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已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，将0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是（ ）
- A、物质的还原性：HI＞H2SO3＞HCl
- B、HI与H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol•L﹣1
- C、通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl2+4H2SO3+2I﹣+4H2O=4SO42﹣+I2+10Cl﹣+16H+
- D、若再通入0.05molCl2 ， 恰好能将HI和H2SO3完全氧化
知识点
参考答案
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