醋酸的电离方程式为CH₃COOH(aq) H^＋(aq)+CH₃COO^－(aq) ΔH＞0。25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka= =1.75×10^-5 ， 其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是（）

A、向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H^＋)减小

B、向该溶液中加少量CH₃COONa固体，平衡正向移动

C、该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10^-5

D、升高温度，c(H^＋)增大，Ka变大