浙江省杭州市景苑中学2024学年九年级上学期科学10月阶段性素养评估试题(1-2章)

科学以实验为基础，规范操作是科学实验取得成功的关键。下列实验操作规范的是（ ）

华裔科学家高锟获得了2009年诺贝尔物理学奖，他利用光在光导纤维中的传输特性使光学通信等技术取得了突破性的成就。光导纤维的基本原料是玻璃，则光导纤维属于（   ）

硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是．（   ）

①它们都能使紫色石蕊溶液变红；②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动；⑤将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小；④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸

二氧化氮是新一代自来水消毒剂，如图为制取二氧化氯的化学反应模型。下列有关说法正确的是（   ）

钯、镍、铜在电子工业中有广泛应用。小明想比较这三种金属的活动性强弱，做了如图所示实验，只有实验④有明显的现象。则这三种金属的活动性顺序排序正确的是（    ）

下表有关物质的除杂方法中，正确的是（   ）

选项	括号内的物质是杂质	除杂方法
A	NaCl溶液	加入适量的稀盐酸、蒸发结晶
B		加入适量的稀盐酸、过滤
C	NaOH溶液	加入适量的溶液、过滤
D	NaCl溶液	加入造量的NaOH溶液、过滤

向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列图像能正确反映其对应变化关系的是（   ）

如图四圆中，甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（   ）

	甲	乙	丙	丁
A		H2SO4		石蕊
B		HCl
C		HCl		石蕊
D	HCl			酚酞

某同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，下列描述不正确的是（   ）

下列是某化学兴趣小组对该次活动设计的4个实验方案,其中方案一、方案二都合理的是（    ）

选项	A	B	C	D
实验目的	证明醋酸溶液呈酸性	检验氯离子	除去氯化钠溶液中的硫酸钠	检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质
方案一	滴加几滴酚酞溶液观察是否变红	先加硝酸银溶液,再滴加稀硝酸	加入适量的硝酸钡溶液,过滤	加稀盐酸
方案二	用pH试纸检验溶液的pH	先加硝酸银溶液,再滴加稀盐酸	加入适量的氯化钡溶液,过滤	加澄清石灰水

如图为CO还原氧化铁“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOH ， 下列说法错误的是（   ）

下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（   ）

如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（   ）

 向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（　　）

小柯完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。则下列说法中正确的是（      ）

生活无处不化学，在稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、纯碱、硫酸铜粉末、硝酸钾中选择合适的物质，将其化学式填入下列空格中：

一种新型火锅“自嗨锅”，其原理是在饭盒底部有加热包，主要成分为焙烧硅藻土、铝粉、生石灰等。使用时加入凉水，发热包遇水放出大量的热。请根据以上信息回答下列各题：

科学实验中，铁钉多次亮相，下列展示了光亮铁钉的一系列变化。请回答：

红色铁钉光亮铁钉        锈蚀铁钉无锈铁钉

某混合气体X由（水蒸气）、中的两种或两种以上组成，X气体依次通过如图装置（假定每步反应均完全），现象分别为：A中溶液变浑浊；B中固体变为红色；C中粉末变为蓝色：D中溶液变浑浊。完成下列问题：

在溶液中加入足量的NaOH溶液至反应完全，反应的微观模型如图所示。

某科学兴趣小组在一次课外实验中，向HCl和的混合液中匀速逐滴加入过量的NaOH溶液，并绘制总溶液质量y（纵坐标，单位克）和时间x（横坐标，单位秒）关系如图：

实验室的某一废液中含有、和三种溶质。小科设计了如下流程来回收和有关金属。根据以下实验过程和现象回答问题：

根据如图回答有关问题：

侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。

实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；

③准确称得6.0g纯碱样品放人装置B的广口瓶中；

④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓人空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。

电导率和pH传感器可辅助探究复分解反应的实质。某兴趣小组运用电导率和pH传感器探究硫酸和氯氧化钡溶液的反应。实验装置如图甲所示，实验数据如图乙所示。注：电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力；单位以微西门子每厘米（μS/cm）表示。根据以上信息回答下列问题：

有一种白色固体可能含有：、NaCl、、和中的一种或几种。对该固体进行如下实验。

①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。

②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。

③在无色溶液B中加入溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。

请回答下列问题。

为确定暴露于空气中的氢氧化钠固体样品的成分，实验小组进行下列探究活动。

【提出问题】固体样品的成分是什么？

【猜想与假设】猜想一：氢氧化钠 猜想二：氢氧化钠和碳酸钠 猜想三：碳酸钠

【实验探究】为证明猜想，小组同学进行如图所示实验：

【评价与反思】

新冠病毒肺炎肆虐全球，医用口罩成为急需品。某化学兴趣小组对制作医用口罩的材料进行了科学探究：口罩材料的组成元素是什么？

【查阅资料】

①无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色。

②碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物，在本实验中用作吸收空气中的二氧化碳。

图1                图2

 

为测定某钙片中碳酸钙的质量分数（钙片中其他成分不参与反应），小乐取10g钙片研磨后，进行了如图所示的实验（忽略水分蒸发）。回答下列问题：

Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件，某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

	加入稀硫酸的质量（g）	充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次	10	m
第2次	10	7.4
第3次	10	6.1
第4次	10	5.6
第5次	10	5.6

试回答下列问题：

质量相等的两份铁（Fe）粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。反应时生成的氢气与时间的变化规律如下图所示。

为了探究酸碱反应，两位同学做了如图甲、乙两个实验。

请回答下列有关水的问题：