高中化学人教版选修四第三章水溶液中的离子反应第一节弱电解质的电离弱电解质的电离-组卷题库站

单选题

D、

一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HA

H⁺＋A^- ，如图将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，溶液中HA、H⁺、A^-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（）

A、电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B、达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡

C、电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动

D、电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是（）

A、常温下，1 mol/L甲酸溶液中的c(H^＋)约为1×10^－2 mol·L^－1

B、甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳

C、 10 mL 1 mol·L^－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L^－1 NaOH溶液完全反应

D、甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢

c(OH^－)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c(OH^－)仍相同，则m和n的关系是（）

光谱研究表明，易溶于水的SO₂所形成的溶液中存在着下列平衡：

据此，下列判断中正确的是（）

A、该溶液中存在着SO₂分子

B、该溶液中H^＋浓度是SO₃²^－浓度的2倍

C、向该溶液中加入足量的酸都能放出SO₂气体

D、向该溶液中加入过量NaOH可得到Na₂SO₃、NaHSO₃和NaOH的混合溶液

下列说法正确的是（）

A、根据溶液中有CH₃COOH、CH₃COO^－和H^＋即可证明CH₃COOH达到电离平衡状态

B、根据溶液中CH₃COO^－和H^＋的物质的量浓度相等可证明CH₃COOH达到电离平衡状态

C、当NH₃·H₂O达到电离平衡时，溶液中NH₃·H₂O、NH和OH^－的浓度相等

D、 H₂CO₃是分步电离的，电离程度依次减弱

在25℃时，0.1 mol·L^－1的HNO₂、HCOOH、HCN、H₂CO₃的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10^－4、1.8×10^－4、4.9×10^－10、K₁＝4.3×10^－7和K₂＝5.6×10^－11 ，其中氢离子浓度最小的是（）

A、 HNO₂

B、 HCOOH

C、 HCN

D、 H₂CO₃

在100 mL 0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H^＋浓度减小，可采用的方法是（）

A、加热

B、加入100 mL 0.1 mol·L^－1的醋酸溶液

C、加入少量的0.5 mol·L^－1的硫酸

D、加入少量的1 mol·L^－1的NaOH溶液

已知下面三个数据：7.2×10^－4、4.6×10^－4、4.9×10^－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO₂=HCN＋NaNO₂ ， ②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO₂＋HF=HNO₂＋NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（）

A、 HF的电离平衡常数为7.2×10^－4

B、 HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^－10

C、根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D、 HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小

填空题

在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的锌粒，然后向两试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：

下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH₃COOH	CH₃COOH CH₃COO^－＋H^＋	1.76×10^－5
H₂CO₃	H₂CO₃ H^＋＋HCO₃^－ HCO₃^－ H^＋＋CO₃²^－	K₁＝4.4×10^－7 K₂＝4.7×10^－11
H₂S	H₂S H^＋＋HS^－ HS^－ H^＋＋S²^－	K₁＝1.3×10^－7 K₂＝7.1×10^－15
H₃PO₄	H₃PO₄ H^＋＋H₂PO₄^－ H₂PO₄^－ H^＋＋HPO₄²^－ HPO₄²^－ H^＋＋PO₄³^－	K₁＝7.1×10^－3 K₂＝6.3×10^－8 K₃＝4.20×10^－13

回答下列问题：

高中化学人教版 选修四 第三章 水溶液中的离子反应 第一节 弱电解质的电离 弱电解质的电离

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