已知25℃、101KPa下：①C（s）+ O₂（g）=CO（g）△H=-Q₁kJ/mol  ②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）

△H=-Q₂kJ/mol （Q₁、Q₂均为正数）据此推断，下列说法正确的是（　　）

A、碳的燃烧热为Q₁kJ/mol

B、2molCO（g）所具有的能量一定高于2molCO₂（g）所具有的能量

C、一定质量的碳燃烧，生成CO₂（g）比生成 CO（g）时放出的热量多

D、碳燃烧生成CO₂气体的热化学方程式为：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=（Q₁+Q₂）kJ/mol