河北省承德市联校2017-2018学年高二上学期化学期末考试试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-26

期末考试

单选题

能源与我们日常生活密切相关，下列有关能源的叙述中不正确的是（）

A、化石能源是不可再生的能源

B、发展太阳能有助于减缓温室效应

C、使用乙醇汽油可以减少汽车尾气排放造成的大气污染

D、人类利用的能源都是通过化学反应获得的

下列生产生活中需要增大化学反应速率的是（）

A、铁锹生锈

B、牛奶变质

C、塑料老化

D、高炉炼铁

已知T℃时，CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) △H=+177.70kJ·mol^-1 ，则每生成28gCaO(s)时，吸收的热量为（）

下列有关化学用语表示不正确的是（）

A、乙烯的分子式：C₂H₄

B、甲烷分子的比例模型：

C、乙醇的结构式：CH₃CH₂OH

D、环己烷的实验式：CH₂

下列属于水解的离子方程式且书写正确的是（）

A、 HCO₃^-+H₂O $\text{[math]}$ H₃O⁺+CO₃^2-

B、 CH₃COO^-+H₂O $\text{[math]}$ CH₃COOH+OH^-

C、 SO₃^2-+2H₂O $\text{[math]}$ H₂SO₃+2OH^-

D、 Fe³⁺+3H₂O $\text{[math]}$ Fe(OH)₃↓+3H⁺

在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是3mol，在前10sA的化学反应速率为0.12mol·L^-1·s^-1 ，则10s时，容器中B的物质的量是（）

下列事实不能用电化学理论解释的是（）

A、轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块

B、银质奖章久置后表面变暗

C、镀锌铁比镀锡铁耐用

D、钢铁在潮湿空气中比在干燥空气中腐蚀得快

下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是（）

A、测定中和热

B、测定反应速率

C、实现化学能转化为电能

D、测定食醋浓度

在一恒容密闭烧瓶中，25℃时存在平衡：2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) △H＜0。将烧瓶置于100℃的水中，则下列物理量中不会改变的是（）

C、 N₂O₄的浓度

下列装置中Fe片腐蚀最慢的是（）

由水电离产生的c(H⁺)为1×10^-12mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是（）

A、 Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-

B、 K⁺、Fe³⁺、I^-、SO₄^2-

C、 K⁺、Cl^-、NH₄⁺、S^2-

D、 Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-

对于反应:H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) △H<0，当该反应达到平衡时，下列说法正确的是（）

A、减小容器体积，平衡向右移动

B、加入催化剂，HI的产率增大

C、增大c(I₂)，H₂的转化率增大

D、升高温度，I₂的转化率增大

由U形管、铁棒、碳棒和CuCl₂溶液组成如图所示装置，下列说法不正确的是（）

A、铁棒为阴极，碳棒为阳极

B、阴极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu

C、转移0.2mol电子时，阳极生成2.24L气体

D、若将碳棒换成铜棒，可实现在铁棒上镀铜

醋酸中存在如下电离平衡:CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^-+H⁺ ，下列措施可以使c(CH₃COOH)/c(H⁺)的值减小的是（）

B、加入少量氢氧化钠固体

C、加入少量冰醋酸

D、加入少量醋酸钠固体

反应A(g)+2B(g)=C(g)的能量变化与反应进程关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A、图中虚线表示加入了催化剂

B、图中虚线表示的反应I、反应II均为放热反应

C、加入催化剂，改变了反应历程

D、该反应的焓变△H=(E₂-E₁)kJ/mol

25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（）

化学式

HCOOH

H₂CO₃

HCN

电离平衡常数

K=1.8×10^-4

K₁=4.3×10^-7

K₂=5.6×10^-11

K=4.9×10^-10

A、 H₂CO₃溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H₂CO₃+CN^-=HCO₃^-+HCN

B、 HCOOH的电离平衡常数表达式为K= c(HCOOH)/[c(HCOO^-)·c(H⁺)]

C、 Na₂CO₃溶液显碱性，NaHCO₃溶液显酸性

D、酸性强弱顺序是HCOOH>HCN>H₂CO₃

乙硼烷(B₂H₆)碱性燃料电池是一种新型电池，具有能量转化效率高、无污染等优点，其结构示意图如图所示。下列说法中不正确的是（）

A、正极的电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

B、电池工作时，Na⁺通过阳离子交换膜向右移动

C、转移6mol电子理论上消耗乙硼烷的质量为14g

D、消耗1molB₂H₆时负极参与反应的n(OH^-)为12mol

对于反应；2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+N₂(g) ΔH<0。若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行，则下列示意图正确且能说明反应进行到t₁时已达到平衡状态的是（）

下列实验现象与结论不一致的是（）

选项	实验现象	实验操作	结论
A	等体积等浓度的HA 和HB两种酸分别与足量的锌反应，用排水法收集气体	HA放出氢气的反应速率更快	酸性:HB<HA
B	以铜、铁、浓硝酸构成原电池	铁表面有红棕色气泡产生	铜作原电池的负极
C	向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl₃饱和溶液	前者为黄色，后者为红褐色	升高温度,Fe³⁺ 的水解程度增大
D	将固体CaSO₄加入Na₂CO₃饱和溶液中	一段时间后，检验固体主要成分为CaCO₃	K_sp(CaSO₄)₃>K_sp(CaCO₃)

室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液，溶液pH的变化曲线如图所下列说法不正确的是（）

A、 a点所示溶液中：c(A^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

B、 a点所示溶液中：c(Na⁺)=0.05mol/L

C、 pH=7时，c(Na⁺)=c(A^-)

D、 b点所示溶液中：c(Na⁺)<c(A^-)

填空题

依据物质的分类标准可将一种物质归属多个类别。现有下列物质：

① ②CH₂=CH₂③ ④CH₃CH₂CH₂CH₃

⑤ ⑥ ⑦CH₃CHO ⑧

工业上制硫酸的主要反应之一为2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₂(g)，反应过程中能量的变化如图所示。

氨是重要的无机化工产品，合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理如下：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃ (g) ΔH< 0。在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，各组分浓度与时间的关系如图所示。

某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式是H₂A=H⁺+HA^- ， HA^-H⁺+A^2-。

解答题

如图所示，A、B、C、D为石墨电极，E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路，反应一段时间。

试卷列表

教育网站链接

在线组卷课件下载评课网课件工坊 PPT模板排课软件云字帖