实验一:配制100mL 10%的盐酸(密度为1.05g/mL)
实验步骤:
①计算:需要37%的浓盐酸的体积为mL(精确到0.01mL,下同):需要蒸馏水的体积为mL(水的密度为10g/mL)
②量取浓盐酸和蒸馏水
③混合配制
实验二:在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸(室温下),反应中溶液温度的变化如下:
加入盐酸的体积(V)mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
溶液温度变化(△t)℃ | △t1 | 5.2 | 9.6 | 12.0 | 16.0 | 18.2 | 16.7 | 15.7 | 14.7 | 13.7 | 12.9 |
①表中△t1的值为。
②写出该反应的化学方程式。
③当加入盐酸的体积为10mL时,所得溶液的溶质一定含有。
④根据上表分析,加入盐酸的体积在0~10mL,溶液温度变化的趋势及其原因是。
⑤其他条件不变,若改用20%的盐酸进行滴加,结合对上述曲线的分析,大胆猜想新曲线最高点的位置(不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素)