过氧化钠(Na
2O
2)是一种淡黄色固体,常温下与二氧化碳发生反应的化学方程式为:2Na
2O
2+2CO
2═2Na
2CO
3+O
2 . 现将沾有过氧化钠固体的棉花放入烧杯中,再缓慢向烧杯中倒入适量稀硫酸,使之与杯底的Na
2CO
3反应产生CO
2气体,发现蜡烛火焰熄灭,沾有过氧化钠固体的棉花燃烧起来.从实验获得信息中,你认为不正确的是( )
- A、棉花具有可燃性
- B、Na2O2与CO2反应放热,使温度达到棉花的着火点
- C、CO2不支持蜡烛燃烧,但能支持棉花燃烧
- D、棉花燃烧证明燃烧必须同时具备三个条件