单项选择题
在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L•s），则10s时，容器中B的物质的量是（ ）
- A、 3.4 mol
- B、 3.2 mol
- C、 2.8 mol
- D、 1.2 mol
对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是（ ）
- A、 增大压强
- B、 充入更多N2
- C、 使用高效催化剂
- D、 降低温度
对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
- A、 达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
- B、 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态
- C、 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
- D、 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
反应CH3OH （ l ）+NH3（ g ）═CH3NH2（ g ）+H2O （ g ）在某温度自发向右进行，若反应|△H|=17kJ/mol，|△H﹣T△S|=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（ ）
- A、 △H＞0，△H﹣T△S＜0
- B、 △H＜0，△H﹣T△S＞0
- C、 △H＞0，△H﹣T△S＞0
- D、 △H＜0，△H﹣T△S＜0
下列电离方程式正确的是（ ）
- A、 H2CO3⇌2H++CO32﹣
- B、 NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
- C、 Fe（OH）3=Fe3++3OH﹣
- D、 NaHSO4
Na++H++SO42﹣
在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）．在500℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（ ）
- A、 25%
- B、 50%
- C、 75%
- D、 80%
可逆反应2A（g）+3B（g）⇌4C（g）+D（g），已知起始浓度c（A）=4mol•mol﹣1 ， c（B）=3mol•mol﹣1 ， C、D浓度均等于0，反应开始2秒后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol•L﹣1 ， 则下列说法不正确的是（ ）
- A、 反应速率v（C）=1mol•L﹣1•s﹣1
- B、 C的平衡浓度为4 mol•L﹣1
- C、 A的转化率为25%
- D、 B的平衡浓度为1.5 mol•L﹣1
一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（ ）
①X，Y，Z的物质的量之比为1：2：2
②X，Y，Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．
- A、 ①②
- B、 ①④
- C、 ②③
- D、 ③④
利用反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H=﹣746，8kJ•mol﹣1，可净化汽车尾气，如果要同时提高反应的速率和 NO 的转化率，采取的措施是（ ）
- A、 降低温度
- B、 升高温度同时充入N2
- C、 增大压强
- D、 及时将 CO2和 N2 从反应体系中移走
下列各组比较中，前者比后者大的是（ ）
- A、 25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
- B、 25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度
- C、 25℃时，同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
- D、 25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度
对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变
④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）
⑤加入催化剂，B的转化率提高．
- A、 ①②
- B、 ④
- C、 ③
- D、 ④⑤
已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol；（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol；（3）H2（g）+ 
O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol．则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H为（ ）
- A、 ﹣488.3 kJ/mol
- B、 ﹣244.15 kJ/mol
- C、 +488.3 kJ/mol
- D、 +244.15 kJ/mol
一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是（ ）
- A、 正反应是吸热反应
- B、 逆反应是放热反应
- C、 m+n＜p+q
- D、 m+n＞p+q
符合图1、图2的反应是（ ）
- A、 X+3Y⇌2Z△H＞0
- B、 X+3Y⇌2Z△H＜0
- C、 X+2Y⇌3Z△H＜0
- D、 5X+3Y⇌4Z△H＜0
在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ）
①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度．
- A、 ①和③
- B、 ③和⑤
- C、 ④和⑤
- D、 ②和④
将C（H+）相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：
⑴反应所需时间：乙＜甲
⑵开始时反应速率：甲＞乙
⑶参加反应的锌的质量：甲=乙
⑷整个反应阶段的平均速率：乙＞甲
⑸盛盐酸的容器中有锌剩余
⑹盛醋酸的容器中有锌剩余．
以上判断正确的是（ ）
- A、 （1）（2）（3）（5）
- B、 （1）（3）（5）
- C、 （2）（3）（6）
- D、 （1）（3）（4）（5）
在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2 ， 通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）；△H＜0． 当温度分别为T1、T2达平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
- A、 由图可知：T1＞T2
- B、 a、b两点的反应速率：b＞a
- C、 为了提高Br2（g）的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法
- D、 T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加
25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）⇌Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
- A、 往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大
- B、 往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小
- C、 升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0
- D、 25℃时，该反应的平衡常数K=2.2
某温度下，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K= 
，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是（ ）
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c（H2）/mol•L﹣1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c（CO2）/mol•L﹣1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
- A、 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
- B、 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
- C、 平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol•L﹣1
- D、 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
