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化学反应常伴随着能量的变化,从能量角度去认识化学变化是认识化学的重要手段。实验用品:37%的浓盐酸(密度为1.18g/mL)、10%的氢氧化钠溶液、蒸馏水量筒、温度计。

实验一:配制100mL 10%的盐酸(密度为1.05g/mL)

实验步骤:

①计算:需要37%的浓盐酸的体积为mL(精确到0.01mL,下同):需要蒸馏水的体积为mL(水的密度为10g/mL)

②量取浓盐酸和蒸馏水

③混合配制

实验二:在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸(室温下),反应中溶液温度的变化如下:

加入盐酸的体积(V)mL

0

2

4

6

8

10

12

14

16

18

20

溶液温度变化(△t)℃

△t1

5.2

9.6

12.0

16.0

18.2

16.7

15.7

14.7

13.7

12.9

①表中△t1的值为

②写出该反应的化学方程式

③当加入盐酸的体积为10mL时,所得溶液的溶质一定含有

④根据上表分析,加入盐酸的体积在0~10mL,溶液温度变化的趋势及其原因是

⑤其他条件不变,若改用20%的盐酸进行滴加,结合对上述曲线的分析,大胆猜想新曲线最高点的位置(不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素)

知识点
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