高中化学人教版 选修四 第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素 影响化学反应速率的因素

下列说法正确的是(　　)

在C(s)＋CO₂(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量　③通入CO₂  ④恒容下充入N₂ ⑤恒压下充入N₂ ， 能够使反应速率增大的措施是（ ）

通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是(　　)

下列说法正确的是(　　)

在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量1 mol·L^－1的盐酸反应时，速率最快的是(　　)

常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁片同时放入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是(　　)

一定条件下，对于反应：CaCO₃(块状)＋2HCl=CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O，为加快反应速率，下列方法可行的有(　　)

①增加盐酸的浓度　②增加同浓度盐酸的用量　③加水　④增加CaCO₃(块状)的用量　⑤将块状CaCO₃改为粉末状CaCO₃

下列措施中肯定能使化学反应速率增大的是（ ）

下列措施不能使合成氨反应的速率增大的是（ ）

一定温度下，100 mL 6 mol·L^－1 H₂SO₄与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的（ ）

在C(s)+CO₂(g) 2CO(g)的反应中，现采取下列措施：

①缩小体积，增大压强  ②增加碳的量  ③通入CO₂  ④恒容下充入N₂  ⑤恒压下充入N₂

其中能够使反应速率增大的措施是（ ）

20℃时，将10 mL 0.1 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液和10 mL 0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是（ ）

对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ）

在容积可变的容器中发生反应N₂+3H₂ 2NH₃ ， 当缩小容器容积时，化学反应速率增大，其主要原因是（ ）

在不同的载体(钛片、铝片、陶瓷)表面制备TiO₂薄膜，探究不同载体下TiO₂薄膜光催化使甲基橙脱色的效果，每光照20 min取一次样，实验结果如图所示。下列说法正确的是（ ）

反应A+B=C的反应速率方程为v=kc(A)·c(B)，v为反应速率，k为反应速率常数，是温度的函数。当c(A)=c(B)=1 mol·L^-1时，反应速率在数值上等于其反应速率常数。下列说法正确的是（ ）

将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是(　　)

对于溶液中的反应：MnO₄^-＋5Fe^2＋＋8H^＋=5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O，下列措施能使化学反应速率提高的是（ ）

已知：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O，下列各组实验中，反应速率最快的是(　　)

组号	反应 温度/℃	Na2S2O3		H2SO4		H2O
		体积/ mL	浓度/ mol·L－1	体积/ mL	浓度/ mol·L－1	体积/ mL
A	10	5	0.2	5	0.1	10
B	10	5	0.1	5	0.1	10
C	30	5	0.1	5	0.1	10
D	30	5	0.2	5	0.2	10

已知硫代硫酸钠溶液与稀H₂SO₄反应可析出单质硫沉淀：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O，某同学按下表进行实验，请你判断哪一组先出现浑浊。

编号	加3%Na2S2O3/mL	加1∶5的H2SO4/滴	温度/℃
①	5	25	25
②	5	15	35
③	5	25	45

在一定温度下，M、N能在溶液中发生反应生成P和Q： 。

A．将0.2 mol·L^-1 M溶液和0.2 mol·L^-1 N溶液各20 mL混合

B．将0.5 mol·L^-1 M溶液和0.5 mol·L^-1 N溶液各50 mL混合

C．将1 mol·L^-1 M溶液和1 mol·L^-1 N溶液各10 mL混合，同时倒入30 mL蒸馏水

D．将1 mol·L^-1 M溶液20 mL和1.2 mol·L^-1 N溶液60 mL混合

反应开始时，反应速率由大到小的顺序是。 

为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO₂气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。

       

加0.1 mol MnO₂粉末于50 mL过氧化氢溶液(H₂O₂ ，ρ=1.1 g·mL^-1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

以天然气为原料合成尿素的生产中，主要反应之一为：CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)　ΔH>0，请根据题目要求回答下列问题：

在一个容积可变的密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H₂O(g)=Fe₃O₄(s)+4H₂(g)。

回答下列问题：

向含有H₂SO₄的H₂O₂溶液中滴加一定量的KMnO₄溶液，反应开始后，溶液中Mn²⁺的浓度c将随时间t的变化而变化。某学生在做实验前认为，Mn²⁺的浓度c与时间t的关系如图甲所示，做完实验后，得到的结果如图乙所示。请回答下列问题：

某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2% H2O2溶液	无
②	10 mL 5% H2O2溶液	无
③	10 mL 5% H2O2溶液	1 mL 0.1 mol • L-1 FeCl3溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol • L-1 FeCl3溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol • L-1 FeCl3溶液