我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO₂是形成酸雨的主要污染物，SO₂与水结合生成弱酸亚硫酸(H₂SO₃)。已知：H₂SO₃易分解生成水和SO₂ ， 也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H₂SO₄；H₂SO₃和SO₂都能使红色的品红溶液褪色；亚硫酸盐具有和碳酸盐相似的化学性质，实验室常用亚硫酸盐与HCl(或H₂SO₄)反应制备SO₂。小鸿同学利用酸碱反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液中的盐成分进行探究：

【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成分是什么？

【进行猜想】猜想1：只有K₂SO₃；猜想2：；猜想3：既有K₂SO₄ ， 也有K₂SO₃。

【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液。

步骤	实验操作	预期现象与结论
1	各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两支试管
2	向A试管中滴加，随即滴入几滴红色品红溶液	有气泡产生，品红溶液褪色，证明含有K2SO3
3	向B试管中加入氯化钡溶液，再加入足量的稀盐酸	，证明含有K2SO4 ， 即猜想3成立