（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）_x等．

①基态Fe³⁺的M层电子排布式为　 　．

②配合物Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 　． Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于 （填晶体类型）；

（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 ．已知该晶胞的密度为ρ g/cm³ ， 阿伏加德罗常数为N_A ， 求晶胞边长a=　 　cm．（用含ρ、N_A的计算式表示）

（3）下列有关的说法正确的是　 　．

A．第一电离能大小：S＞P＞Si

B．电负性顺序：C＜N＜O＜F

C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D．SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO₂的溶解度更大

E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

（4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：

①Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为　 ，1mol Y₂X₂含有σ键的数目为　 

②化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是　 ．

③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是　 　．