常温下，向20mL0.2mol•L﹣1H2C2O4溶液中滴加0.2mol•L﹣1NaOH溶液．有关微粒物质的量的【参考答案】

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常温下，向20mL0.2mol•L^﹣¹H₂C₂O₄溶液中滴加0.2mol•L^﹣¹NaOH溶液．有关微粒物质的量的变化如图（其中I代表H₂C₂O₄ ， Ⅱ代表HC₂O $\text{[math]}$ ，Ⅲ代表C₂O $\text{[math]}$ ），根据图示判断，下列说法正确的是（）

A、H₂C₂O₄在水中的电离方程式是：H₂C₂O₄⇌2H⁺+C₂O $\text{[math]}$

B、当V（NaOH）=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水小

C、当V（NaOH）=30mL时，溶液中存在以下关系：2c（H⁺）+2c（HC₂O $\text{[math]}$ ）+3c（H₂C₂O₄）═c（C₂O $\text{[math]}$ ）+2c（OH^﹣）

D、已知H₂C₂O₄的电离常数分别为K₁、K₂ ，则a点的c（H⁺）=K₂

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