备考2018年高考化学一轮基础复习：专题26 难溶电解质的沉淀溶解平衡

把Ca(OH)₂固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)₂（s） Ca²⁺（aq）+2OH^－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是         （    ）

已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^-10 ， K_sp(AgI)=1.5×10^-16 ， K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^-12 ， 则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是（ ）

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（   ）

①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（CH₃COO^﹣）

②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

④常温下，已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解平衡常数为K_h；水的离子积为K_w；K_a•K_h=K_w

⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．

下列有关说法正确的是（   ）

对Ca（OH）₂（K_sp=5.5×10^﹣6）、Mg（OH）₂（K_sp=1.2×10^﹣11）、AgCl（K_sp=1.56×10^﹣10）三种物质，下列说法正确的是（   ）

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（   ）

提示BaSO₄（s）⇌Ba²⁺（aq）+SO₄^2﹣（aq）的平衡常数K_sp=[Ba²⁺]•[SO₄^2﹣]，称为溶度积常数．

在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl^﹣会腐蚀阳极板而增大电解能耗．可向溶液中同时加入Cu和CuSO₄ ， 生成CuCl沉淀从而除去Cl^﹣ ． 根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（　　）

由下列实验及现象不能推出相应结论的是（　　）

	实验	现象	结论
A．	向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：Fe＞Fe2+
B．	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO2具有氧化性
C．	加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH4HCO3显碱性
D．	向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液	一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象	Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

25℃CaCO₃固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9.327×10^﹣5 mol/L，则CaCO₃在该温度下的Ksp为（   ）

含Cr₂O₇^2﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^﹣3 mol•L^﹣1的Cr₂O₇^2﹣ ． 为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾化学式为FeSO₄•7H₂O．反应（I）的离子方程式为．

②若处理后的废水中c（Cr³⁺）=3.0×10^﹣6 mol•L^﹣1 ， 则废水中c（Fe³⁺）=mol•L^﹣1 ． （K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^﹣38 ， K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^﹣31）

根据问题填空：

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测．某工厂对制铬工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr³⁺ ， 其次是Fe³⁺ ， Fe²⁺ ， Al³⁺ ， Ca²⁺ ， Mg²⁺）

常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Ca2+	Cr3+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	9.6	4.2	9.7	﹣
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8.0	11.7	9.0（＞9.0溶解）

化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：