备考2018年高考化学一轮基础复习：专题23 弱电解质的电离平衡

下列化学用语正确的是（　　）

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）

下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是（　　）

下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

常温下，HNO₂的电离平衡常数为K=4.6×10^﹣4（已知 =2.14），向20mL0.01mol•L^﹣1的HNO₂溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是（　　）

下列说法正确的是（   ）

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（   ）

①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（CH₃COO^﹣）

②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

④常温下，已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解平衡常数为K_h；水的离子积为K_w；K_a•K_h=K_w

⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．

根据问题填空：

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸．

常温常压，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO‾）=；下列方法中，可以使0.10mol/LCH₃COOH的电离程度增大的是．

a．加入少量0.10mol/L的稀盐酸b．加热CH₃COOH溶液c．加入少量冰醋酸

d．加水稀释至0.010mol/L e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液．

一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（OH）₂溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^﹣），用含a和b．的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为：．

为研究CH₃COOH、HA和MOH的酸碱性的相对强弱，某兴趣小组设计了以下实验：室温下，将pH=2的两种酸溶液CH₃COOH、HA和pH=12的碱MOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图1所示，根据所给数据，请回答下列问题：

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度 （mol•L﹣1）	NaOH物质的量浓度 （mol•L﹣1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

已知K、K_a、K_W、K_sp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数．