固体析出

已知氯化钠的溶解度随温度的升高而稍有增大。如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中a、b为恒温蒸发过程，c为升温蒸发过程，②中溶液恰好为饱和状态。分析实验过程，作出的判断不正确的是（）

A、经历a过程后，②中氯化钠的质量分数大于①

B、经历a过程后，②中氯化钠的溶解度仍等于①

C、经历b过程后，③中氯化钠的质量分数大于②

D、经历c过程后，④中氯化钠的质量分数大于③

有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下经历如下变化，下列说法正确的是（）

A、该温度下，固体物质的溶解度是30g

B、溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等

C、溶液乙一定是不饱和溶液

D、溶液丙再蒸发10g水，析出晶体质量一定大于3g

如图是硝酸钾的溶解度曲线，某同学在20℃时进行了如图实验，得到相应的溶液①～④。下列说法正确的是（）

A、 ①→②的过程中溶解度增大

B、 ②→③的过程中溶质质量分数不变

C、 ④所得的溶液中溶质质量分数约为24%

D、 20℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6克

已知30℃时，氯化铵的溶解度为41.4g，硝酸钾的溶解度为45.8g。若取这两种盐各22g，按图示进行实验。下列说法不正确的是（）

A、盐A是氯化铵

B、充分搅拌能使①中盐A继续溶解

C、 ②中溶液为不饱和溶液

D、 ②中溶液的溶质质量分数小于44%

填空题

溶液在日常生活和工农业生产中具有广泛用途。则回答下列问题：

向图甲装有水的小试管中加入一定量的氢氧化钠固体，出现如图乙现象，则此时瓶内气压（选填“大于”、“等于”或“小于”）外界大气压，说明氢氧化钠溶于水（选填“吸热”或“放热”）。

图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液和不饱和溶液。

t℃时，100g某硝酸钾溶液在恒温条件下经过如图所示的变化。

硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图所示是对硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，以及同一小球在三种溶液中的浮沉情况。请回答下列问题：

20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质(不含结晶水)，分别加入到盛有100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度如图3。

下表是氯化铵与硝酸钾在不同温度时的溶解度，请回答：

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	氯化铵	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2
溶解度/g	硝酸钾	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

20℃时，将等质量的甲、乙两种固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示。

为了探究溶质质量分数与加入水的质量的关系，小明在配制20℃时硝酸钾溶液过程中，他向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，流程如下图：

实验探究题

某小组同学计划用如图所示的实验研究影响冰糖溶解快慢的因素，请回答下列问题。

某化学兴趣小组探究氯化铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化。

【药品器材】水、氯化铵、氯化钙、氯化钠；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。

【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：

实验	水的体积	所加物质	测量液体温度（℃）
实验1	50mL	氯化铵	15
实验2	50mL	氯化钙	28
实验3	X	氯化钠	21
实验4	50mL	无	22

小科欲配制80克5%的氯化钠溶液，该实验的部分操作如图所示。

配制一定质量分数的溶液的实验是中考考查的实验之一，下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的实验操作示意图：

某科学小组用氯化钠固体配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，操作过程如图：

解答题

现有8%的氯化钠溶液50g，若使其溶质的质量分数增大到20%，可采用的方法：

氢氧化钠常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，在生产染料、塑料、药剂等方面也要使用大量的氢氧化钠。现用质量分数为16%的氢氧化钠溶液(密度为1.2g/cm³)去配制60g质量分数为8%的氢氧化钠溶液。

“过氧乙酸”消毒液广泛用于教室、食堂、寝室等场所的卫生消毒。某品牌“过氧乙酸”消毒液标签如下表所示。

过氧乙酸（1L）
溶质质量分数	20%
密度	1.2 g/cm³
强腐蚀性、阴冷处存放

咸鸭蛋是中国特色食品，风味独特、营养丰富深受人们喜爱。其腌制过程如下：

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