北京市海淀区2017-2018学年高三上学期化学期中考试试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-25

期中考试

单选题

下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（）

“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活。下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是（）

下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（）

A、高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等

B、二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃

C、向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸

D、 “硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作袋装食品的干燥剂

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、 pH=1的溶液中：HCO₃^-、SO₄^2-、K⁺、Cl^-

B、遇酚酞变红的溶液中：NO₃^-、Na⁺、AlO₂^-、K⁺

C、 c(NO₃^-)=1 mol•L^-1的溶液中：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、NH₄⁺

D、无色透明溶液中：K⁺、SO₄^2-、Na⁺、MnO₄^-

通常工业上监测SO₂含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO₂+ H₂O₂+ BaCl₂= BaSO₄↓+ 2HCl ，用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A、 0.1 molBaCl₂中所含离子总数约为0.3 N_A

B、 25℃时，pH=l的HCl溶液中含有H⁺的数目约为0.1 N_A

C、标准状况下，17gH₂O₂中所含电子总数约为9 N_A

D、生成2.33gBaSO₄沉淀时，吸收SO₂的体积在标准状况下约为0.224L

下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是（）

A、 “雷电作用”中发生的反应是：N₂+ 2O₂ $\text{[math]}$ 2NO₂

B、 “人工固氮”过程中，氮元素一定被还原

C、 ①中涉及的反应可能有：2NO₂^-+O₂ = 2NO₃^-

D、 ②中涉及的反应可能有：2NO₃^-+12H⁺ = N₂+ 6H₂O

下列有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是（）

A、第IA族元素钫的两种核素：²²¹Fr比²²³Fr少2个质子

B、第三周期金属元素的离子半径：r(Na⁺)< r(Mg²⁺)<r(Al³⁺)

C、第ⅦA族元素从上到下，单质与氢气化合越来越容易

D、通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂

下列解释事实的离子方程式正确的是（）

A、铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu+8H⁺+2NO₃^-==3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

B、稀硫酸与Ba(OH)₂溶液混合出现浑浊：H⁺+OH^-+ Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

C、澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca²⁺+ 2HCO₃^-+2OH^-= CaCO₃↓+CO₃^2-+ 2H₂O

D、在AlCl₃溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al³⁺+3OH^-= Al(OH)₃↓

①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：

元素	①	②	③	④	⑤	⑥
主要化合价	+1	+1	+2	-2	-1	-1、+7
原子半径/nrn	0.152	0.186	0.160	0.074	0.071	0.099

下列说法不正确的是

A、 ①的单质加热时能与氧气化合

B、 ②的单质常温下可与水剧烈反应

C、 ③与⑥可以形成离子化合物

D、非金属性④>⑤

某实验小组通过下图所示实验探究Na₂O₂与水的反应：

下列说法不正确的是（）

A、 ②中的大量气泡主要成分是氧气

B、 ③中溶液变红，说明有碱性物质生成

C、 ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D、 ⑤中MnO₂的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是（）

	实验目的	实验操作及现象
A	检验Na₂SO₃溶液是否变质	向Na₂SO₃溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解
B	证明酸性条件下H₂O₂氧化性强于I₂	向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的H₂O₂溶液，溶液立即变蓝色
C	证明碳的非金属性强于硅	将浓盐酸滴入Na₂CO₃固体中，生成的气体通入盛有Na₂SiO₃溶液的试管中，出现浑浊
D	证明SO₂具有漂白性	将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液紫色褪去

碘循环工艺不仅能吸收SO₂降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：

下列说法正确的是（）

A、分离器中的物质分离操作为过滤

B、膜反应器中，增大压强有利于提高HI的分解速率和平衡转化率

C、该工艺中I₂和HI的相互转化体现了“碘循环”

D、碘循环工艺的总反应为2SO₂+4H₂O+I₂ = H₂+2H₂SO₄+ 2HI

一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L^-1 H₂O₂溶液中加入适量FeCl₃溶液，不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表所示。（）

t / min	0	2	4	6
V(O₂) / mL	0	9.9	17.2	22.4

资料显示，反应分两步进行：

①2Fe³⁺+ H₂O₂ $\text{[math]}$ 2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺

② H₂O₂+ 2Fe²⁺+2H⁺ $\text{[math]}$ 2H₂O+2Fe³⁺

反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是

A、 0～6 min的平均反应速率：v(H₂O₂) = 3.33×10^-2 mol·L^-1·min^-1

B、 Fe³⁺的作用是加快过氧化氢的分解速率

C、反应①是吸热反应、反应②是放热反应

D、反应2H₂O₂(aq) $\text{[math]}$ 2H₂O(l) + O₂(g)的△H =E₁-E₂< 0

羰基硫（COS)可用于合成除草剂、杀草丹等农药。H₂S与CO₂在高温下反应可制得COS： H₂S(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ COS(g) +H₂O(g) △H > 0。在 2 L 容器中充入一定量的H₂S和CO₂发生上述反应，数据如下：

下列判断不正确的是（）

A、 K₁= $\text{[math]}$

B、 K₂=K₃ 且n₃=2n₂

C、初始反应速率：实验3 >实验2 >实验1

D、实验2中平衡时的c(COS)约为0.0286 mol·L^-1

硫酸铜是一种重要的化工产品。某工厂用刻蚀印刷电路板产生的碱性废液[含较多[Cu(NH₃)₄]²⁺及少量Cu²⁺、NH₄⁺、NH₃和Cl^-]制备硫酸铜晶体，流程如下：

填空题

A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大。A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。

综合题

氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。

丙烯是重要的有机化工原料，主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等。

实验题

某同学在做浓硫酸与铜反应的实验过程中，观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。

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