选择题
一定温度下，在某容器中进行如下可逆反应，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，说明反应达到平衡状态的是 （ ）
①恒容时发生反应：A（g）+B（g）⇌3C（g）
②恒压时发生反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）
③恒容时发生反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）
④恒压时发生反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g）J﹣D（s）
- A、 ②③
- B、 ①④
- C、 ①③
- D、 ②④
下列说法正确的是（ ）
- A、 增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大
- B、 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
- C、 活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞
- D、 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H2O（g）在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2 ， 该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（ ）
- A、 反应①的平衡常数K1=
- B、 反应③的平衡常数K=
- C、 对于反应③，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值
- D、 对于反应②，恒温恒容时，若加入CuO，平衡向正向移动，H2的浓度减小
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法不正确的是（ ）
- A、 图中的两条曲线，X表示NO2浓度随时间的变化曲线
- B、 前10 min内用v（N2O4）=0.02 mol/（L•min）
- C、 25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原 因是将密闭容器的体积缩小为1L
- D、 该温度下反应的平衡常数 K=1.11 L/mol
在372K时，把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2的浓度为 0.02mol•L﹣1 ． 在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍．下列说法正确的是（ ）
- A、 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol•L﹣1•s﹣1
- B、 在2s时体系内压强为开始时的1.1倍
- C、 在平衡时体系内含有N2O40.25 mol
- D、 平衡时，N2O4的转化率为40%
某密闭容器中，A（s）+3 B（g）⇌2 C（g）+D（g）△H＞0在一定条件下达到平衡，下列说法正确的是（ ）
- A、 加入少量A，B的转化率增大
- B、 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
- C、 增大压强，平衡不移动，正、逆反应速率不变
- D、 加入催化剂，反应速率增大，平衡常数不变
某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）⇌3Z（g），平衡时，X，Y，Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X，Y，Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（ ）
- A、 m=2
- B、 两次平衡的平衡常数相同
- C、 X与Y的平衡转化率之比为1：1
- D、 第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol•L﹣1
硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：
①4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）+9072kJ/K=1.1×1026
②4NH3（g）+4O2（g）⇌2N2O（g）+6H2O（g）+1105kJ/K=4.4×1028
③4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）+1269kJ/K=7.1×1034
其中，②、③是副反应．若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是（ ）
- A、 减小压强
- B、 降低温度
- C、 增大O2浓度
- D、 使用合适的催化剂
在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌ 
N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
- A、 加催化剂同时升高温度
- B、 加催化剂同时增大压强
- C、 升高温度同时充入N2
- D、 降低温度同时增大压强
一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（s），以下不能作为反应达到平衡标志的是（ ）
- A、 X的分解速率是Y的消耗速率的2倍
- B、 混合气体的压强不再变化
- C、 单位时间内生成1mol Y的同时分解2 mol X
- D、 混合气体的密度不再变化
2C(g)，若2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：一定温度下，在一容积不变的密闭容器中，充入一定量HI气体，发生如下可逆反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＞0．下列说法正确的是（ ）
- A、 若每消耗2n mol HI的同时生成n mol H2 ， 表明该反应已达平衡
- B、 容器内的压强不发生变化，表明该反应已达平衡
- C、 平衡时，若其他条件不变，再充入一定量HI，重新达平衡后，I2的百分含量增大
- D、 平衡时，若其他条件不变，升高温度，混合气体的颜色加深
在一定条件下，反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H=﹣92.4 kJ/mol，X的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
- A、 图中A，B两点，达到相同的平衡体系
- B、 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高
- C、 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
- D、 将1.0 mol X、3.0 mol Y，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ
一定温度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，发生反应A（g）+B（g）=C（g）经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表．下对说法正确的是（ ）
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 | |
n（A）/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
- A、 前 5 s 的平均反应速率v（A）=0.03 mol•L﹣1•s﹣1
- B、 正反应是吸热反应
- C、 保持温度不变，起始时向容器中充入2molC，达平衡时，C的转化率大于80%
- D、 保持温度不变，起始时向容器中充入0.2molA，0.2molB´和1molC，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）
利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2 ， 测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
- A、 该反应的△H＜0，且p1＜p2
- B、 反应速率：ν逆（状态A）＞ν逆（状态B）
- C、 在C点时，CO转化率为75%
- D、 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同
在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应如下：
CO2（g）+3H2（g）⇌H3OH（g）+H2O（g）△H1 ，
研究发现，反应过程中会有副反应：
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2 ．
温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示．下列说法中，不正确的是（ ）
- A、 △H1＜0，△H2＞0
- B、 增大压强有利于加快合成反应的速率
- C、 生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率
- D、 合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K=
