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天津市五区县2016-2017学年高三上学期化学期末考试试题

作者UID:7125502
日期: 2024-11-26
期末考试
单选题
化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是（    ）
A、 化学危险品易危害人类，应禁止生产
B、 汽车尾气是目前城市大气污染产生的一个重要来源
C、 氢氧化钠和氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多
D、 漂白粉长期放置在空气中不会变质
下列说法正确的是（    ）
A、 HNO3是挥发性一元酸
B、 Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物
C、 氧气和臭氧的相互转化是物理变化
D、 利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来
下列有关物质的性质与用途说法不正确的是（    ）
A、 FeCl3易溶于水，可用作净水剂
B、 硅是半导体材料，纯净的硅是光纤制品的基本原料
C、 浓硫酸能干燥氯气，说明浓硫酸具有吸水性
D、 氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂
已知某离子反应为：8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O，下列说法不正确的是（    ）
A、 Fe2+为还原剂，NO3-被还原
B、 消耗1 mol氧化剂，转移电子8 mol
C、 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰8
D、 若把该反应设计为原电池，则负极反应式为 Fe2+-e-＝Fe3+
根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是（    ）
A、 HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
B、 室温时，NaR溶液的pH大于7
C、 HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
D、 室温时，0.01 mol·L-1的HR溶液pH＝4
下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）
A、 金属钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑
B、 NaHCO3的水解反应：HCO3-+H2O CO32-+H3O+
C、 铁和稀HNO3反应后溶液pH＝1：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O
D、 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）
A、 将2 mol NO和2 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为8NA
B、 将100 mL 0.1 mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
C、 CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为 NA
D、 100 g质量分数为9.8％的H2SO4水溶液中含氧原子数目为0.4NA
下列有关实验装置，能达到实验目的的是（    ）

A、 用图1所示装置制取少量Cl2
B、 用图2所示装置制取干燥的NH3
C、 用图3制备并检验H2的可燃性
D、 用图4装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
下列有关实验说法正确的是（    ）
A、 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测结果∆H偏小
B、 检验溶液中是否有SO42-时，应先将溶液用稀硝酸酸化
C、 滴定管在装标准溶液前，必须先用待装标准溶液润洗
D、 NaHCO3溶液和稀盐酸可以用互滴的方法鉴别
向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（    ）
A、 反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) 为放热反应
B、 CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)  ∆H＝(∆H1+∆H2+∆H3)
C、 ∆H1＞∆H2     ∆H2＜∆H3
D、 H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则∆H3变小
根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（    ）

选项

实验操作和现象

结论

A

用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色

溶液中含有Na+

B

向浓度均为0.1 mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀。

Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]

C

室温下，用pH试纸测得：0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH约为11；0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH约为8。

HCO3-结合H+的能力比CO32-的强

D

用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗得干净

存在可逆过程：

Fe3++Ag Fe2++Ag+ ， 且溶解度AgCl＜Ag2SO4

A、 A
B、 B
C、 C
D、 D
下列说法不正确的是（    ）
A、 在常温下SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的∆H＞0
B、 常温下，NH4Cl溶液加水稀释， 不变
C、 向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解
D、 如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
具有广泛用途的Na2FeO4可用电解法制取：Fe+2H2O+2OH- FeO42-+3H2↑，其工作原理如图所示。下列叙述正确的是（    ）

A、 电解一段时间后，阳极室的c(OH-)增大
B、 Na+由阴极室移向阳极室
C、 阴极反应式：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-
D、 电解过程中，当消耗1 mol OH-时，同时生成33.6 L H2
工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如下，下列说法不正确的是) （    ）

A、 溶液的pH：①＞②＞③
B、 整个过程中Fe2(SO4)3溶液可以循环利用
C、 溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为4H++4Fe2++O2＝4Fe3++2H2O
D、 向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色
向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是（    ）

A、 Y的起始物质的量为0.5 mol
B、 该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ∆H＜0
C、 若t0=0，t1=10 s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(L·s)
D、 反应物X的转化率t6点比t3点高
常温下，现向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是（ ）

A、 b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(SO )＞c(NH )＞c(H+)＞c(OH-)
B、 图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点
C、 b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的电离程度逐渐减小
D、 pH=7时，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH )=c(SO )+c(OH-)
综合题
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题：

填空题
羰基硫(O=C=S)广泛存在于以煤为原料制备的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：

①氢解反应：COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g)   ΔH1＝+7 kJ·mol-1

②水解反应：COS(g)+H2O(g)  H2S(g)+CO2(g)  ΔH2＝-35 kJ·mol-1

请回答下列问题：

磷尾矿难溶于水，主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小组提出了用磷尾矿制备CaCO3、Mg(OH)2、P4和CO的方案，其工艺流程图如下：

请回答下列问题：

实验题
硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，易溶于水，遇酸易分解，Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。工业制备Na2S2O3的反应为： S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)，产品中常含有少量Na2CO3 、Na2SO3和Na2SO4。实验室拟用如下实验装置在C中制备Na2S2O3。

请回答下列问题：

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