单选题
“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。这里用到的分离方法为（ ）
- A、 蒸馏
- B、 升华
- C、 萃取
- D、 蒸发
下列仪器称为“干燥管”的是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
从海带灰中提取单质碘过程的操作①中不会用到的玻璃仪器是（ ）
- A、 烧杯
- B、 玻璃棒
- C、 漏斗
- D、 蒸馏烧瓶
实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（ ）
- A、 实验时冷却水应从a进入，从b流出
- B、 蒸馏烧瓶中要加入碎瓷片，目的是防止暴沸
- C、 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液
- D、 该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2
关于分散系的说法，正确的是（ ）
- A、 根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液
- B、 一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物
- C、 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的衍射原理
- D、 火力发电厂的烟气管道里安装的静电除尘装置，它利用了胶体的电泳原理
CO2的相对分子质量为44，则一个CO2分子的质量为 (设NA为阿伏加德罗常数的值)( )
- A、
g
- B、
g
- C、 44NA g
- D、
g
下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（ ）
- A、 4L 0.5mol/LNaCl溶液
- B、 1L 0.3mol/LNa2SO4溶液
- C、 5L 0.4mol/LNaOH
- D、 2L 0.15mol/LNa3PO4
下列电离方程式书写正确的是（ ）
- A、 NaHCO3═Na++H++CO32﹣
- B、 NaHSO4═Na++H++SO42﹣
- C、 Fe2（SO4）3═Fe3++SO42﹣
- D、 NH3•H2O═NH4++OH﹣
下列物质的分类合理的是( )
- A、 氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
- B、 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
- C、 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O
- D、 碱性氧化物：Na2O、CaO、CO2、Al2O3
下列说法中正确的是（ ）
- A、 由同种分子构成的物质一定是纯净物
- B、 纯净物一定由分子构成
- C、 混合物肯定是由两种以上的元素组成的
- D、 含有氧元素的化合物就是氧化物
某气体的摩尔质量为M g/mol，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则 
表示的是（ ）
- A、 V L该气体的质量（以g为单位）
- B、 1 L该气体的质量（以g为单位）
- C、 1 mol该气体的体积（以L为单位）
- D、 1 L该气体的物质的量（以mol为单位）
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
- A、 常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA
- B、 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
- C、 标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为NA
- D、 标准状况下，1 L水所含分子数为
NA
混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度是0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（ ）
- A、 5∶1
- B、 4∶1
- C、 1∶4
- D、 1∶5
同温同压下体积均为V L的a、b集气瓶中装有不同的气体（如图），瓶内气体的摩尔质量大小关系为（ ）
- A、 a大
- B、 b大
- C、 一样大
- D、 无法比较
CaCO3的摩尔质量为100g/mol，将5.0g CaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100mL溶液．该溶液中Ca2+的物质的量浓度为（ ）
- A、 5.0 mol/L
- B、 0.50 mol/L
- C、 1.0 mol/L
- D、 0.10 mol/L
VL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（ ）
- A、
mol/L - B、
mol/L - C、
mol/L - D、
mol/L
等体积的两容器内，一个盛CH4 ， 另一个盛NH3 ， 若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是（ ）
- A、 分子个数比为1∶1
- B、 原子个数比为5∶4
- C、 质量比为17∶16
- D、 氢原子个数比为4∶3
下列逻辑关系图中正确的是( )
- A、
- B、
- C、
- D、
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ）
- A、 45g水中含有的水分子数是2.5NA
- B、 标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA
- C、 0.5L，0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数是0.1NA
- D、 1molCH4含电子数目为8NA
在三个等体积的密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强（P）从大到小的顺序是（ ）
- A、 P(N2)＞P(H2)＞P(O2)
- B、 P(O2)＞P(N2)＞P(H2)
- C、 P(N2)＞P(O2)＞P(H2)
- D、 P(H2)＞P(N2)＞P(O2)
实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）（注：胆矾是CuSO4﹒5H2O）
- A、 称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水
- B、 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
- C、 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
- D、 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－ ， 消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（ ）
- A、 1：2：3
- B、 3：2：1
- C、 6：3：2
- D、 9：3：1
判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )
- A、 置换反应： 是否有单质参加
- B、 纯净物与混合物： 是否仅含有一种元素
- C、 溶液与胶体： 本质区别是分散质粒子的直径大小
- D、 电解质与非电解质： 物质本身是否具有导电性
下列离子方程式书写正确的是 ( )
- A、 铝片加入氯化铜溶液中：Al＋Cu2＋=Al3＋＋Cu
- B、 氢氧化钾溶液加入氯化铁溶液中：3OH－＋FeCl3 = Fe(OH)3↓＋3Cl－
- C、 石灰石加入稀盐酸中：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋CO2↑＋H2O
- D、 氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O
某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3- 离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是( )
- A、 H+、K+、NO3-
- B、 K+、NO3-、SO42-
- C、 H+、Mg2+
- D、 K+、Mg2+、SO42-、Cl-
某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )
- A、 Na＋、HCO3－、SO42－、Br－
- B、 Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－
- C、 H＋、Cl－、K＋、CO32－
- D、 K＋、Mg2＋、SO42－、OH－
离子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 表示 ( )
- A、 碳酸盐与盐酸之间的反应
- B、 一切碳酸盐与一切酸之间的反应
- C、 可溶性碳酸盐与酸之间的反应
- D、 可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
- A、 Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ MgSO4＋Ba(OH)2=Mg(OH)2↓＋BaSO4↓
- B、 Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu Fe＋Cu(OH)2=Fe(OH)2＋Cu
- C、 Ag＋＋Cl－=AgCl↓ AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3
- D、 CO2＋2OH－=CO32－＋H2O CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl =NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是( )
- A、 NaNO2是氧化剂
- B、 生成1分子N2时转移的电子数为6个
- C、 NH4Cl中的N元素被还原
- D、 N2既是氧化剂又是还原剂