浙江省杭州市七校联考2015-2016学年高一上学期化学期中考试试题

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日期: 2024-06-29

期中考试

选择题

海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中．下列元素中，被称为“海洋元素”的是（　　）

浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点．下列说法不正确的是（　　）

A、从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应

B、从海带中提取碘单质的过程中涉及置换反应

C、从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应

D、电解饱和食盐水制氯气的过程中涉及氧化还原反应

下列有关物质的分类正确的是（　　）

A、 CaCl₂、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物

B、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

C、溶液，浊液，胶体都属于混合物

D、 CO₂、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）

C、 NH₄NO₃

英国《自然》杂志曾报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米（1nm=10^﹣9m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是（　　）

下列化学用语正确的是（　　）

A、硫酸铁的化学式为FeSO₄

B、氧离子结构示意图：

C、碳酸氢钠的电离方程式 NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^﹣

D、质量数为37的氯核素符号： $\text{[math]}$ Cl

下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（　　）

我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素是¹⁸⁵Hf（铪）．关于¹⁸⁵Hf的下列说法中，正确的是（　　）

A、是一种新元素

B、原子核内有185个质子

C、原子核内有185个中子

D、是¹⁸³Hf的一种新的同位素

下列关于科学家及其提出学说与贡献的叙述不对应的是（）

A、道尔顿提出原子学说

B、汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型

C、舍勒发现了氯气

D、卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型

下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是（　　）

A、元素化合价发生变化（升高和降低）的反应一定是氧化还原反应

B、在氧化还原反应中一定发生电子转移（电子得失或电子对偏移）

C、化合反应一定是氧化还原反应

D、分解反应不一定是氧化还原反应

向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察如图所记录的现象，判断各瓶注入的液体依次是什么．（　　）

A、 AgNO₃溶液、NaOH溶液、水

B、 NaOH溶液、AgNO₃溶液、水

C、水、AgNO₃溶液、NaOH溶液

D、 AgNO₃溶液、水、NaOH溶液

按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是（　　）

A、打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处

B、开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应

C、反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生

D、若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象

下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）

A、 Na₂O+H₂O=2NaOH

B、 2F₂+2H₂O=4HF+O₂

C、 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

D、 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）

	操作	现象	结论
A	滴加AgNO₃溶液	生成白色沉淀	原溶液中有Cl^﹣
B	滴加盐酸溶液	产生无色无味气体使澄清石灰水变浑浊	原溶液中有CO₃²^﹣
C	滴加硫酸钠和稀硝酸溶液	产生白色沉淀	原溶液中有Ba²⁺
D	滴加稀NaOH溶液	生成白色沉淀	原溶液中一定有Mg²⁺

某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟．以下叙述错误的是（　　）

A、钠着火燃烧产生苍白色火焰

B、反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

C、管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气

D、根据管右端棉球颜色的变化可判断氯气是否被碱液完全吸收

已知某气体的摩尔质量为M，一定条件下的摩尔体积为V_m ，下列说法正确的是（　　）

A、一个该气体分子的质量为M/N_A

B、一个该气体分子的体积为V_m/N_A

C、气体摩尔体积的大小取决于气体分子本身的大小

D、上述说法均不正确

同温同压下，等质量的O₂和O₃相比较，下列结论正确的是（　　）

A、它们的分子数目之比是 1：1

B、它们的氧原子数目之比为 2：3

C、它们的密度之比为 2：3

D、它们的体积之比是 1：1

在一定温度、压强下，1体积X₂（气）和3体积Y₂（气）化合成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化合式为（）

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A、 2g氢气所含原子数目为N_A

B、标准状况下，11.2L H₂O所含分子数为0.5N_A

C、 1mol•L^﹣1 CaCl₂溶液中所含Ca²⁺离子的数目为N_A

D、由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xⁿ^﹣核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（　　）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

简答题

有X、Y、Z三种元素，X原子核内无中子，Y原子的核外有三层电子层，单质在常温常压下是黄绿色气体，Z原子在反应中容易失去一个电子形成稳定的结构，和氖具有相同的电子数．按要求回答下列问题：

根据题意填空：

被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO₂）的形式存在．由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难．在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl₄后再进行还原的方法．金红石转化成TiCl₄的反应方程式如下：TiO₂+2C+2Cl₂═TiCl₄+2CO

实验题

下列有关实验操作或判断正确的是　　（填序号，多选扣分）．

根据题意填空：

海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl^﹣、Br ^﹣、I^﹣、SO₄²^﹣、Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等，都是重要资源．开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

请根据以上信息回答下列问题：

如图为制取纯净干燥的Cl₂并让其与铁发生反应的装置，A是Cl₂发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．试回答：

计算题

如图是“康师傅”牌饮用矿泉水的标签的部分内容．请认真阅读标签内容，计算：

如图是测定铝粉（含铜粉等杂质不与酸反应）的纯度的实验装置．

装置为干燥管和锥形瓶，干燥管内装有氯化钙，锥形瓶内所用的硫酸（足量）的物质的量浓度为4mol•L^﹣1 ．不同时间电子天平的读数如下表所示：

实验操作	t/min	电子天平的读数/g
装置+硫酸溶液		320.0
装置+硫酸溶液+样品	0	335.0
	1	334.5
	2	334.1
	3	333.8
	4	333.8

①反应中生成气体的质量为．

②试计算样品中铝的质量分数？（写出计算过程）

③求反应后锥形瓶内硫酸溶液（溶液的体积变化忽略）的物质的量的浓度？（写出计算过程）

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