浙江省杭州市十三中教育集团（总校）2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试题

 下列实验操作中正确的是（      ）

 下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是（      ）

 在刚刚落幕的校运动会上，同学们努力拼搏， 携手奋进，展现了“青春领跑人”的运动精神。校运会下列设施或器材中， 没有用到有机合成材料的是（      ）

下列烧杯中的溶液属于酸溶液的是（ ）

 在科学课上老师为同学们做了一个“液体变色”魔术，杯子底涂抹了某种无色液体M， 先向杯子中加入少量无色液体N，杯中液体马上变为红色，继续加入无色液体N， 杯中液体又变为无色。下列说法正确的是（      ）

 逻辑推理是一种重要的科学思维方法，下列推理合理的是（      ）

 下列是探究碱性质的实验，都能发生反应且反应中体现了‘碱的通性”的组合是（      ）

 如图为硫酸性质的知识归纳，下列表述错误的是（      ）

劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是（ ）

选项	劳动项目	科学知识
A	学农活动：用熟石灰来改良酸性土壤	熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应
B	家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢	醋酸能与水垢中的CaCO3、Mg（OH）2等物质反应
C	生活妙招：用紫甘蓝制作酸碱指示剂	紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同
D	其他技能：用灼烧法辨别羊毛和棉花	灼烧时有烧焦羽毛味的是棉花纤维

 小科将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用传感器测得容器内温度和压强的变化，如图所示。下列分析中正确的是（      ）

 除去下列物质中混有的少量杂质， 所用的试剂和主要操作方法都正确的是（      ）

选项	物质（括号内为杂质）	所用试剂和主要操作方法
A	ZnCl2溶液 （CuCl2）	加入足量的铁粉后过滤
B	铜粉（木炭）	在空气中灼烧
C	NaCl（CaCl2）	加水充分溶解后过滤， 蒸发结晶
D	Fe（OH）3（NaOH）	将物质加水溶解， 过滤， 洗涤， 干燥

 实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。对于该溶液变质情况的探究，下列实验设计合理且结论正确的是（      ）

 下列鉴别物质的方法中， 切实可行的是（      ）

①用酚酞试液鉴别 NaCl 溶液和盐酸  ②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

③用氯化钙溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液  ④用水鉴别 NH₄NO₃和 NaOH 固体

图中甲、乙、丙、丁、戊形成了“奥运五环”，且相连两个环对应的物质（或其溶液）在常温条件下能发生化学反应。 其中甲、乙、丙、丁是CuSO₄、 Fe、H₂SO₄和 CuO 中的一种。 若丙为单质， 则戊可能是下列哪种物质（      ）

小胡完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中， 观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。则下列说法中正确的是（      ）

下列物质的变化或性质中， 属于物理变化的是，属于化学性质的是。

①食盐是臼色晶体； ②氨气有刺激性气味； ③酒精挥发； ④浓硫酸有腐蚀性； ⑤碱石灰能吸收CO₂；

⑥铁丝生锈； ⑦铜能导电； ⑧蔗糖在水中溶解

在 MgSO₄溶液中加入足量的NaOH 溶液至反应完全， 反应的微观模型如图所示。

某校科学课外活动小组在学完九上第一章和第二章的内容后， 进行了课后实践探究， 根据课外活动小组进行的实验，回答下列问题：

《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜， 久之亦化为铜”记录了古代铁器生产、使用的情形。

酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。

有一包固体， 可能含有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄、MgCl₂中的一种或几种。为确定其组成。小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。请回答下列问题：

粗食盐中含有泥沙和MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后， 取粗食盐水按以下流程进行提纯。

某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。

活动一： 了解我国古代造纸技术

【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。

【分析交流】中步骤1加的生石灰（CaO） 与水反应生成熟石灰， 则CaO 属于物质（填字母）。

A氧化物 B碱 C盐 D酸

同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。

活动二： 探究黑液成分

【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？

【查阅资料】1.黑液呈碱性。2.草木灰（主要成分为碳酸钾）

【提出猜想】猜想一： KOH； 猜想二： KOH 和 K₂CO₃； 猜想三： KOH 和 Ca（OH）₂。

【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	取适量黑液于试管中，向其中滴加  Na2CO3溶液，观察现象。	试管中无明显现象	猜想成立
	另取适量黑液于容器中，将二氧化  碳传感器置于其中，然后逐滴加入H2SO4溶液至过量，得到CO2的浓  度变化图像。
方案二	取适量黑液于试管中， 向其中滴加溶液， 观察现象。	试管中有生成	与方案一的结论一致

NaHCO₃是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na₂CO₃是否也适合作为抗酸药进行了如下探究。

【查阅资料】

①人体胃液（含有盐酸） 通常约100mL， pH约1.5. 体温约37℃。

②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。

碳酸镁是重要的无机化工产品，在医药、食品、冶金、电子等行业具有广泛的用途。实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO₃、MgO 和SiO₂）为原料制MgCO₃·3H₂O。 其主要实验过程如图：

已知： SiO₂不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。

实验是化学研究的重要手段。图1为探究铁锈蚀条件的实验装置， 约一周后能观察到明显现象。图2是对部分实验进行了改进后的实验装置，使出现明显现象的时间缩短至5-10分钟（夹持装置已略去）。

课外探究时， 某小组同学选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关”课题。具体研究如下：

《天工开物》记载了锡的冶炼方法： 入砂（指锡砂）数百斤， 丛架木炭亦数百斤， 鼓辑（指鼓入空气）熔化， 用铅少许， （锡） 沛然流注。其反应原理为C+SnO₂Sn+CO₂。

实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。

国家标准规定工业品纯碱指标等级
指标项目	指标
	I类	Ⅱ类	Ⅲ类
	优等品	一等品	优等品	合格品
总碱量（Na2CO3计） %≥	99.2	98.8	99.1	98.0

实践小组成员进行的实验和有关数据如下图所示。

黄铜是一种重要的金属材料，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸， 充分反应， 其实验数据记录如下：

样品	第1份	第2份	第3 份	第4份	第5份
样品质量/g	40.0	40.0	40.0	40.0	40.0
稀硫酸质量/g	30.0	60.0	90.0	120.0	150.0
产生气体质量/g	0.3	m	0.9	n	1.0

按要求回答下列问题：

某化工厂排放的废水中含有H₂SO₄和CuSO₄两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考， 某化学小组进行了以下实验： 取该废水100g， 向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示， 回答下列问题：

液态阳光， 是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（CH₃OH）为代表的液态燃料和化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。

2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、乙烯、丙烯等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能， 还能通过重整反应释放出氢气。