常温下，向20.00mL0.1mol·L^－1KOH溶液中滴加0.1 mol·L ^－1HA(弱酸)溶液，混合溶液中水电离出的c(OH^－)与HA溶液体积之间的关系如图I所示：向20.00mL0.1 mol ·L^－1 HA溶液中滴加0. 1mol ·L^－1 KOH溶液，混合溶液中水电离出的c(OH^－)与KOH溶液体积之间的关系如图II所示。

下列有关说法正确的是（   ）

A、A点、X点对应溶液中水的电离程度相同

B、B点、Y点对应溶液的pH相等

C、C点、Z点对应溶液中都存在：c(OH^－)=c(H⁺)+c(HA)

D、D点、W点对应溶液中分别都存在：c(K⁺)=c(A^－)