备考2018年高考化学二轮专题复习专题四：离子反应-组卷题库站

选择题

常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A、含0.1 molL^﹣¹SO₂的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Br^﹣、Cl^﹣

B、能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K⁺、Mg²⁺、NO $\text{[math]}$ 、SiO $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ =10^﹣¹²的溶液中：K⁺、NH $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$

D、不能使酚酞变红的无色溶液中：Na⁺、K⁺、ClO^﹣、I^﹣

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、 pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣

B、 0.1 mol•L^﹣1NaHCO₃溶液：Na⁺、Ba²⁺、NO $\text{[math]}$ 、OH^﹣

C、滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH $\text{[math]}$ 、K⁺、Cl^﹣、I^﹣

D、澄清透明的溶液中：Cu²⁺、K⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A、 1.0mol•L^﹣1 KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣

B、与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO₃^﹣、Mg²⁺、Na⁺、SO₄²^﹣

C、在无色透明溶液中：Ba²⁺、Ca²⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣

D、 0.1 mol•L^﹣1 FeCl₃溶液：K⁺、NH⁺₄、I^﹣、SCN^﹣

在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的有（）

A、强碱性溶液中：K⁺、Na⁺、ClO^-、S^2-

B、 pH=1的溶液中：Fe²⁺、Na⁺、Cl^-、NH₄⁺

C、与Al反应产生H₂的溶液中：H⁺、Cl^-、NO^-₃、K⁺

D、由水电离出的c（H⁺）=10^-11mol·L^-1的溶液中：Na⁺、HCO₃、Mg²⁺、SO^2-₄

下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）

选项	条件	离子组	离子共存判断及反应的离子方程式
A	滴加氨水	Na⁺、Al³^﹣、Cl^﹣、NO $\text{[math]}$	不能大量共存， Al³⁺+3OH^﹣═Al（OH）₃↓
B	由水电离出的H⁺浓度为1×10^﹣¹²mol•L^﹣¹	NH₄⁺、Na⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣	一定能大量共存，NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺
C	pH=1的溶液	Fe²⁺、Al³⁺、SO $\text{[math]}$ 、MnO₄^﹣	不能大量共存，5Fe²⁺+MnO₄^﹣+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
D	通入少量SO₂气体	K⁺、Na⁺、ClO^﹣、SO $\text{[math]}$	不能大量共存，2ClO^﹣+SO₂+H₂O═2HClO+SO $\text{[math]}$

A、将少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^﹣═CaSO₃↓+2HClO

B、向稀氨水中通入少量CO₂：2NH₃•H₂O+CO₂═2NH₄⁺+CO₃²^﹣+H₂O

C、用稀HNO₃溶解FeS固体：FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑

D、将醋酸滴入硅酸钠溶液中：SiO₃²^﹣+2H⁺═H₂SiO₃↓

能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A、 Fe₂O₃溶于过量氢碘酸溶液中：Fe₂O₃+6H⁺+2I^﹣═2Fe²⁺+I₂+3H₂O

B、 0.1mol/LNH₄Al（SO₄）₂溶液与0.2mol/LBa（OH）₂溶液等体积混合：Al³⁺+2SO₄²^﹣+2Ba²⁺+4OH^﹣═2BaSO₄↓+AlO₂^﹣+2H₂O

C、用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO $\text{[math]}$ +6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

D、向次氯酸钠溶液中通入足量SO₂气体：ClO^﹣+SO₂+H₂O═HClO+HSO₃^﹣

下列离子方程式书写正确的是（）

A、在NaClO溶液中通入过量SO₂气体：ClO^﹣+H₂O+SO₂═HClO+HSO $\text{[math]}$

B、用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O

C、 NaHCO₃与少量的Ca（OH）₂溶液反应：Ca²⁺+2OH^﹣+2HCO $\text{[math]}$ ═CaCO₃↓+2H₂O+CO $\text{[math]}$

D、 10mL 0.5mol/L的明矾溶液与20mL 0.5mol/L Ba（OH）₂溶液混合反应：3Ba²⁺+6OH^﹣+2Al³⁺+3SO $\text{[math]}$ ═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（）

A、等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba（OH）₂溶液混合：3Ba²⁺+6OH^﹣+2Al³⁺+3SO $\text{[math]}$ ═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

B、 FeCl₂在空气中被氧化：4Fe²⁺+O₂+2H₂O═4Fe³⁺+4OH^﹣

C、 AlCl₃（aq）中投入过量Na：2Al³⁺+6Na+6H₂O═2Al（OH）₃↓+6Na⁺+3H₂↑

D、 4molFeBr₂（aq）中通入3molCl₂：2Fe²⁺+4Br^﹣+3Cl₂═2Fe³⁺+2 Br₂+6Cl^﹣

某强碱性溶液中含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^﹣、CO₃²^﹣、SiO₃²^﹣、Cl^﹣中的某几种，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；

②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．

③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g．

下列说法中正确的是（）

A、该溶液中一定不含NH₄⁺、Al³⁺、SiO₃²^﹣、Cl^﹣

B、该溶液中一定含有Al³⁺、CO₃²^﹣、Cl^﹣

C、 Cl^﹣可能含有

D、该溶液中一定含有AlO₂^﹣、CO₃²^﹣、Cl^﹣

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、c(Fe³⁺)＝0.1 mol·L^－¹的溶液中：H⁺、Al³⁺、Cl^－、SCN^－

B、 pH＝12的澄清溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃²^－、SO₄²^－

C、加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^－、SO₄²^－

D、通入足量CO₂后的溶液中：Na^＋、C₆H₅O^－、CH₃COO^－、HCO₃^－

若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能共存的是（）

A、 NH $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 、Na ⁺

B、 Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、HCO $\text{[math]}$

C、 NO $\text{[math]}$ 、K⁺、[Al（OH）₄]^﹣、OH^﹣

D、 NO $\text{[math]}$ 、Mg²⁺、K⁺、Cl^﹣

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、 NO₂溶于水：3NO₂+H₂O=H⁺+NO₃^﹣+2NO

B、 NaClO溶液中ClO^﹣的水解：ClO^﹣+H₂O=HClO+OH^﹣

C、酸性条件下，用H₂O₂将I^﹣转化为I₂：H₂O₂+2I^﹣+2H⁺=I₂+2H₂O

D、氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O=AlO₂^﹣+4NH₄⁺+2H₂O

某澄清透明溶液中只可能含有①Al³⁺；②Mg²⁺；③Fe³⁺；④Fe²⁺；⑤H⁺；⑥CO₃²^﹣；⑦NO₃^﹣中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是（）

下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（　　）

选项	微粒组	加人试剂	发生反应的离子方程式
A	Fe³⁺、I^﹣、Cr^﹣	NaOH溶液	Fe³⁺+3OH^﹣═Fe（OH）₃↓
B	K⁺、NH₃•H₂O、CO₃²^﹣	通入少量CO₂	2OH^﹣+CO₂═CO₃²^﹣+H₂O
C	H⁺ ， Fe²⁺、SO₄²^﹣	Ba（NO₃）₂溶液	SO₄²^﹣+Ba²⁺═BaSO₄↓
D	Na⁺、Al³⁺、Cl^﹣	少量澄淸石灰水	Al³⁺+3OH^﹣═Al（OH）₃↓

有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^﹣、SO₄²^﹣、Cl^﹣、I^﹣、HCO₃^﹣ ，取该溶液的实验如下：

实验步骤	实验现象
（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙	溶液变红色
（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热	有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
（3）取少量该溶液，加BaCl₂溶液	有白色沉淀生成
（4）取（3）中的上层清液，加AgNO₃溶液	有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液	有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解

由此判断，下列说法正确的是（　　）

A、根据实验（1）可以确定溶液中不含有HCO₃^﹣和I^﹣ ，因为这二个离子相对应的酸为弱酸

B、溶液中一定存在的离子是NO₃^﹣、SO₄²^﹣、Cl^﹣、Mg²⁺、Al³⁺；溶液中肯定不存在的离子是：Fe²⁺、HCO₃^﹣、I^﹣、Ba²⁺

C、为进一步确定其它离子，应该补充焰色反应的实验来检验K⁺就可以

D、通过实验（1）和（2）就可以确定溶液中一定含有NO₃^﹣ ，一定不含有Fe²⁺、I^﹣、HCO₃^﹣ ，所以实验步骤（4）的设计是错误的

能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）

固体混合物，可能含有FeCl₂、NaNO₂、Ba（OH）₂、AlCl₃、Na₂SO₃中的若干种．取适量该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B．

①取适量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解

②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解

③取少量B滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液

根据上述实验现象，以下推测正确的是（　　）

综合题

某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．

阴离子	CO₃²^﹣、SiO₃²^﹣、AlO₂^﹣、Cl^﹣
阳离子	Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Na⁺

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系如图所示．

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由表中的离子形成的：

阳离子	K⁺	Na⁺	Cu²⁺	Al³⁺
阴离子	SO₄²^﹣	HCO₃^﹣	NO₃^﹣	OH^﹣

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：

某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L （此数值忽略水的电离及离子的水解）

阳离子	K⁺ Ag⁺ Mg²⁺ Cu²⁺ Al³⁺ NH₄⁺
阴离子	Cl^﹣ CO₃²^﹣NO₃^﹣ SO₄²^﹣I^﹣

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加．

Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．

Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂ 溶液，有白色沉淀生成．

请推断：

某无色溶液中只可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣等离子中的几种，现按下列步骤进行实验：

①该溶液的焰色反应呈现出紫色．

②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO₃溶液未碱沉淀产生．

③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解，并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如图所示：

备考2018年高考化学二轮专题复习 专题四：离子反应

备考2018年高考化学二轮专题复习专题四：离子反应