常温下，向20mL0.2mol·L^－1H₂A溶液中滴加0.2 mol·L^－1NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^－ ， Ⅲ代表A^2－)。根据图示判断，下列说法正确的是（）

A、H₂A在水中的电离方程式是：H₂A=H^＋＋HA^－、HA^－ H^＋＋A^2－

B、等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后溶液显碱性

C、当V(NaOH)＝20mL时，溶液中存在以下关系：c(H^＋)＋c(H₂A)＝c(A^2－)＋c(OH^－)

D、当V(NaOH)＝30mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na^＋)>c(HA^－)>c(A^2－)>c(H^＋)>c(OH^－)