单选题
下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（ ）
- A、
煅烧贝壳 - B、
粮食酿醋 - C、
古法炼铁 - D、
火药爆炸
“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活。下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是（ ）
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（ ）
- A、 高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等
- B、 二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃
- C、 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸
- D、 “硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作袋装食品的干燥剂
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
- A、 pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-
- B、 遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、AlO2-、K+
- C、 c(NO3-)=1 mol•L-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+
- D、 无色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-
通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2+ H2O2+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HCl ，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
- A、 0.1 molBaCl2中所含离子总数约为0.3 NA
- B、 25℃时，pH=l的HCl溶液中含有H+的数目约为0.1 NA
- C、 标准状况下，17gH2O2中所含电子总数约为9 NA
- D、 生成2.33gBaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224L
下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是（ ）
- A、 “雷电作用”中发生的反应是：N2+ 2O2
2NO2
- B、 “人工固氮”过程中，氮元素一定被还原
- C、 ①中涉及的反应可能有：2NO2-+O2 = 2NO3-
- D、 ②中涉及的反应可能有：2NO3-+12H+ = N2+ 6H2O
下列有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是（ ）
- A、 第IA族元素钫的两种核素：221Fr比223Fr少2个质子
- B、 第三周期金属元素的离子半径：r(Na+)< r(Mg2+)<r(Al3+)
- C、 第ⅦA族元素从上到下，单质与氢气化合越来越容易
- D、 通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂
下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）
- A、 铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O
- B、 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H++OH-+ Ba2++SO42- =BaSO4↓+H2O
- C、 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2++ 2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+ 2H2O
- D、 在AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al3++3OH-= Al(OH)3↓
①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：
元素 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
主要化合价 | +1 | +1 | +2 | -2 | -1 | -1、+7 |
原子半径/nrn | 0.152 | 0.186 | 0.160 | 0.074 | 0.071 | 0.099 |
下列说法不正确的是
- A、 ①的单质加热时能与氧气化合
- B、 ②的单质常温下可与水剧烈反应
- C、 ③与⑥可以形成离子化合物
- D、 非金属性④>⑤
某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：
下列说法不正确的是（ ）
- A、 ②中的大量气泡主要成分是氧气
- B、 ③中溶液变红，说明有碱性物质生成
- C、 ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
- D、 ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：
下列说法正确的是（ ）
- A、 分离器中的物质分离操作为过滤
- B、 膜反应器中，增大压强有利于提高HI的分解速率和平衡转化率
- C、 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
- D、 碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2 = H2+2H2SO4+ 2HI
一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。（ ）
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
资料显示，反应分两步进行：
①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+
② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+
反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是
- A、 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1
- B、 Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率
- C、 反应①是吸热反应、反应②是放热反应
- D、 反应2H2O2(aq)
2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0
羰基硫（COS)可用于合成除草剂、杀草丹等农药。H2S与CO2在高温下反应可制得COS： H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g) △H > 0。在 2 L 容器中充入一定量的H2S和CO2发生上述反应，数据如下：
下列判断不正确的是（ ）
- A、 K1=
- B、 K2=K3 且n3=2n2
- C、 初始反应速率：实验3 >实验2 >实验1
- D、 实验2中平衡时的c(COS)约为0.0286 mol·L-1
