实验室有一包白色粉末，可能含有Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、K₂CO₃、KOH、CuSO₄、Mg(NO₃)₂和KCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究。

（查阅资料）CaCl₂溶液显中性；K₂CO₃和“纯碱”的化学性质相似；MgCO₃微溶于水，不考虑为沉淀。

（实验步骤）

步骤Ⅰ：取一定量样品于烧杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。

初步结论：原粉末中一定不含。

步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中的混合物过滤，进行下一步实验探究。

（实验探究一）小明同学对步骤Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案：

实验步骤	实验现象	实验结论
取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充分振荡后，再滴加酚酞溶液。	溶液呈红色	由此确定原粉末中含有

请说明加入足量CaCl₂溶液的理由。

（猜想假设）小红同学对步骤Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想：

①Mg(OH)₂   ②BaSO₄   ③BaCO₃   ④Mg(OH)₂、BaSO₄   ⑤BaSO₄、BaCO₃

⑥Mg(OH)₂、BaCO₃   ⑦Mg(OH)₂、BaSO₄、BaCO₃

（实验探究二）小红同学对猜想设计了如下实验探究方案：

实验步骤	实验现象	实验结论
⑴取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充分振荡。	有气泡产生，沉淀完全溶解	上述猜想可能成立
⑵向（1）试管中，继续滴加足量的NaOH溶液	有白色沉淀产生	上述猜想一定成立

写出（2）中产生白色沉淀的化学方程式。

（归纳总结）通过上述实验验证，原粉末中仍不能确定的成分是。